云南省曲靖市沾益縣新紀(jì)元育能中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

云南省曲靖市沾益縣新紀(jì)元育能中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖茿.I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.III可用來(lái)配制一定物質(zhì)的晝濃度的NaOH溶液D.IV可用來(lái)制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色參考答案：BA、點(diǎn)燃H2前必須驗(yàn)純，以防爆炸，故A錯(cuò)誤；B、飽和NaHCO3和CO2不反應(yīng)，而NaHCO3和HCl反應(yīng)且生成CO2，不引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以該裝置能除去CO2中的HCl，故B正確；C、容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，應(yīng)先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)要防止被氧化，所以膠頭滴管應(yīng)該伸入液面下，故D錯(cuò)誤。故選B。2.下列反應(yīng)符合如圖圖示的是（

）A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)

B.NH4Cl晶體的分解反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)

D.氧化鈣與水反應(yīng)參考答案：B據(jù)圖分析可知，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl晶體的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈣與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要了解常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C4.（10分）（1）寫(xiě)出下列官能團(tuán)的名稱：①—COOH

②—OH

[來(lái)源:/]（2）現(xiàn)有4種有機(jī)物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：[來(lái)源:

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是

。③具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是

。[來(lái)源:/]

④能發(fā)生加成反應(yīng)的是

參考答案：略5.地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（

）A.第二周期VIA族 B.第二周期VA族C.第三周期VIA族 D.第三周期VA族參考答案：A【詳解】地殼中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正確；故選A。6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC－CH=CHCH2OH，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

A、加成

B、酯化

C、水解

D、氧化參考答案：C略7.下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（

）A、1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD、在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同參考答案：略8.下列化學(xué)方程式中,Q1、Q2、Q3表示反應(yīng)所放出的熱量：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2

C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3參考答案：B略9.硒被譽(yù)為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是(

)A．原子序數(shù)是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C．最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差參考答案：A10.元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是

A.a＝b+m+n

B.a＝b-m+n

C.a＝b+m-n

D.a＝b-m-n參考答案：C略11.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（

）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極

C．電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：C略12.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略13.某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Na+、ClO－、Cl－、SO42－

B．Na+、K+、Ba2+、AlO2－C．Fe3+、NH4+、SiO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42－參考答案：D略14.近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展的標(biāo)志是A．1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫元素周期律的發(fā)現(xiàn)B．1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓原子學(xué)說(shuō)的建立C．1771年法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫氧化學(xué)說(shuō)的建立D．1661年英國(guó)科學(xué)家波義耳提出了化學(xué)元素的概念參考答案：C1661年英國(guó)科學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生；1771年法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展；1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)；1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，選C。15.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：（1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。II．某學(xué)生設(shè)計(jì)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，回答下列問(wèn)題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為

▲

，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

▲

。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是

▲

。（3）C裝置的作用是

▲

。（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是

▲

。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)

▲

。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)

▲

。（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是

▲

。A．食鹽

B.食醋

C.燒堿

D.純堿參考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反應(yīng)條件：通電，若無(wú)酌情）II.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。(5)

B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列物質(zhì):燒堿，NH3·H2O，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質(zhì)的是_______

_____，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__

____，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是___________。

（2）（3分）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)，錯(cuò)選倒扣分）___________①我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類和液化石油氣（LPG）類。這兩類燃料的主要成分都是烴。②大氣污染物就是化石燃料燃燒的廢氣。③綠色化學(xué)的核心就是化學(xué)反應(yīng)原子利用率為100％④由金屬礦物轉(zhuǎn)變成金屬，一般要經(jīng)過(guò)探礦、開(kāi)采、選礦、冶煉等階段。⑤乙烯、乙炔、苯都是不飽和烴，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。⑥能量有熱能、化學(xué)能、太陽(yáng)能、生物能、電能等，它們必須要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化。⑦形成化合物種類最多的元素在周期表中IA和IVA，周期表中含元素種類最多的族在IIIB參考答案：（1）（3分）燒堿NH3·H2O醋酸碳酸鈣，燒堿碳酸鈣，鐵片石墨（每空1（2）①④⑦

18.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．化合物甲乙丙丁戊己化學(xué)式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列問(wèn)題（1）元素B的元素符號(hào)是：

化合物丙的電子式為

．化合物丁存在的化學(xué)鍵類型是

．（2）化合物甲的沸點(diǎn)比戊

（填“高”或“低”），B、C、D原子半徑從大到小依次為

．（用元素符號(hào)）（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將

；放電一段時(shí)間KOH的物質(zhì)的量

（填“變大”“變小”“不變”）（5）用電子式表示己的形成過(guò)程：

．參考答案：（1）C；；離子鍵、共價(jià)鍵；（2）高;Na＞C＞O（3）0.2（4）變大；不變（5）考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，A的原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)大于碳，故D為Na；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，原子序數(shù)大于Na，故F為Cl；C與E同主族，與H元素可以形成A2C、A2E，則C、E最低價(jià)為﹣2，B、C同周期，則C為O元素、E為S元素，可推知甲為H2O，乙為H2O2，丙為C2H2，丁為Na2O2，戊為H2S，己為NaCl，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，A的原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)大于碳，故D為Na；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，原子序數(shù)大于Na，故F為Cl；C與E同主族，與H元素可以形成A2C、A2E，則C、E最低價(jià)為﹣2，B、C同周期，則C為O元素、E為S元素，可推知甲為H2O，乙為H2O2，丙為C2H2，丁為Na2O2，戊為H2S，己為NaCl．（1）由上述的分析可知，B為C元素；丙為C2H2，電子式為，丁為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：C；；離子鍵、共價(jià)鍵；（2）甲為H2O，戊為H2S，H2O分子之間