化學(xué)平衡練習(xí)一

化學(xué)平衡練習(xí)一1某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX9)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)=3Z(g),平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入ImolZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正．．確的是．Am=2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同Am=2CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol?L-12黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=%kJ-mol-1已知硫的燃燒熱AH1=akJ-mol-1S(s)+2K(s)==K2s(s)AH2=bkJ.mol2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)AH3=ckJ?mol-1貝U%為( )A．3A．3a+b－cB．c+3a－bC．a(chǎn)+b－cD．c+a－b3羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO閉容器中，將CO和H2s混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2s(g)-COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol DCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%汽車尾氣中，產(chǎn)生的反應(yīng)為： g) ，一定條件下，等物質(zhì)的量的TOC\o"1-5"\h\z22 2和 在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線表示該反應(yīng)在溫度下的濃度隨時(shí)間的變化,2曲線表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確溫度K=4(c-c)2o1下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) C2溫度下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小曲線對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H<05已知H2(g)+I2(g)K2HI(g);4H<0,有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是( )A甲、乙提高相同溫度 甲中加入 ，乙不改變甲降低溫度，乙不變 甲增加 ，乙增加

取五等份 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):心<反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中 的百分量(溫度()變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是T/KC對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：應(yīng)速率()變化的情況如圖所示。下列對心<反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中 的百分量(溫度()變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是T/KC對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：應(yīng)速率()變化的情況如圖所示。下列對態(tài)的描述正確的是()W均為氣體，X中只有一種為氣體X均為氣體，、中只有一種為氣體X或、中均只有一種為氣體,其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反Y、四種物質(zhì)狀X均為氣體，、均為液體或固體在某溫度下，將 和 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： )U))，后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為 A)?)。)若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的倍，的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則的轉(zhuǎn)化率為() A．60%B．40%C．24%．D4%9已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適催化劑TOC\o"1-5"\h\z?①② .②⑤ .③⑤ .④⑥10.甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①COg)2H2g)aCH3OHg) ^H1②CO2g)3H2g)=CH30H(g)H2Og) ^H2③C02g)H2g)=COg)H20g) △4回答下列問題：化學(xué)鍵HHC0———c—0H0CHE(kJmol1)4363431076465413(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:由此計(jì)算^^—kJmol1,已知△H258kJmol"則4H3—kJmol1(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是-(3)合成氣的組成nH2nCOCO2260時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為,其判斷理由是 _11反應(yīng)H：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol它由兩步反應(yīng)組成：i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii.SO3(g)分解。L(L「L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是②判斷L「L2的大小關(guān)系，并簡述理由：。12在容積為2L的密閉容器內(nèi)，T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)■-pD(g)+qE(s)AH<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù))反應(yīng)過程如圖所示：

(1)反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為(保留至兩位小數(shù))。⑶下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 。A.再加入2molA和1molBB.保持體積不變通入1molB C.移出部分物質(zhì)DD.再加入2molA、1molB和0.6molDIn(mol)(4)在T℃時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于")，理由是In(mol) 。13向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)—^Y(g)+3Z(g)(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為mol/(L.min)。(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L?min)；乙：v(Y)=2mol/(L?min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L^min)；T：v(X)=0.075mol/(L?s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號) 。(3)若向達(dá)至U(1)的平衡體系中充入氮?dú)?，則平衡向(填"左"或"右"或"不)移動(dòng)；若向達(dá)至1」(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向(填“左”或“右”或“不”)移動(dòng)。(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：A.無法確定 B.前者一定大于后者C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為。(6)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為。

