高一化學知識點總結(jié)必修一34海水中的元素

3.4海水中的元素一、海水——元素寶庫1、分類(1)常量元素：每升海水中的含量大于1mg的元素。海水中共含Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F這11種常量元素，而且大部分以鹽的形式存在。(2)微量元素：每升海水中的含量低于1mg的元素，其中主要有Li、I、U等微量元素。2、幾種元素的主要用途(1)食鹽：A、物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水純凈的氯化鈉不潮解，能潮解的是氫氧化鈉，但是現(xiàn)實生活中氯化鈉經(jīng)常有點潮濕，其原因是：其雜質(zhì)氯化鈣也是一種干燥劑，吸收空氣中的水分而使其變潮濕B、用途①生活上：調(diào)味品、防腐劑、消除公路積雪防腐劑的原因：細胞膜脫水（物質(zhì)從高濃度向低濃度運動，水從低濃度向高濃度運動）消除公路積雪的原因：氯化鈉溶液的冰點比較低，而且鈉離子可以吸收可見光②工業(yè)上：制造碳酸鈉，氫氧化鈉，氯氣和鹽酸的主要原料③農(nóng)業(yè)上用于選種：應用浮力原理④醫(yī)療上用于配制生理鹽水：（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%NaCl溶液）(2)鋰：熱核反應重要材料之一，也是制造鋰電池和特種合金的原料。(3)碘：可用于制藥，如碘酒，人缺碘容易形成甲狀腺腫瘤，所以我國規(guī)定食鹽中必須加入KIO3以確保人體的攝碘量。(4)鈾：可作為核燃料。二、鎂和海水提鎂1、鎂(1)物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度小，熔、沸點低(2)化學性質(zhì)：鎂是較活潑的金屬，它的還原性較強，能與非金屬氧化劑、酸和酸性氧化物反應A、與非金屬氧化劑反應：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO，3Mg+N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2B、與酸反應：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑C、與酸性氧化物反應：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C,3Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋MgS(3)用途A、制造業(yè)中，用來制造輕合金。在國防工業(yè)中有重要應用，被譽為國防金屬B、冶金工業(yè)上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。2、海水提鎂(1)方法：海水提取鎂，最基本的方法是：往海水中加入堿，得到氫氧化鎂沉淀把沉淀分離出來后，加入鹽酸變成氯化鎂然后經(jīng)結(jié)晶、過濾、干燥、電解，生成金屬鎂(2)主要化學反應Mg(OH)2的生成：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓MgCl2的生成：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O鎂的生成化學方程式為：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑三、氯、溴、碘的性質(zhì)1、溴的存在99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人們稱為“海洋元素”。2、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較(1)物理性質(zhì)：Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)在水中溶解度都不大，均易溶于有機溶劑(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。物理性質(zhì)氯氣溴單質(zhì)碘單質(zhì)色味態(tài)黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體溶解性水中黃綠色黃色→橙色黃色→褐色酒精中橙紅色紫色四氯化碳中橙紅色紫紅色注意事項：鹵素單質(zhì)的特性：A、溴的特性：常溫下為液體(唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì))，且易揮發(fā)。B、碘的特性：易升華，（常用于分離和提純碘），遇到淀粉變藍（用于碘的檢驗）(2)化學性質(zhì)：氟、氯、溴的單質(zhì)都具有較強的氧化性，都能與金屬、非金屬、水、堿、強還原劑等反應生成相應的鹵化物，且按Cl2→Br2→I2的順序，氧化性逐漸減弱。（以X2代表鹵素單質(zhì)）A、與金屬：2Fe+3X2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeX3B、與非金屬：H2+X2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HXC、與水反應：H2O+X2==HX+HXO，特例2F2+2H2O==4HF+O2D、與堿反應：2NaOH+X2==NaX+NaXO+H2OE、與還原性反應：S2-+X2=S↓+2X-3、Cl2、Br2、I2氧化性的比較實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液由無色變?yōu)槌壬渭覥Cl4，振蕩后，溶液分層，下層液體呈橙紅色化學方程式為：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2溶液由無色變?yōu)樽仙?，滴加CCl4，振蕩后，溶液分層，下層液體呈紫紅色化學方程式為：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，說明Cl2的氧化性強于I2溶液由無色變?yōu)樽仙渭覥Cl4，振蕩后，溶液分層，下層液體呈紫紅色化學方程式為：Br2＋2KI=2KBr＋I2，說明Br2的氧化性強于I2結(jié)論：這些實驗說明：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞I2，陰離子的還原性強弱順序為：Cl－＜Br－＜I－四、海水提溴1、步驟：從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化和提取三個步驟。2、流程：(1)海水曬鹽得到氯化鈉和苦鹵(2)用氧化劑將苦鹵中的Br－氧化為Br2，有關反應方程為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，但是生成的溴