云南省曲靖市雨碌中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

云南省曲靖市雨碌中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的化學(xué)反應(yīng)是(

)A.氧化鈣溶于水 B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)C.鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng) D.NH4NO3溶于水參考答案：B【分析】生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng).【詳解】A.氧化鈣溶于水，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯誤；D.NH4NO3溶于水，吸收能量為物理變化，故D錯誤；故選B。2.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙不變藍色的有()A．加熱濃氨水B．加熱NH4HCO3固體C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液參考答案：D3.實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．Cl2參考答案：B略4.下列裝置應(yīng)用于實驗室制取、收集純凈的氯氣并回收MnCl2溶液，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲產(chǎn)生氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D.用裝置丁分離MnO2和MnCl2溶液混合物參考答案：B試題分析：A、實驗室制取Cl2用MnO2、濃鹽酸加熱：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，符合題意；B、實驗室除去氯氣中的氯化氫是通過飽和氯化鈉溶液，符合題意；C、氯氣的密度大于空氣的密度，收集時用向上排空氣法收集，且氯氣有毒，注意尾氣的處理，一般用堿吸收，不符合題意；D、二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，采用過濾法分離，不符合題意。5.對于放熱反應(yīng)H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是(

)A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH—Cl鍵所放出的能量D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築略6.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8KOH

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有關(guān)說法中錯誤的是（

）A．高鐵酸鉀處理水時，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案：C7.下列有關(guān)敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．O2與O3互為同位素，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化C．1H

2H

3H互為同位素，其性質(zhì)相似D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；D、根據(jù)處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進行判斷．【解答】解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B錯誤；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，1H

2H

3H互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D、處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D．8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/

c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C9.據(jù)《科學(xué)》雜志報道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反…假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 A．

B．

C． D．參考答案：D10.與16.0gSO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為：A、3.6g

B、60g

C、19.2g

D、54g參考答案：C11.下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C點睛：本題考查溶液中Cl-濃度的大小，Cl-濃度的大小只與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)。12.將4molA氣體和2molB氣體置于1L的的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L?s）B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L參考答案：C13.下列說法錯誤的是A.被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱分別是能源、材料和信息；B.解決目前能源枯竭危機的兩大方向是提高能源利用率和開辟新能源；C.目前生活和生產(chǎn)上最常用的燃料所含元素主要是碳、氫和氧；D.廢舊電池隨意丟棄的主要危害包括浪費資源和污染環(huán)境。參考答案：C略14.

繽紛的焰火表演使節(jié)日和大型活動增添了輝煌與浪漫，這與化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是

A．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色D．焰色反應(yīng)只能在物質(zhì)發(fā)生物理變化過程中呈現(xiàn)出來參考答案：A略15.下列說法正確的是：A.煤的干餾屬于物理變化 B.石油的分餾屬于化學(xué)變化C.葡萄糖和麥芽糖屬于同分異構(gòu)體 D.甲烷分子中只含極性共價鍵參考答案：D【詳解】A項、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B項、石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，麥芽糖為二糖，分子式為C12H22O11，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D項、甲烷的分子式為CH4，為含有極性鍵的非極性分子，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學(xué)．試回答下列問題：(1)乙中的現(xiàn)象是____________________

丙中的現(xiàn)象是______________甲的作用是

____________________

己的作用是____________(2)寫出己中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________.(3)寫出漂白液在生活中消毒殺菌的離子方程式：________________________________________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)(1)用化學(xué)方程式解釋“溶液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因”

；(2)實驗室制取的化學(xué)方程式

；

檢驗收集滿了的方法是

(3)工業(yè)上將氯氣通人石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)(2)；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若試紙變藍，則說明收集滿了(其它合理答案也給分)．(3)18.如圖所示:在B槽中裝有100mL水,容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應(yīng),試管A中余下氣體的體積為0.6amL。(1)將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________

,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________．(2)通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是:__________．(3)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(設(shè)溶液的體積仍為100mL)。參考答案：(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

1:2

3：2

(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體

(3)a/2240解析：(1)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，則將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，該反應(yīng)中硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，NO2既是氧化劑也是還原劑，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。充滿了NO2和NO的混合氣體（標準狀況）試管A倒置于水中充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.6amL，則根據(jù)方程式可知3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

體積減少△V3

2V

amL-0.6amL=0.4amL解得V＝0.6amL，則NO體積為amL-0.6amL=0.4amL，故n（NO2）：n（NO）＝3：2；(2)通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又產(chǎn)生學(xué)生和NO，則A中可能觀察到的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體；(3)根據(jù)氮元素守恒可知，水槽中生成硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）＝n（NO2）+n（NO）＝，故硝酸的濃度為。點睛：本題考查混合物有關(guān)計算、氮的氧化物性質(zhì)等知識，明確反應(yīng)原理、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用。19.Ⅰ．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)．它們所含離子如下表所示：陽離子NH4+、Mg2+、Ba2+陰離子OH﹣、NO3﹣、Cl﹣取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是

．（2）甲是

，設(shè)計實驗確定甲的物質(zhì)組成

（若乙物質(zhì)組成確定，則此空不填）．Ⅱ．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大．將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五種離子，同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：（1）經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是

．A．Na+

B．Mg2+

C．Cu2+

D．Ag+（2）三種鹽的化學(xué)式分別是A

，B

，C

．（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為

（填化學(xué)式）．（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為

，若向溶液中加入過量Ba（OH）2，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為

．參考答案：Ⅰ．（1）Ba（OH）2；（2）NH4NO3或NH4Cl；取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH4Cl，反之則為NH4NO3；Ⅱ．（1）D；（2）FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）1：3：2；Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．解：Ⅰ．（1）由于甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)，故NH4+、Mg2+對應(yīng)的陰離子均不能是OH﹣，故OH﹣對應(yīng)的陽離子是Ba2+，即化合物為Ba（OH）2；另外兩種化合物可能為NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），故摩爾質(zhì)量M（甲）＜M（乙）＜M（丙），而摩爾質(zhì)量最大的是Ba（OH）2，故丙為Ba（OH）2，故答案為：Ba（OH）2；（2）甲和乙為NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，而甲的摩爾質(zhì)量最小，故甲可能為：NH4NO3或NH4Cl；而NH4NO3和NH4Cl的陰離子不同，故甲的確定的方法：取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH4Cl，反之則為NH4NO3，故答案為：NH4N