可逆反應與化學平衡

可逆反應與化學平衡》教案付英課題：可逆反應與化學平衡課時：三課時課型：新授教學目標： 1掌握.可逆反應的定義并會應用了解化學2平.衡的概念及影響化學平衡移動的因素。掌握化學3平.衡狀態(tài)的特征〖教學重點〗掌握1可.逆反應的定義并會應用了解2化.學平衡的概念及影響化學平衡移動的因素。掌握3化.學平衡狀態(tài)的特征〖教學難點〗1.影響化學平衡移動的因素。教材分析：本節(jié)課內(nèi)容學生理解起來較為難懂。教法：講授法舉例法討論法多媒體教學法第一課時教學過程：

導課：初中化學中已經(jīng)學過，氫和氧燃燒生成水的反應：十點燃講授新課：在一定條件下，反應幾乎能完全進行到底，反應物能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，而在同樣條件下，相反方向的反應幾乎不能進行。像這種幾乎只能向一個方向進行“到底”的反應叫做不可逆反應。但是，還有一些化學反應與上述反應不同，反應物不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铩＠?，工業(yè)合成氨的反應高溫、高壓催化劑一該反應在一定條件下，與 反應生成 的同時，部分該反應在一定條件下，與 反應生成 的同時，部分在相同的條件下又分解為 和，致使和 的反應不能進行到底。這種在同一條件下，能夠同時向兩個相反方向進行的反應叫做可逆反應。通常，把向右進行的反應稱為正反應，把向左進行的反應稱為逆反應?？赡娣磻ǔＴ诜磻匠淌街杏梅栐谏鲜龇磻校_始時，和的濃度22最大，因而它們化合生成的正反應速率3最大；而 的濃度為零，它分解生成和的逆反應速率也為零。隨著反應的進行，反應物和的濃度逐漸2 22減小，正反應速率就逐漸減??；生成物濃度逐漸增大，逆反應的3速率也逐漸增大。經(jīng)過一段時間，將會出現(xiàn)正反應速率和逆反應速率相等的情況（如右圖）。這時，單位時間內(nèi)正反應消耗的和的22分子數(shù)恰好等于逆反應生成的和的分子數(shù)。反應體系中，、22 22和的濃度不再發(fā)生變化。于是，反應物和生成物就處于化學平衡3狀態(tài)。所謂化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學平衡是一種動態(tài)平衡，當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍在繼續(xù)進行，只是正、逆反應速率相等，反應物、生成物的濃度不再隨時間發(fā)生變化。簡單的可記作：等：正逆定：各組分濃度恒定動：動態(tài)平衡講述：課堂拓展：課后小結：布置作業(yè)：、同一條件下，既能向正方向進行，又能向逆方向進行的反應叫做。2、下列化學平衡的敘述，正確的是（ ）。、化學平衡是動態(tài)平衡B正、逆反應速率都為零c各反應物的濃度等于生成物的濃度D反應物與生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應停止。3、化學平衡狀態(tài)的特征：“等”指的是、“動”指的是，“定”指的是。教學反思：第二課時教學過程：舊課復習：導課：講授新課：化學平衡只是可逆反應在一定條件下的一種暫時的、相對的穩(wěn)定狀態(tài)。如果影響平衡的條件發(fā)生變化，使得正、逆反應速率不再相等，反應的平衡狀態(tài)就會遭到破壞，各物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，直到在新的條件下，反應又達到新的平衡。像這種因平衡狀態(tài)被破壞而建立新的平衡的過程，叫做化學平衡的移動。1．濃度對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆反應方向移動。．壓強對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。應當注意，壓強只對有氣體參加的、且反應前后氣體體積不等的平衡體系才有影響。3．溫度對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。這就是著名的勒夏特列原理4．催化劑的作用由于催化劑能夠同等程度地改變正反應和逆反應的反應速率。因此，它對化學平衡的移動沒有影響，但它能改變反應達到平衡所需的時間。課后小結：布置作業(yè)：1在一定條件下的平衡體系中，若改變壓強，平衡不發(fā)生移動的是（）<-告2在.一定條件下的可逆反應中，增大壓強、降低溫度，均可使化學平衡向正反應方向移動的是（）TOC\o"1-5"\h\zO? △〈22 3N- △（22 34一 △（32 2O一 △223在一定條件下的可逆反應 O，△ 達到平衡時，22如果（1）降低溫度,平衡向方向移動。