化學(xué)平衡說課稿最終

化學(xué)平衡授課稿最后化學(xué)平衡授課稿最后7/7化學(xué)平衡授課稿最后化學(xué)平衡第一課時授課稿烏魯木齊八一中學(xué)丁赤2010年12月6日化學(xué)平衡第一課時授課稿一、設(shè)計理念:化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的重要構(gòu)成部分,并且是此后學(xué)習(xí)電離平衡,鹽類水解平衡的基礎(chǔ)。所以,使學(xué)生建立化學(xué)平衡的看法解析和理解化學(xué)平衡特色是本節(jié)課的要點。授課方案時,本節(jié)課是化學(xué)平衡的第一節(jié)課時，擁有很強的理論性，較為無聊，所以如安在授課中抓住學(xué)生的注意力，促使學(xué)生開動腦筋成為本節(jié)課課堂授課方案的要點。組織學(xué)生進行扳手段的活動，再現(xiàn)蓄水池等學(xué)生熟習(xí)的平常生活案例下手,此后按逐漸分化的原則層層指引和議論,經(jīng)過觀察事實和聯(lián)想的方法,借助多媒體課件由學(xué)生自己議論后建立化學(xué)平衡的看法,在教師的幫助下增強認識結(jié)構(gòu),并經(jīng)過習(xí)題議論牢固和深入對化學(xué)平衡的理解。

,二、化學(xué)平衡授課的功能和價值經(jīng)過化學(xué)平衡的授課，可以幫助學(xué)生建立平衡觀以及認識可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡特色和化學(xué)平衡背后的一些規(guī)律，而平衡觀以及化學(xué)平衡背后的規(guī)律實質(zhì)上對我們在溶解平衡、電離平衡、水解平衡等授課起到基礎(chǔ)性和工具性的作用，所以我們可以經(jīng)過這些方面的授課合力來使學(xué)生獲取學(xué)科能力；從另一個角度說，平衡觀聯(lián)合氧化還原觀、轉(zhuǎn)變觀、微粒觀等其它一些基本看法的獲取使學(xué)生建立學(xué)科觀，也就是使學(xué)生獲取一種學(xué)科涵養(yǎng)。三、學(xué)生的狀況解析，初高中比較對化學(xué)反應(yīng)的看法來說，初中建立的角度更多的是從直觀、會意、完滿轉(zhuǎn)變的角度建立的，高一建立的角度更多的是從微粒、會意、反應(yīng)限度的角度建立，而高二建立的角度更多的是從微觀、實質(zhì)、廣泛實證的角度建立的；初中建立的意義是從形式上對物質(zhì)變化進行歸納，高一是從微粒的聯(lián)合和反應(yīng)限度認識化學(xué)反應(yīng)，而高二建立的意義是建立基本的科學(xué)觀、并且經(jīng)過規(guī)律的學(xué)習(xí)，學(xué)生最后可以掌握和應(yīng)用。初中對化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)看法沒有表達，也就是以為化學(xué)反應(yīng)可以完滿進行終歸，不存在逆反應(yīng)，高一對化學(xué)反應(yīng)的認識更進一步，認識化學(xué)反應(yīng)存在反應(yīng)限度，而高二分外重申化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，認識正逆反應(yīng)互相伴生，對峙一致。這樣，在化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)過程中，從初中到高中，對化學(xué)反應(yīng)的認識層層推動，從直觀到實質(zhì)，明確可逆反應(yīng)，從而建立化學(xué)平衡的看法。四、學(xué)生的認識發(fā)展線索學(xué)生的認識發(fā)展線索，一方面對化學(xué)反應(yīng)看法的認識，學(xué)生經(jīng)歷了從形式到特色到本質(zhì)的思想上漲過程；其次，對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的認識，學(xué)生也經(jīng)歷了從物質(zhì)變化到微粒變化到微觀變化的思想上漲過程，在化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的分類，學(xué)生也經(jīng)歷了為分類而分類到為更有概括性而分類到為共同規(guī)律、應(yīng)用而分類的思想上漲過程，對平衡看法的認識，生經(jīng)歷了從習(xí)慣性忽視到直觀性表現(xiàn)到抽象性概括到遷徙性應(yīng)用的思想上漲過程。

