云南省昆明市金源中學2021年高二化學模擬試卷含解析

云南省昆明市金源中學2021年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．肉類

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略2.設C＋CO22CO

△H>0反應速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略3.在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10﹣2mol/LB．甲酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D．甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱參考答案：A考點：強電解質和弱電解質的概念；弱電解質在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)氫離子濃度的大小判斷是否完全電離，若完全電離，是強電解質，反之是弱電解質；B、電解質的強弱與溶解性的大小無關；C、酸堿是否完全反應取決于二者的物質的量的關系，與是否強弱電解質無關．D、電解質溶液導電性強弱與溶液中自由移動的離子濃度成正比．解答：解：A、如果是強電解質應該完全電離，那么H+濃度應該是1mol/L而不是約為1×10﹣2mol/L說明甲酸不能完全電離，肯定是弱電解質，故A正確；B、溶解性與電解質強弱無關，故B錯誤；C、完全反應與強弱無關，故C錯誤；D、沒指明強酸為幾元酸以及酸的濃度，通過導電性無法比較電解質的強弱，故D錯誤；故選A．點評：本題考查弱電解質的判斷方法，難度不大，明確弱電解質在水中只能部分電離的特點是解題關鍵．4.下列試劑中，可用于硬水軟化的是A．明礬

B．液氯

C．漂白粉

D．磺化煤參考答案：D略5.下列反應的離子方程式正確的是A．氫氧化銅和鹽酸反應：OH－+H+=H2OB．鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．常溫下，NaOH溶液和Cl2反應：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O參考答案：D6.下列物質中，不屬于醇類的是（

）A．C4H9OH

B．C6H5CH2OH

C．C6H5OH

D．甘油參考答案：C—OH與苯環(huán)直接相連為酚。7.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略8.利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．圖1驗證苯中是否有碳碳雙鍵B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CCl4混合液C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：B9.11H、21H、31H、H+、H2是（） A． 氫的五種同位素 B． 五種氫元素 C． 質子數(shù)都相同的粒子 D． 氫元素的五種不同粒子參考答案：D考點：核素．專題：原子組成與結構專題．分析：A．同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B．元素只談種類，只有一種；C．H2有兩個質子；D．根據(jù)每一種粒子的含義．解答：解：A．因同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，故A錯誤；B．氫元素只有一種，故B錯誤；C．11H、21H、31H、H+有1個質子，H2有兩個質子，故C錯誤；D．11H、12H、13H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，故D正確．故選D．點評：本題主要考查學生對化學用語的理解，難度不大，要注意它們之間的區(qū)別．10.下列說法正確的是：A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生參考答案：A略11.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（

）A．x＝2，反應開始2min內，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數(shù)增大D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變參考答案：C通過圖1可知，2min內，v(B)＝0.05mol/(L·min)，v(C)＝0.05mol/(L·min)，x=2，A項錯誤，正反應為放熱反應，當降低溫度，反應正向移動，正逆速率都減小，并且正反應速度降低的幅度更大，所以B項錯誤。當增加c(C)，反應逆向移動，且逆反應的速率增加幅度更大，此時平衡時B的物質的量分數(shù)增大，C項正確。當減小壓強，反應逆向移動，故D項錯誤。12.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液

B．加酚酞顯無色的溶液C．c(OH－)+)的溶液

D．pH<7的溶液參考答案：C13.下列有關0.1mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)參考答案：D略14.烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物，則R可能的結構簡式有（

）A.4種

B.5種

C.6種

D.7種參考答案：C略15.某元素M的單質1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內中子數(shù)少1。該元素在周期表中的位置是

（

）A、第2周期ⅢA族

B、第2周期ⅥA族C、第3周期ⅤA族

D、第3周期ⅢA族參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_______________________________________。(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有

。實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。參考答案：

（1）

（2）

增大乙酸或乙醇的濃度。加入濃硫酸吸收水。將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應系統(tǒng)。

（3）除去乙酸（4）199.6

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H

0（填“>”、“=”或“<“）②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為

，此時的溫度為

。（2）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填字母序號，下同）

。

A．升溫

B．加入催化劑

C．增加CO的濃度D．恒容充入H2

E．恒壓充入惰性氣體

F．分離出甲醇（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化參考答案：（10分，每空2分）

（1）①＜

②80%,250°C

（2）DF

（3）CD略18.已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)

N2O4(g)

△H<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2

L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是

；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是

。

（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=

mol·L-1·min-1。②反應2NO2(g)N2O4(g)在b點的平衡常數(shù)K(b)=

。③反應2NO2(g)N2O4(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)與b點的平衡常數(shù)K(b)的關系：

K(d)

K(b)（填“>”、“=”或“<”）。（3）①據(jù)圖分析，在25min時采取的措施是

（填序號）。A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2

D．加入一定量的N2O4②若在35min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是

參考答案：略19.對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為．②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．A．NH3

B．CO2

C．NaOH

D．HNO3③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成．鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用作陽極（3）下列關于金屬腐蝕的事實中，與電化學腐蝕無關的是A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕．參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：（1）①有氣泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②因堿洗槽液中有AlO2﹣，故應通入CO2來回收Al（OH）3，若加HNO3，生成的沉淀還會繼續(xù)溶解；③鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應，表面形成氧化膜；用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定．（3）A．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池；B．利用原電池原理保護金屬不被腐蝕；C．金屬銀在空氣中發(fā)生化學腐蝕生成硫化銀而變黑；D．根據(jù)原電池原理的應用：負極金屬的腐蝕速率快于正極上的金屬來解答．解答：解：（1）①鋁能與強堿反應產(chǎn)生氫氣，則有氣泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；故答案為：氫氣；②Al（OH）3具有兩性，既能與強堿反應也能與強酸反應生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2﹣，故應通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀還會繼續(xù)溶解，故答案為：B；③鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應，表面形成氧化膜，必須有水參加，故答案為：氧化膜；電鍍銅時用銅做陽極，陽極上銅被氧化，電解質溶液濃度不變，用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定，故答案為：Cu；（3）A．鐵管在潮濕的環(huán)境下