四川省眉山市謝家中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省眉山市謝家中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則該原子最外層電子的排布可能是（

）A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5參考答案：A考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)4s能量小于3d，某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則4s能級上肯定有電子，元素應(yīng)為周期律的d區(qū)，最外層不存在p能級電子，以此推斷．解答：解：A．該原子最外層電子的排布為4s1，應(yīng)為Cr元素，3d軌道上有5個(gè)電子，位于周期表d區(qū)，符合題意，故A正確；B．最外層電子排布為4s24p1的元素為Ga，3d軌道上有10個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．最外層電子排布為4s24p3的元素為As，3d軌道上有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.4s能量小于3d，某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則4s能級上肯定有電子，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查原子核外電子排布，題目難度中等，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，把握構(gòu)造原理2.下列關(guān)于純堿晶體（Na2CO3·10H2O）的敘述中，錯(cuò)誤的是A．將晶體放置在空氣中質(zhì)量會減輕B．加熱晶體則生成NaHCO3C．Na2CO3可用于制玻璃、制皂和做洗滌劑D．晶體溶于水后呈堿性參考答案：B略3.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D4.某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、堿石灰、P2O5固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為(

)A.酸類

B.堿類

C.干燥劑

D.氧化物參考答案：C略5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦還原

A.①③④⑤⑥⑦

B.①③④⑤⑦

C.①③⑤⑥⑦

D.②③④⑤⑥參考答案：A略6.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．甲酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOH＋CO==2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

==

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O==

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：C略7.工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是參考答案：B略8.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A9.下列敘述正確的是

(

)A．和是同系物的關(guān)系B．過濾、干餾、萃取、結(jié)晶都是混合物分離提純中使用的物理方法C．化學(xué)式為C5H10的有機(jī)物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色D．化學(xué)式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C—H鍵和C—O鍵的振動吸收，由此可以推測有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH參考答案：C10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右式，在以下六種反應(yīng)類型:①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，它在一定條件下能夠發(fā)生的反應(yīng)是A.②③④

B.①③⑤⑥

C.

②③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：D11.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是（

）A、R的氧化物都能溶于水

B、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3C、R的氫化物中心原子的雜化方式都相同

D、R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)參考答案：C略12.下列有關(guān)酸的說法中正確的是A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性就越強(qiáng)B．酸性：HF>HCl>HBr>HIC．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)D．含氧酸中，中心原子的化合價(jià)越高，其酸性越弱參考答案：C略13.下列有關(guān)廢棄物處理的說法中，正確的是A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒等，但這些處理方法各有利弊B．廢電池必須集中處理的首要原因是回收其中的各種金屬、石墨電極及塑料包裝等C．填埋垃圾不需處理，只要深埋即可D．采用垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)不產(chǎn)生有害氣體，故適宜推廣參考答案：A略14.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是

（）

A、鉛蓄電池工作一段時(shí)間后A溶液的pH變小

B、當(dāng)B燒杯中I－的濃度降為0.05mol/L時(shí)，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol

C、當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)有至少3.6×1022個(gè)電子從電路中流過

D、鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2－2e－+H2SO4PbSO4+2H2O+SO參考答案：B略15.為應(yīng)對石油危機(jī)，將全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是()A、乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生污染B、乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似C、乙醇汽油燃燒時(shí)，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油D、乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時(shí)滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）將13.5g由鎂粉、鋁粉組成的混合粉末置于500mL3mol?L－1的硫酸中，充分?jǐn)嚢韬蠓勰┤咳芙?，再加?00mL8mol?L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，結(jié)果只得到一種白色沉淀，試分析確定上述金屬粉末中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍。參考答案：

18.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？

2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？

3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡整數(shù)比)

4）平衡時(shí)體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)為多少？

5）平衡常數(shù)K為多少？參考答案：（1）33.3%

（2）0.03mol/(L·min)

（3）16:19

（4）37.5%

（5）7.5略19.(6分)0.2mol有機(jī)物和0.4molO2