四川省廣元市市中區(qū)大石鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省廣元市市中區(qū)大石鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的破壞或形成參考答案：AA．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵，A正確；B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，需克服分子間的作用力和氫鍵，B錯誤；C．某純凈物在常溫下為氣體，組成該物質(zhì)的微粒不一定含有共價鍵，例如稀有氣體，C錯誤；D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中也可能有化學(xué)鍵的破壞，例如電解質(zhì)溶于水，D錯誤，答案選A。2.下列說法正確的是（

）A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略3.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

A．用紫色的石蕊溶液

B．用濕潤的有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液．

D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案：C略4.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別(必要時可以加熱)的一種試劑是

(

)A.BaCl2

B.Ba(NO3)2

C.Ba(OH)2

D.AgNO3參考答案：C略5.在下圖點滴板上進行四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB.b反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC.c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD.d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：D【詳解】A、Fe2＋被H2O2氧化為Fe3＋，a反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A錯誤；B、碳酸氫銨與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，b反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-＋2OH－+NH4+=CO32-＋H2O+NH3·H2O，故B錯誤；C、醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀和水，c反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，故C錯誤；D、氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，d反應(yīng)的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正確。

6.下列事實中，能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是

A、甲烷分子中的C—H鍵完全相同

B、甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對稱性

C、甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

D、分子組成為CHCl3的物質(zhì)具有固定的熔、沸點參考答案：C略7.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤參考答案：A8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NAB.1molFe被氧化時，失去的電子數(shù)一定為3NAC.0.1mol/LHNO3溶液中含有NO3-數(shù)為0.1NAD.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D【詳解】A.常溫常壓下，11.2LNH3的物質(zhì)的量小于0.5mol，因此含有的H原子數(shù)目小于1.5NA，A錯誤；B.Fe是變價金屬，1molFe被氧化時，可能失去2mol電子，也可能失去3mol電子，B錯誤；C.只有溶液的濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，C錯誤；D.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，則7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確；9.黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是（）A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO3參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)；重要的還原劑．【分析】該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)椹?價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)椹?價、C元素化合價由0價變?yōu)?4價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑，故選A．10.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑

B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41

參考答案：B略11.在恒溫、恒容條件下，能使正反應(yīng)速率增大的措施是A．減小C或D的濃度

B．增大D的濃度C．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度參考答案：D略12.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（

）A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比可能為4∶2∶3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價鍵類型不完全相同D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種參考答案：D略13.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是A．甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣參考答案：C14.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（

）①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑥

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦參考答案：C略15.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（

）。A．與鈉反應(yīng)放出氫氣

B.與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D.發(fā)生相互加成反應(yīng)生成高分子化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制。試回答：（1）需選用_______容量瓶（填序號）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。（3）若提供如下儀器：A.量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯完成該實驗需選用儀器_______________（將儀器標號填在橫線上）。（4）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸餾水...B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出C.加水時，水量超過了刻度線（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。A.使用前要檢驗是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BC

(5)AD解析：（1）選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于需要配制溶液的體積，實驗室沒有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以應(yīng)該選取1000mL容量瓶，答案選D；（2）濃硫酸的濃度=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L。濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成該實驗需選用儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，答案選AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無影響，A錯誤；B．移液時，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，B正確；C．加水時，水量超過了刻度線，體積增加，配制溶液濃度偏低，C正確；答案選BC；（5）A．使用前要檢驗是否漏水，A正確；B．容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，B錯誤；C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C錯誤；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D正確；答案選AD。點睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法及誤差分析，為易錯點。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度（3）反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積．參考答案：（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（3）生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L．

【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）根據(jù)n=計算物質(zhì)的量；（2）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系式，結(jié)合c=以此計算；（3）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出鐵與氫氣物質(zhì)的量的關(guān)系式以此計算．【解答】解：（1）n（Fe）==0.2mol，答：11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）由反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，則c（HCl）==0.2mol/L，答：所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，標況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L．18.14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標準狀況下最多可以收集到多少升氣體？參考答案：19.(7分)主族元素R的最高價氧化物0.112g，溶于水制得100g堿性溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.148％，R原子核內(nèi)含有20個中子。通過計算確定R元素在周期表中的位置。(要求寫出解題過程)參考答案：設(shè)R的原子量為A，化合價為+x(奇數(shù))。

R2Ox+xH2O＝2R(OH)x2A＋16x

2(A+17x)