學(xué)五、主要授課環(huán)節(jié)1、依據(jù)學(xué)生的認識發(fā)展線索，我設(shè)計了以下五個主要授課環(huán)節(jié)：（1）、平衡的直觀表現(xiàn)（2）平衡的特色總結(jié)（3）平衡的遷徙應(yīng)用（4）化學(xué)平衡看法的建立（5）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、概括總結(jié)和實質(zhì)應(yīng)用。表現(xiàn)序次為：生動直觀——解析推測——個別結(jié)論——個別現(xiàn)象——概括綜合——一般性規(guī)律——指明內(nèi)涵與外延——練習(xí)。2、授課目⑴、知目①理解可逆反、化學(xué)平衡狀等基本看法；②理解化學(xué)平衡狀形成的條件、合用范、特色，學(xué)會判斷化學(xué)平衡狀的方法。⑵、能力目通化學(xué)平衡看法、化學(xué)平衡的特色的學(xué)，培育學(xué)生演、的能力，察能力，能力以及學(xué)生思的廣性、深刻性和責(zé)怪性。⑶、感情與價目通化學(xué)平衡的授課，使學(xué)生理解事物的廣泛系與立一的唯物主哲學(xué)思想，激學(xué)生研究精神和新意。建立有優(yōu)異心，和美好的人生。3、授課要點、點化學(xué)平衡狀的看法和特色是本的中心，它的理解不可以加深入學(xué)反速率及影響化學(xué)反速率的要素的理解，可以下一學(xué)影響化學(xué)平衡的要素確定基。所以化學(xué)平衡看法和特色是本授課要點。而化學(xué)平衡的建立要從微分子反的數(shù)目和快慢渡到宏的反速率及成成分的含量，內(nèi)容抽象，是授課的點。授課要點：化學(xué)平衡的看法和特色授課點：化學(xué)平衡點的建立，化學(xué)平衡狀的判斷。六、授課程：1、一：平衡的直表第一學(xué)生分行扳手段比，因?qū)W生的特色是從直出，而化學(xué)平衡恰好是微和抽象的，將學(xué)生性忽視的平衡看法通學(xué)生熟習(xí)的活醒。再學(xué)生熟習(xí)的蓄水池的平衡。2、二：平衡的特色性合才的活，學(xué)生回答介我生活中常的宏的平衡象和使用平衡的看法。如：力的平衡、生平衡、家庭的進出平衡、人口平衡、心理平衡?..；在列些平衡，學(xué)生平衡看法的疑就會愈來愈明：1、什么要醒熟習(xí)的平衡？什么要建立平衡的看法？有什么必需？2、都是平衡，些平衡之有什么系和區(qū)？3、些平衡和我所學(xué)的化學(xué)有什么關(guān)系？上述疑，得出解決策略一：學(xué)生分上述平衡的平衡程、可能的果、平衡原因、平衡象行解析，如：在A、B同學(xué)扳手段的平衡程中，可能的果是A、B、僵持，平衡原由是AB都想，所使的力氣大小相等方向相反；平衡的象是僵持（A、B的手都沒有位移化）；目的：1、清楚平衡看法，將平忽視的平衡象的本解析。2、理解可逆反和化學(xué)平衡的特色形象的知基?.3、通化學(xué)平衡的移來控制反及平衡在生生活的用留下伏筆。解決策略二：由學(xué)生分的平衡建立的共同特色，教行必定并充，1、平衡是兩個相反元素同作用存在的三種狀況之一。2、平衡系統(tǒng)活表面靜止，但兩個相反元素的作用依舊行家。（平衡）3、平衡兩個相反元素的作用果相同。目的：1、培育學(xué)生察、、演、的能力。2、培育學(xué)生形象的事物行抽象概括并表達的能力。3、使學(xué)生理解事物擁有的廣泛系性，立立一的唯物主。4、凸平衡的特色，從一開始就防范模糊看法的生。至此，教解決的問題一：學(xué)生已經(jīng)知道了平衡的特色并且認識這些與化學(xué)平衡有關(guān)，但是還沒有建立確實的關(guān)系。問題二：如何利用平衡的特色引出可逆反應(yīng)的看法。學(xué)生認識的化學(xué)反應(yīng)固然存在反應(yīng)限度但還是只好正向進行。經(jīng)過發(fā)問：生活中我們熟習(xí)的都是宏觀的平衡現(xiàn)象，那么有沒有微觀的平衡現(xiàn)象？進入下一環(huán)節(jié)。3、環(huán)節(jié)三：平衡的遷徙應(yīng)用學(xué)生觀察將蔗糖溶解在水中形成的飽和溶液和晶體共存的系統(tǒng)，發(fā)問：蔗糖晶體溶解過程中能否建立平衡？這個平衡和我們剛總結(jié)過的平衡有無共同點？學(xué)生思慮：蔗糖晶體溶解過程中存在哪兩個相反的過程？跟著時間的變化，這兩種過程的速率如何變化？達到溶解平衡時，能否是這兩過程均已停止？溶液有何特色？議論總結(jié)后多媒體演示蔗糖的溶解及溶解平衡的建立；并讓學(xué)生思慮試用變化速率為縱坐標(biāo)，時間為橫坐標(biāo)作圖表示溶解至平衡過程。描繪和解析溶解平衡建立過程中的速率-時間圖；設(shè)計目的：利用剛才總結(jié)的平衡特色貫穿交融，增強牢固新獲取的看法。學(xué)生對上述認識過程的潛思慮：化學(xué)平衡能否也擁有相同的特色？4、環(huán)節(jié)四：化學(xué)平衡看法的建立在這個環(huán)節(jié)所面對的問題：學(xué)生能否正確的表示可逆反應(yīng)和理解可逆反應(yīng)的看法。經(jīng)過發(fā)問：依據(jù)平衡看法能否全部的化學(xué)反應(yīng)都存在平衡？并追問：存在平衡的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)當(dāng)具備什么特色？后進行課堂練習(xí)1：2H2+O2==2H2O2H2O==2H2+O2能否互為可逆反應(yīng)？NH4Cl==NH3+HClNH3+HCl==NH4Cl呢？