四川省巴中市平昌縣金山中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省巴中市平昌縣金山中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢．A>B>C

B．A>C>BC．B>A>C

D．B>C>A參考答案：C2.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是（）A、用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力B、升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)C、等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：D、向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明參考答案：B略3.下列化學(xué)名詞或名稱正確的是A．石碳酸

B．三溴笨酚

C．2，2，3，3—四甲基丁烷

D．2—乙基丁烷

參考答案：C略4.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同的溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡狀態(tài)。在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)(

)

A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.無法判斷參考答案：B略5.下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（

）A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2SD、HClO、HClO3、HClO4參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列，正確的是（

）A、O-2、I2、Hg

B、CO2、KCl、SiO2

C、Na、K、Rb

D、SiC、NaCl、SO2參考答案：B略7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NAB．常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NAC．常溫常壓下，0.5mol·L—1的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.5NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA參考答案：B略8.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．氨氣的結(jié)構(gòu)式為

B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式:—COHC．羥基的電子式：

D．甲醇的球棍模型：參考答案：D略9.amL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來狀況（常溫、常壓）氣體體積共縮小2amL，這三種烴可能的組合是

（

）

A．CH4、、C2H4、C3H4

B．C2H6、C3H6、C4H6

C．CH4、C2H6、C3H8

D．C2H4、C2H2、CH4參考答案：A略10.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B化學(xué)平衡建立過程中，反應(yīng)物濃度減小，故正反應(yīng)速率減小，生成物濃度增大，故逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)二者相等時達(dá)平衡狀態(tài)，但不為零。11.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”說法中不正確的是(

)A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C．對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略12.常溫下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是（

）A．1×10－14

B．1×10－13

C.1.32×10－14

D．1.32×10－15參考答案：A略13.參考答案：C14.下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

（）

A、K、Na、Li

B、Al、Mg、Na

C、N、O、C

D、Cl、S、P參考答案：A略15.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：①裝置甲中作正極的是（填“A”或“B”）．②裝置乙溶液中Cu2+向極移動（填“B”或“C”）．③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于

（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．④四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是

．參考答案：①B；②C；③還原反應(yīng)；④D＞A＞B＞C．

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲裝置中，金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強(qiáng)弱順序是：D＞A＞B＞C．【解答】解：①該裝置中，金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，B作正極，故答案為：B；②乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，陽離子向正極移動，故答案為：C；③丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)極，故答案為：還原反應(yīng)；④通過以上分析知，四種金屬活動性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含有甲基。把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果記錄如下：

NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2金屬鈉A中和反應(yīng)——溶解產(chǎn)生氫氣B——有銀鏡有紅色沉淀產(chǎn)生氫氣C水解反應(yīng)有銀鏡有紅色沉淀——D水解反應(yīng)——————（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：

，C的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：B與新制Cu(OH)2懸濁液共熱：

。D與NaOH溶液共熱：

。參考答案：（每空2分，共8分）（1）A：CH3CH2COOH

C：HCOOCH2CH3（2）CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O

CH3COOCH3+NaOH

CH3COONa+CH3OH

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出符合離子方程式Ba2++SO42-

=BaSO4↓的兩個化學(xué)方程式

，

參考答案：略18.如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，b電極變粗，且在c、d電極有氣體產(chǎn)生，兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：（1）直流電源中，M為

極．（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是

，其質(zhì)量為

g．（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：：：．（4）AgNO3溶液的濃度

（填“增大”、“減小”或“不變”．下同），AgNO3溶液的pH

，H2SO4溶液的濃度

，H2SO4溶液的pH

．參考答案：（1）正；（2）銀；2.16g；（3）2；0.5；1；（4）不變；不變；增大；減?。究键c(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】通電一段時間后，b電極變粗，說明溶液中的陽離子在b電極上得電子，所以b電極是陰極，則a、c是陽極，d是陰極，M是原電池正極，N是負(fù)極；（1）根據(jù)以上分析確定M的電極；（2）電解池陰極上析出銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算生成銀的質(zhì)量；（3）根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算；（4）在鉑電極上鍍銀時，陽極上的電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+，陰極上的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，據(jù)此確定溶液中銀離子是否變化；電解稀硫酸時，實(shí)際上電解的是水，根據(jù)硫酸的濃度確定溶液pH值的變化．【解答】解：（1）根據(jù)題意知，電極a、b上沒有氣體生成，則a作陽極，b為陰極，所以M是原電池正極，故答案為：正；（2）電解稀硫酸反應(yīng)時，當(dāng)通電一段時間后，c、d兩極共收集到336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則陰極發(fā)生2H++2e﹣═H2↑，陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，實(shí)際上電解的是水，電池反應(yīng)式為：2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)方程式知，生成氫氣的體積占總體積的所以混合氣體中氫氣的體積是224mL，根據(jù)2H++2e﹣═H2↑知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol，串聯(lián)電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，電鍍池陰極上析出銀的質(zhì)量為Ag++e﹣=Ag1mol108g0.02mol2.16g故答案為：銀；2.16g；（3）b電極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣=AgC．電極上的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑d．電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，則生成銀2mol、生成氧氣0.5mol、生成氫氣1mol，所以所以電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：0.5：1，故答案為：2；0.5；1；（4）在鉑電極上鍍銀時，陽極上的電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+，陰極上的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，所以硝酸銀溶液的濃度不變，溶液的pH不變；電解稀硫酸溶液時，陰極發(fā)生2H++2e﹣═H2↑，陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，實(shí)際上電解的是水，溶液中的溶質(zhì)不變，溶劑減少，導(dǎo)致稀硫酸的濃度增大，溶液的pH值減?。还蚀鸢笧椋翰蛔?；不變；增大；減?。?9.蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒．降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C．H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝35.82％．w(H)＝4.48％；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6LH2(氣體體積均已折算為標(biāo)