蘇教版重點高中化學(xué)必修一專題3測試1及參考答案

精心整理必修1專題3測試題1一．選擇題（每題只有一個正確答案）1．美國“9.11”害怕事件給紐約帶來一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)害——石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺病。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分別為（）A．8，3B．5，8C．3，8D．8，52．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反響。若生成的硫酸鋇積淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1︰2︰3B．1︰6︰9C．1︰3︰3D．1︰3︰63．以下除掉雜質(zhì)的方法正確的選項是（）A．除掉N2中的少許O2：經(jīng)過灼熱的CuO粉末，采集氣體B．除掉CO2中的少許HCl：通入Na2CO3溶液，采集氣體C．除掉FeCl2溶液中的少許FeCl3：加入足量鐵屑，充分反響后，過濾D．除掉KCl溶液中的少許MgCl2：加入合適NaOH溶液，過濾4．既能夠在強酸性條件下大批共存又能在強堿性條件下大批共存的離子組是（）＋＋NO3－－＋＋－－A．Al3NaClB．KNaClNO3＋＋－－＋HCO3-－－C．KNaClAlO2D．KSO42NO35．對于硅及其化合物的表達(dá)中，不正確的選項是（）A．晶體硅是優(yōu)秀的半導(dǎo)體資料B.晶體硅與金剛石近似，故其熔、沸點高，硬度大C．硅酸鹽均不溶于水D.二氧化硅不溶于水，但能溶于強堿溶液6．高爐煉鐵時加入石灰石的目的是（）A．生成的二氧化碳再轉(zhuǎn)變?yōu)橐谎趸糂．去硫、磷C．提升爐溫D．除掉脈石（SiO2）7．將3.48Fe3O4完滿溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2+3+2-2Cr2O7溶液，恰巧使溶液中Fe所有轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，Cr2O7復(fù)原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L8．已知硅能與堿反響產(chǎn)生氫氣，將鎂、鋁、硅的混和物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反響，另一份跟足量的鹽酸反響，最后產(chǎn)生的A．2∶1

H2相同多.則鎂與硅物質(zhì)的量之比為B．4∶1C．1∶1

（

）D．3∶19．對于金屬元素在自然界存在的狀況的表達(dá)中，正確的選項是

（

）A．金屬元素僅存在于礦物中。B．金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。C．大部分金屬元素以游離態(tài)存在，少許金屬元素以化合態(tài)存在。D．金屬元素不只存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也存在少許金屬元素。10．在贊成加熱的條件下，只用一種試劑就能夠鑒識硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這類試劑是（）A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl211．以下溶液長久裸露在空氣中會變質(zhì)的是（）4溶液B．Na23溶液C．Fe243溶液D．NaCl溶液A．CuSOSO(SO)12．以下離子方程式中不正確的選項是（）A．鐵片放入氯化鐵溶液中：3+2+Fe+Fe2FeB．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O2HCO3-精心整理C．硫酸鋁溶液跟氨水反響：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O13．某固體物質(zhì)X與稀鹽酸反響生成溶液Y，Y與過分氫氧化鈉溶液反響得白色積淀Z，經(jīng)過濾后，將積淀物Z加熱灼燒又獲得X。則X可能是（）A．Fe2O3B．Al2O3C．FeOD．MgO14．將1.12克鐵粉加入2摩/升氯化鐵溶液25毫升中，充分的反響后，其結(jié)果是（）A．鐵有節(jié)余B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為3：1D．氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：515．為了除掉FeSO4溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質(zhì)，可采用的試劑是（）A．氫氧化鈉B．氨水C．銅粉D．鐵粉16．鐵、鎂、鋁3種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反響，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則參加反響的金屬（）A．所失掉的電子數(shù)比是3：3：2B．質(zhì)量相等C．物質(zhì)的量相等D．質(zhì)量比是28：12：917．以下物質(zhì)中，既能跟強酸溶液反響，又能跟強堿溶液反響，而且生成物但是鹽和水的是（）A．Al(OH)3B．AlC．NaHCO3D．Mg(OH)2）法是辦理含鉻廢水的常用方法．其原理是：用FeSO把廢水中Cr－＋18．鐵氧體（Fe3O42離子復(fù)原為Cr3離子，井經(jīng)過調(diào)42O733xO32節(jié)廢水的pH，使生成物構(gòu)成符合近似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復(fù)合氧化物（CrxFe2Fe2·O）。辦理含1molCr2O7－的廢水最少需要加入amolFeSO4·7H2O，以下結(jié)論正確的選項是（）A．x=1，a＝5B．x＝0.5a＝8C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝10二．填空題19．鋁熱劑是電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量鋁熱反響可用于

和

的混淆物。寫出鋁粉和氧化鐵的混淆物在高溫下反響的化學(xué)方程式并標(biāo)出。反響中鋁表現(xiàn)出。20．Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必要的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨孩賹懗龃盆F礦主要成分的化學(xué)式：

。②寫出赤鐵礦被復(fù)原成鐵的化學(xué)方程式：

。③寫出焦炭在高爐中參加反響的兩個化學(xué)方程式：

。④寫出CaCO3所參加反響的兩個化學(xué)方程式：

。21．磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土間隔空氣燒制而成的，當(dāng)燒窯作業(yè)周邊結(jié)束時，若用淋灑水的方法來降低溫度，窯內(nèi)處于復(fù)原性氛圍，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因此磚呈青色。若用捅開窯頂自然冷卻的方法，磚就變?yōu)榱思t色。(1)從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原由是。(2)現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO4、3mol·L-1的鹽酸、0.1mol·L-1的KSCN溶液，0.1mol·L-1的FeCl3溶液、0.01mol·L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請采用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法考證紅磚中含有三價鐵.(簡述實驗步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)。22．向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，測得滴加15mL與滴加45mL所得積淀相同多，則Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是。23．在必定條件下可實現(xiàn)以以下圖所示物質(zhì)之間的變化精心整理請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是

。(2)寫出明礬溶液與過分的NaOH溶液反響的離子方程式

。(3)圖中所得G和D

都為固體混淆后在高溫下可發(fā)生反響寫出該反響化學(xué)方程式。(4)每生成1molD同時生成

molE。三．計算題24．在50mlbmol/LAlCl3

溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)當(dāng)a≤3b時，生成Al(OH)3積淀的物質(zhì)的量為

；(2)當(dāng)a,b知足

條件時，無積淀生成。(3)當(dāng)a,b知足

條件時，a增大，積淀減少，此時Al(OH)3的質(zhì)量為

克。必修1專題3測試題1答案一．選擇題（每題只有一個正確答案）1．B2．B

3．C

4．B5．C

6．D7．B

8．A

9．D

10．A

11．B

12．A

13．D

14．

B15．D

16．D

17．A

18．D三．填空題19．鋁某些金屬氧化物焊接鋼軋冶煉難熔金屬復(fù)原性高溫點燃高溫20．①Fe3O4②Fe2O3+3CO2Fe+3CO③C+O2CO2CO2+C2CO④CaCO3高溫高溫223CaO+CO↑CaO+SiOCaSiO21．(1)捅開窯頂，空氣進(jìn)入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色.(2)砸碎紅磚，取少許放入研缽內(nèi)，研成粉末，取該