四川省南充市中學(xué)嘉陵校區(qū)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

四川省南充市中學(xué)嘉陵校區(qū)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B.NH3極易溶于水，可用作制冷劑C.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好D.ClO2具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒參考答案：DA.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NH3作制冷劑是因?yàn)槠湟滓夯覛饣沾罅磕芰?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫與氯水發(fā)生反應(yīng)生成了不具有漂白性的硫酸和鹽酸，所以混合使用效果不佳，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，則ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，A．濃硫酸具有吸水性；B．氨氣易液化；C．二氧化硫具有還原性、氯氣具有氧化性，兩者均有漂白性；D．強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒。2.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后

（

）

A.整個(gè)溶液變紫色

B.整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色

C.上層為無(wú)色，下層為紫紅色

D.下層無(wú)色，上層紫紅色參考答案：C略3.下列電離方程式中，書(shū)寫正確的是

(

)

A．Cu(OH)2=Cu2++2OH－

B．NH3·H2ONH4++OH－C．HF=H++F－

D．H3PO43H++PO43－參考答案：B略4.X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，則X、Y形成的化合物是()A．MgF2

B．NaFC．LiCl

D．Na2O參考答案：B解析A項(xiàng)中Mg和F質(zhì)子數(shù)之和為21；C項(xiàng)中Li＋和Cl－不具有相同電子層結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)中Na和O質(zhì)子數(shù)之和為19。5.不能用膠體的有關(guān)知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（）A．鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐B．冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．豆?jié){為膠體分散系，加電解質(zhì)可發(fā)生聚沉；B．膠體粒子在外加電源的作用下可發(fā)生電源；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；D．河水與海水均為膠體分散系，交界處發(fā)生聚沉．【解答】解：A．豆?jié){為膠體分散系，加電解質(zhì)可發(fā)生聚沉，則鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐，與膠體有關(guān)，故A不選；B．膠體粒子在外加電源的作用下可發(fā)生電源，則冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵，與膠體有關(guān)，故B不選；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故C選；D．河水與海水均為膠體分散系，交界處發(fā)生聚沉，則易形成三角洲，與膠體有關(guān)，故D不選；故選C．6.把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為()A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

參考答案：C略7.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C.自來(lái)水廠可用氯氣來(lái)殺菌消毒，因此氯氣無(wú)毒D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：A

略8.下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)OH﹣+H+═H2OD．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫．【分析】A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵；B．反應(yīng)生成硫酸鋁和水；C．氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．電子、電荷不守恒．【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．9.下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽(yáng)離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是A．CuCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．AlCl3

參考答案：C10.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

（

）

A.電子層數(shù)

B.核電荷數(shù)

C.核外電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)參考答案：A略11.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）A.在某無(wú)色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：DA、Cu2＋在溶液中呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋會(huì)形成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、在強(qiáng)堿溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反應(yīng)，無(wú)沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。12.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．NaHCO3

D．Na2O參考答案：A略13.下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是

A．干冰、鐵、膽礬

B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C．氮?dú)?、氯化氫、燒堿

D．水、碘酒、熟石灰

參考答案：B略14.可以將反應(yīng)Zn＋Br2===ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的是()①Br2＋2e－===2Br－

②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋

④Zn2＋＋2e－===ZnA．②和③

B．②和①C．①和③

D．④和①參考答案：C解析：正極發(fā)生還原反應(yīng)，Br2被還原；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn被氧化。15.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是(

)。A．H2O

B．CaCl2

C．NH3 D．KOH 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問(wèn)題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學(xué)方程式________打開(kāi)K2②_________③_________

參考答案：（1）B（1分，字母小寫不得分）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分，化學(xué)式或離子符號(hào)寫錯(cuò)、方程式不配平、寫化學(xué)方程式等均不得分，不寫“↑”、不寫反應(yīng)條件等不扣分）（2）d→c→h→g（→d→c）→i（2分，有錯(cuò)不得分，字母大寫不得分）（3）NH3（1分，回答“名稱”不得分）（4）①8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、方程式不配平等均不得分）②燒杯中的水倒吸入試管中（2分）③該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸（2分，答案合理即得分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.(12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。(5)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會(huì)沿開(kāi)口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和