練習(xí)二1反應(yīng)COCl2(g)——CO(g+Cl2(g)△H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2COCl2轉(zhuǎn)化率的是：A.①②④ B.①④⑥C②③⑥ D.③⑤⑥下列敘述錯(cuò)誤的是：2據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是：2CO2(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+3H2O(g)A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。充入大量CO2氣體可提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率3.在密閉容器中：2NO2—=N2O4△H=-QkJ/mol達(dá)到平衡，欲使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是A.降低溫度 B.保持體積不變，充入N2O4氣體C.縮小容器體積 D.保持壓強(qiáng)不變，充入NO2氣體4恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是：A、相同的甲、乙兩容器中分別加入1gSO2、1gO2與2gSO2、2gO2,進(jìn)行反應(yīng):2SO22SO2(g)+O2(g)02SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大。B.反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡，增大I2的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)C.對2HI(g)—H2(g)+I2(g)達(dá)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變D.反應(yīng)2NOD.反應(yīng)2NO2(g)ON2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。5當(dāng)Mg(OH)2固體在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，Mg(OH)―Mg2++2OH-,欲使Mg(OH)2固體的量減小，需加入：A.NH4NO3 B.Na2S C.MgSO4 D.NaHSO46.在密閉容器中充入A、B或G、H進(jìn)行可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)F1gG(g)+hH(g)△H=QkJ/mol，圖甲、圖乙分別表示在虛線所示部位改變溫度或壓強(qiáng)對化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響(t率的影響(t表示時(shí)間)。則下列結(jié)論中正確的是:A、開始時(shí)充入G和Ha+b<g+hQ<0B、開始時(shí)充入G和Ha+b<g+hQ>0C、開始時(shí)充入G和Ha+b>g+hQ>0D、開始時(shí)充入A和Ba+b>g+hQ>07、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④8、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)+2B(g)―C(g)+D(g)E達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧9對于反應(yīng)2SO2+O2fSO3，下列判斷不正確的是A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，不可能生成2體積SO3 B.平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量保持不變?nèi)势胶鈺r(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的兩倍D.平衡時(shí)，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍10在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)一2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)每生成nmolA,必然同時(shí)生成2nmolCB.單位時(shí)間內(nèi)每生成nmolA,必然同時(shí)生成3nmolBCA、B、C的濃度之比為1:3:2 D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)或密度不隨時(shí)間變化11在高溫下，反應(yīng)2HICI2(g)+H2(g)△H=+QkJ/mol達(dá)到平衡后，要使混合氣體的顏色加深，可采用的措施是①升高溫度②增大H2的濃度③增大壓強(qiáng)④減小壓強(qiáng)A.①③ B.①④ C.②③ D.②④12下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：A.用排飽和食鹽水法收集Cl2 B.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫C.加壓有利于合成氨反應(yīng) D.對2HI-H2+I2(氣)平衡體系加壓使顏色變深13密閉的燒瓶里盛放氣體A,在25℃時(shí)建立如下平衡：2A(g)B(g)△H<0,把燒瓶置于100℃的沸水中,在建立新平衡的過程中,燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是A.平均相對分子質(zhì)量 B.密度 C.容器內(nèi)的壓強(qiáng) D.物質(zhì)的量14、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)=pC(氣)達(dá)到平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積壓縮到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度的為原來的1.9倍，若壓縮時(shí)溫度不變,則下列說法中不正確的是：A、m+nVp B、A的轉(zhuǎn)化率降低(平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、C的體積百分含量增加碘化氫的量1T215.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=三2HI(g)。在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是：碘化氫的量1T2A.T1>T2,AH>0; B.T1>T2,AH<0C.T1VT2，AH>0 D.T1VT2，AH<016.可逆反應(yīng)aA(g)+bB⑴=TcC(g),改變溫度(其他條件不變)、壓強(qiáng)(其他條件不變)對上述反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的影響分別 。如下圖所示，以下敘述正確的是 ya>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)a<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)17.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)+aG(g)三所示，其中壓強(qiáng)17.在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)+aG(g)三所示，其中壓強(qiáng)p1Vp2，由此可判斷：A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>bC.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D.增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變bR(g)。溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖已知：H422H（g）（+gO22已知：H422H（g）（+gO22H常溫下，取2體積比2為22 11=O2(Hg) △H=-Q2 22=O2(H1) △H=-Q23（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全:的1甲烷和氫氣的混合氣體11（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是A放出的熱量為（QQ） B放出的熱量為（QQ0TOC\o"1-5"\h\z13 12C△H=△H D△H<AH2 3 23在一定條件下，對于 + = 反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中22 3化學(xué)反應(yīng)速率最快的是．．A = ^ -^ - B = ^ -^ -22C = ?-?- = ?一?-對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)： + =其它條件不變，減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) （）+ （— （）,若、、的起始濃度分別為 、 、 ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是A．c（X）=0.m2ol/L．c（BY）=0.m1ol/L．c（CZ）=0.m4ol/L．c（DY）有兩個(gè)容積相等的密閉容器和（如右圖）所示，容器有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，能使容器保持恒壓，容器的容積不變。起始時(shí)這兩個(gè)容器中分別充入等量按體積比為2的和的混合氣體，并使和容積相等。在℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： （）()— ()。（）達(dá)到平衡時(shí)，所需的時(shí)間（）（）,容器中 的轉(zhuǎn)化率比容器中△（填“大、小或相等）△（）達(dá)到（）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，容器中化學(xué)平衡移動(dòng)，容器中化學(xué)平衡移動(dòng)。（填“向左、向右、不”）（）達(dá)到（）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，容器中（（，容器中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（填“增大、減少或不變”）時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：（）H（）~ （）H（）H<，試回答下列問題：（）若起始時(shí)（（=i（H）= ,達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 ，則在2該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=。（）在相同溫度下，若起始時(shí)（）=,（H）二，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H的物質(zhì)的量濃度為 ，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時(shí)（正）—（逆）（填“>”“<”或“="）。（）若降低溫度，該反應(yīng)的值將,（填“增大”“減小”或“不變”，下同）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將。合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對我國實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用。根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：已知：戶根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：已知：