四川省宜賓市金沙中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省宜賓市金沙中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：D略2.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C略3.某有機(jī)物在空氣中充分燃燒，生成的和的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以得出該有機(jī)物(

)A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3

B．分子中C和H的個(gè)數(shù)比為1：2C．分子中肯定不含氧原子

D．分子中肯定含有氧原子參考答案：B略4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素A.一定被氧化

B.一定被還原C.既可能被氧化,也可能被還原

D.以上都不是參考答案：C試題分析：元素在化合物中的化合價(jià)可能為正價(jià)也可能為負(fù)價(jià)，故在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)）時(shí)，該元素可能被氧化可能被還原。故正確選項(xiàng)為C5.有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取3.04g粉末加熱，同時(shí)通入足量的CO使之完全反應(yīng)，再用過量澄清石灰水把生成氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g。則該粉末組成是A．只有Fe2O3

B．只有FeOC．等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4

D．等物質(zhì)的量的FeO和Fe3O4參考答案：D6.下列關(guān)于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體，參考答案：B略7.將等質(zhì)量的鈉、鉀、鋅分別投入等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的多少不會(huì)出現(xiàn)下列情況中的A．Zn>Na>K

B．Na>K>ZnC．Na>Zn>K

D．Na>K=Zn參考答案：A8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L參考答案：A【詳解】A、溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯(cuò)誤。答案選A。9.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的一組是：（）A.HCl

MgCl2

NH4Cl

B.H2O

Na2O2

CO2C.CaCl2

NaOH

H2O

D.C2H6

H2O2

C2H4參考答案：D略10.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D．分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸參考答案：A略11.元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比（）A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法確定參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】元素的種數(shù)不等于原子種數(shù)，有的元素具有多種核素．【解答】解：一種元素可能有多種核素，所以在元素周期表中，元素的種數(shù)比對(duì)應(yīng)的原子種數(shù)少，故選B．12.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略13.下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．無色溶液中不含有色離子，且離子之間不反應(yīng)的能大量共存；B．離子之間不反應(yīng)的能大量共存；C．強(qiáng)堿性溶液中含有大量氫氧根離子，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；D．酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存．【解答】解：A．Fe2+呈淺綠色，不符合無色體積，F(xiàn)e2+、CO32﹣生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．NH4+、OH﹣生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D．H+、CH3COO﹣生成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．14.能在水溶液中大量共存的一組離子或分子是A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-

B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na＋、K＋、SO32-、Cl2

D.Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－參考答案：D【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．因H+、HCO3-能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，選項(xiàng)A不選；B．因Al3+、NH3?H2O能發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則不能共存，選項(xiàng)B不選；C．因SO32-、Cl2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項(xiàng)C不選；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，選項(xiàng)D選；答案選D。15.下列氣體既可用排水法收集，又可用向下排空氣法收集的是A.NO B.SO2 C.NH3 D.H2參考答案：D【詳解】A.NO不溶于水，但與空氣中的氧氣反應(yīng)，故只能用排水法收集，故錯(cuò)誤；B.SO2能溶于水，密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法收集，故錯(cuò)誤；C.NH3極易溶于水，密度比空氣小，只能用向下排氣法收集，故錯(cuò)誤；D.H2不溶于水，密度比空氣小，既能用排水法又能用排空氣法，故正確。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是______。(2)乙酸分子中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：（10分）(1)名稱是羥基

。(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—COOH__。(3)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______略___，(4)溶液是飽和碳酸鈉溶液

。(5)可用分液

的方法略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知，有一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，密度為1.42g/mL，求：（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（3）有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與（2）中稀NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？（寫出計(jì)算過程）

參考答案：（1）14.2mol·L-1

（2）2.0mol·L-1（3）c（H2SO4）＝3.0mol·L-1

c（HNO3）＝1.0mol·L-1略18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L乙烯和乙烷的混合氣體緩慢的通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g（不考慮物質(zhì)揮發(fā)）；（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）通過計(jì)算確定原氣體混合物中乙烯與乙烷氣體的物質(zhì)的