設(shè)計目的：1、指引學(xué)生總結(jié)出“二同”，即“同一條件下”和“同時向正逆兩個方向進行”。2、從而得出可逆反應(yīng)的特征。3、可逆反應(yīng)的習(xí)慣表示法。課堂練習(xí)2、反應(yīng)2SO2＋O22SO3達到平衡后，再向容器中充入含氧的同位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18O原子存在于()AO2B、O2和SO2C、SO2D、SO2、O2和SO3設(shè)計目的：加深“動”的理解課堂練習(xí)3：X、Y、Z三中氣體物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)過程以以以下圖所示，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。濃度mol/L3.0X2.0Y1.5Z1.0t1時間設(shè)計目的：1、增強可逆反應(yīng)的判斷、書寫2、用圖像直觀的判斷可逆反應(yīng)的特色，培育學(xué)生識圖能力。練習(xí)后發(fā)問：可逆反應(yīng)如何建立化學(xué)平衡？學(xué)生總結(jié)，教師恩賜必定并板書。5、環(huán)節(jié)五：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷在這個環(huán)節(jié)中學(xué)生面對的問題：1、只重視“等”，而忽視是“一正一逆”。2、都是“不隨時間的變化而變化”的物理量，為何有些是平衡態(tài)達到的標(biāo)記而有些不是？解決策略：利用扳手段的三種可能和僵持的原由打破。經(jīng)過發(fā)問：在任一時辰，可逆反應(yīng)的可能處于什么狀態(tài)？追問：可逆反應(yīng)為何會處于當(dāng)前狀態(tài)？再追問：如何依據(jù)可逆反應(yīng)可能的狀態(tài)判斷化學(xué)平衡達到的標(biāo)準(zhǔn)？學(xué)生回答，教師恩賜必定并板書課堂練習(xí)：4、以下表達表示可逆反應(yīng)N２(g)+3H２(g)2NH３(g)必定處于平衡狀態(tài)的是：、N2、H2、NH3的百分含量相等Ｂ、單位時間耗費Ａ摩Ｎ2的同時耗費３A摩Ｈ２Ｃ、必定體積的密閉容器中，溫度一準(zhǔn)時，壓強不隨時間改變D、1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成5、對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)可以說明Ａ（氣）＋Ｂ（氣）Ｃ（氣）＋Ｄ（氣）在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是Ａ、反應(yīng)容器中壓強不隨時間而變化Ｂ、Ａ氣體和Ｂ氣體的生成速率相等Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｃ三種氣體的生成速率相等Ｄ、反應(yīng)混雜氣體的密度不隨時間而變化追問：哪些物理量不跟著時間的變化而變化可以作為達到平衡的標(biāo)記？學(xué)生議論總結(jié)，教師必定并板書。設(shè)計目的：由學(xué)生自己總結(jié)得出的結(jié)論更加深刻，并增強看法的清楚度。整個課堂練習(xí)的設(shè)計目的：增強牢固，完成學(xué)生的認識向廣泛性上漲。課時小結(jié)：一、化學(xué)平衡的建立遷徙概括常有平衡→化學(xué)平衡看法→化學(xué)平衡特色(前提.對象.實質(zhì).現(xiàn)象)↓解析判斷平衡狀態(tài)二、平衡特色：逆——對象是可逆反應(yīng)“=”等——V正=V逆“一正一逆”動——動向平衡。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正=V逆>0）定——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）變——條件改變，平衡發(fā)生改變課堂練習(xí)6：已知合成氨工業(yè)，發(fā)生的反應(yīng)為N２(g)+3H２(g)2NH３(g)，能否存在化學(xué)平衡？如何使更多的N２(g)和H２(g)轉(zhuǎn)變成NH３？設(shè)計目的：1、為此后化學(xué)平衡的挪動的授課做鋪墊2、重申化學(xué)平衡的實質(zhì)應(yīng)用價值六、收獲和反思1、認識學(xué)生認識問題的思想發(fā)展過程的階段性，幫助學(xué)生明確和揚棄。2、經(jīng)過扳手段競賽將微觀過程直觀外顯，利用學(xué)生的親身感覺增強看法的建立。3、以學(xué)生為主體，由學(xué)生自主總結(jié)，獲取的結(jié)論會更加自然清楚；同時讓學(xué)生意會到成就感，更好得激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。七、板書設(shè)計第三節(jié)化學(xué)平衡—平衡的建立一、可逆反應(yīng)與不可以逆反應(yīng)1、定義：2、特色：⑴同一反應(yīng)條件；⑵正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行；⑶可逆反應(yīng)不可以進行終歸。正向進行：→

[V（正）

>V（逆）

]3、可逆反應(yīng)的三種狀態(tài)

逆向進行：←

[V（正）

<V（逆）

]平衡狀態(tài)

[

V（正）

=V（逆