四川省樂山市沙灣職業(yè)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

四川省樂山市沙灣職業(yè)高級中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表B．短周期中包含了18種原子C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D．周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的參考答案：C2.分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（

）A.7種

B.8種

C.9種

D.10種參考答案：C3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是

A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

B．0.1molF-中含有的電子數(shù)等于0.9NA

C．5.6g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

D．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：D4.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點比P4（白磷）高C．N4與N2互為同素異形體

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：C略5.下列說法正確的是A．鈉在溶液中可置換出鐵B．鐵在溶液中可置換出銅C．Fe不與H2O反應(yīng)D．Fe比Al活潑參考答案：B6.若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A、利用太陽能蒸餾海水

B、加入明礬，使海水中的鹽分沉淀淡化

C、將海水通過離子交換樹脂，以除去所含鹽分

D、利用滲析法使海水淡化參考答案：B略7.在實驗室貯存少量液溴時，需要在瓶中加一些水，其作用是A.稀釋，防止溴腐蝕玻璃

B.液封，防止溴揮發(fā)C.隔絕空氣，防止溴被氧化

D.溶解放熱，防止溴凝固參考答案：B略8.下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（

）A．標準狀況下的狀態(tài)：O2、N2、NO、H2O

B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C．非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸

D．混合物：液氯、鹽酸、漂白粉、氯水參考答案：B【Ks5u解析】A.在標準狀況下，水是液體，其余為氣體，錯誤；B.正確；C.醋酸是電解質(zhì)，其余是非電解質(zhì)，錯誤；D.液氯是純凈物，其余是混合物，錯誤；選B。9.科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不正確的是

()A．向兩個相同的密閉容器中充入3He和O2，當它們的溫度和密度都相同時，兩種氣體產(chǎn)生的壓強不相等B．3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以3He原子的近似相對原子質(zhì)量為3C．He與He互為同素異形體D．體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)參考答案：C 10.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形,其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()參考答案：C試題分析：新能源指太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能、生物質(zhì)能，化石燃料指煤、石油、天然氣，故選項C正確。11.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧參考答案：C12.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（

）A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng) D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略13.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()參考答案：C試題分析：A、過濾一般用來分離不溶性固體和液體的混合物，故A正確；B、蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶液體的分離，故B正確；C、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程的一步，不能分離物質(zhì)，故C錯誤；D、反應(yīng)可以實現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，故D正確；故選C。14.用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可

采取的措施是①再加入30毫升3mol·L－1鹽酸②改用30毫升6mol·L－1鹽酸

③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略15.以下是一些常用的危險品消防安全標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是(

)

參考答案：C

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸（稀硝酸具有強氧化性）加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論不合理的理由

。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸餾水。①

提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②

設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③

實驗過程根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

…

參考答案：(1)

稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。②設(shè)計實驗方法證明你的假設(shè)③實驗過程實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。①該電池的負極反應(yīng)式是______________；②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的_______極（填“正“或“負”）；③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是_______。（2）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲烷（CH4是一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為____________。②該電池負極的電極反應(yīng)式_________________________。③工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時，有__________NA個電子轉(zhuǎn)移。（3）Ag2O是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，電池放電時正極的Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，寫出該電池反應(yīng)方程式：__________________________。參考答案：(1)①Ag—e-+Cl-=AgCl

②正

③2mol

(2)①CH4

②CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+

③1.6

(3)Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2【分析】(1)①負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；③根據(jù)Na2Mn5O10和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計算；(2)①根據(jù)氫離子移動方向知，右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負極，負極上通入燃料；②負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；③根據(jù)甲烷和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；(3)電池放電時正極的Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，據(jù)此分析書寫電池反應(yīng)方程式?！驹斀狻?1)①根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負極，負極反應(yīng)式為：Ag+Cl--e-=AgCl，故答案為：Ag+Cl--e-=AgCl；②在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以鈉離子向正極移動，故答案為：正；③根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O102mol，故答案為：2mol；(2)①根據(jù)氫離子的移動方向知，右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負極，負極上通入燃料甲烷，故答案為：CH4；②正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：3O2+12H++12e-=6H2O，負極上甲烷失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+；③3.2g甲烷的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×8=1.6mol，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.6NA，故答案為：1.6；(3)電池放電時正極的Ag2O

轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，正極電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，反應(yīng)的總方程式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，故答案為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。18.(11分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子。當加入過量的過氧化鈉時，有無色無味的氣體產(chǎn)生，同時生成白色沉淀。加入的過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)該溶液中一定有

離子，一定沒有

離子。

(2)無法確定是否含有

離子。要確定是否存在該離子，還需做

實驗，存在該離子的實驗現(xiàn)象為

。(3)寫出生成無色無味氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(4)線段oa：ab=

參考答案：

（1）Mg2+Al3+（2分）；Fe3+Cu2+NH4+（2分）（2）K+（1分）；焰色反應(yīng)（1分）；透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色（1分）（3）略（2分）（4）5：1（2分）19.閱讀材料，回答問題：(1)某無色液體A，在通