云南省曲靖市馬龍縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省曲靖市馬龍縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過濾而除去B.苯酚晶體易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑參考答案：D略2.下列判斷正確的是A．在水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7參考答案：C略3.下列有機物命名不正確的是(

)A.

2－甲基丁烷

B.

（CH3）2CHCH2CH2OH1－戊醇C.

CH3－－CH3

1，4－二甲苯

D.

2－甲基丙烯參考答案：B略4.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（

）A.G是電負性最大的元素

B.1個M分子中有2個σ鍵C.E易液化是因為相對分子質(zhì)量較大

D.L是極性分子參考答案：C略5.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaClO、NaClO3

B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO

D．NaCl、NaClO3參考答案：D略6.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在標準狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是A．該過程吸收的熱量為86.7kJ

B．此過程中需要CH4氣體1.12L

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個

D．已知2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH＝-114kJ·mol-1,則CH4的燃燒熱是802kJ·mol－1參考答案：C略7.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是(

)A碳氫化合物

B.碳水化合物

C氫氣

D醇類參考答案：A略8.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（

）A.0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)3COOH)+c(H+)D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)32-)參考答案：AA．0.2molCO2通入1L0.3mol?L-1KOH溶液中，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鉀、碳酸氫鉀，根據(jù)電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，根據(jù)溶液中物料守恒得到：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(K+)，二者結(jié)合可得：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故A正確；B.在Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B錯誤；C．pH=4.75濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，說明醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C錯誤；D．一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度，則c(SO32-)＞c(H2SO3)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，故D錯誤；故選A。9.下列排序不正確的是（

）

A.晶體熔點的高低：＞B.原子的價層電子數(shù)目的多少：Fe>As>K

C.分子中的鍵角大小：CO2＞CH2=CH2＞H2O＞NH3D.微粒半徑大?。篛2－＞F－＞Na+＞Li+參考答案：C略10.室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)（

）

①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②參考答案：D略11.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物

D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9參考答案：D略12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去乙烯中少量的SO2：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

參考答案：B略13.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是

（

）

A．反應(yīng)速率增大

B．W的體積分數(shù)降低

C．N的轉(zhuǎn)化率提高

D．平衡向右移動參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．CH3和CH3CH3

參考答案：B略15.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某校某班化學(xué)興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實驗編號反應(yīng)溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。Ⅱ．測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操作2—3次。請回答：（1）

實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）

若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。參考答案：（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反應(yīng)速率加快；②升高溫度，反應(yīng)速率加快；③作該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。（每個結(jié)論1分，其它合理答案均給分）（3分）Ⅱ．（1）酸式滴定管（3分）（2）（3分）（3）%（其它合理表達式均給分）（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的體積為1L，生成的銅的質(zhì)量為32g。求：（1）反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）

28g

；（2）

0.5mol/L略18.金晶體的最小重復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共用（如圖）。金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)

量。（1）金晶體每個晶胞中含有________個金原子。（2）欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是鋼性小球外，還應(yīng)假定__________。（3）一個晶胞的體積是多少？（4）金晶體的密度是多少？參考答案：（1）4；（2）每個原子緊密堆積；（3）；（4）解析：（1）根據(jù)題意，在面心立方體晶胞中金原子的個數(shù)=0.125×8+0.5×6=4。（2）欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是鋼性小球外，還應(yīng)假定每個原子緊密堆積，這樣才能認為晶胞的面對角線等于4個金原子的半徑，如右圖，（3）由(2)可知晶胞的邊長等于cm，則晶胞的體積為（cm）3=（4）根據(jù)密度=，得金晶體的密度=。19.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：，常