化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢

[生產(chǎn)生活中化學(xué)現(xiàn)象]爆炸反應(yīng)牛奶腐敗雙龍洞的形成鋼鐵的生銹化學(xué)變化有快慢之分！我們又用什么來(lái)描述化學(xué)變化的快慢呢？化學(xué)反應(yīng)速率第1頁(yè)/共22頁(yè)7.1為什么化學(xué)反應(yīng)有快有慢第2頁(yè)/共22頁(yè)一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念1.定義:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大2.表達(dá)式：

V=△C/△t3.單位：

mol/(L.s)、mol/(L.min)、mol/(L.h)第3頁(yè)/共22頁(yè)例1.一定條件下，在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H22NH3

，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.04mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。V(N2)=0.005mol/（L·s）V(H2)=0.015mol/（L·s）V(NH3)=0.01mol/（L·s）第4頁(yè)/共22頁(yè)

小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有大小、沒(méi)有方向；表示一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不同時(shí)刻的速率不同；不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率，其數(shù)值不一定相同，但他們的比值等于他們?cè)诜磻?yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)

(系數(shù))之比。aA+bBcC+dDV(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d第5頁(yè)/共22頁(yè)例2.

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A、V（A）=0.15mol/（L·min）B、V（B）=0.6mol/（L·min）C、V（C）=0.4mol/（L·min）D、V（D）=0.01mol/（L·s）D第6頁(yè)/共22頁(yè)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素試驗(yàn)1：在一支試管中加入少量的水和適量酚酞，然后取一小塊金屬鈉，放入其中一支試管中，可以看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿實(shí)驗(yàn)2：在另一支試管中加入少量的水和適量酚酞，然后取一小條鎂帶，可以看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿將該試管在酒精燈火焰上加熱，可以看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿結(jié)論：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)（內(nèi)因）是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。第7頁(yè)/共22頁(yè)內(nèi)因一定時(shí)1.固體顆粒：其他條件不變時(shí)，固體反應(yīng)物的顆粒變小，反應(yīng)速率加快思考：為什么反應(yīng)物(固)的顆粒變小反應(yīng)速率會(huì)加快？第8頁(yè)/共22頁(yè)2.濃度：其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快Na2S2O3+2HCl→SO2+S↓+2NaCl+H2O第9頁(yè)/共22頁(yè)思考：1.為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)使反應(yīng)速率加快？注意：純液體和固體濃度是常數(shù)，其量的變化對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響2.對(duì)于可逆反應(yīng):aA+bBcC+dD，增大反應(yīng)物A的濃度，對(duì)正逆反應(yīng)速率有何影響？第10頁(yè)/共22頁(yè)3.溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2-4倍第11頁(yè)/共22頁(yè)例3.設(shè)C+CO22CO-Q1反應(yīng)速率為V1，N2+3H22NH3+Q2

反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、V1增大，V2減小D、V2增大，V1減小A第12頁(yè)/共22頁(yè)催化劑正催化劑——加大反應(yīng)速率負(fù)催化劑——減小反應(yīng)速率催化劑——可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)。【結(jié)論】催化劑能大大加快化學(xué)反應(yīng)速率。4.催化劑【實(shí)驗(yàn)】H2O2洗滌劑2H2O22H2O＋O2↑MnO2很快產(chǎn)生大量氣泡MnO2第13頁(yè)/共22頁(yè)5.壓強(qiáng)

溫度一定，一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成反比(V∝1/P)。P=11mol1LP=20.5LC=1mol/LC=2mo/L【結(jié)論】氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致濃度增大，因此反應(yīng)速率也增大。【圖1】第14頁(yè)/共22頁(yè)P(yáng)=1P=21molH21molN21L（a）1molH21molN22molHe1L（b）與圖(a)相比，圖(b)中壓強(qiáng)及有何變化？【結(jié)論】其它條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，只有增大了氣體反應(yīng)物的濃度，才能增大反應(yīng)速率。改變壓強(qiáng)僅能改變有氣體參加的反應(yīng)速率！參加反應(yīng)的物質(zhì)都是固體、液體或溶液時(shí)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變注意！第15頁(yè)/共22頁(yè)例4.反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密封容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的（）A．增加C的量 B．將容積體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容積體積增大C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AC第16頁(yè)/共22頁(yè)6.其它因素

光、超聲波、激光、放射性、電磁波、擴(kuò)散速度、溶劑等第17頁(yè)/共22頁(yè)小結(jié):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因:

反應(yīng)物的本性(主要)2.外因:

顆粒大小、濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、其他（光、超聲波、激光、放射線、電磁波、擴(kuò)散速度和溶劑等）第18頁(yè)/共22頁(yè)例6.把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500ml0.5mol/l硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：（1）曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因有關(guān)化學(xué)方程式為（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因（3）曲線c點(diǎn)后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因

鋁片表面有氧化膜，硫酸先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快硫酸的濃度漸小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。第19頁(yè)/共22頁(yè)例7.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是D第20頁(yè)/共22頁(yè)例8.某溫度下，濃度都是1mol/的兩種氣體Ｘ2和Ｙ2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：

c（Ｘ2）＝0.4mol/Ｌ，c（Y2）＝0.8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0.4mol/Ｌ，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為：