山東省臨沂市仲里中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省臨沂市仲里中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸參考答案：B2.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）圖1圖2圖3圖4

A.利用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B.利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸C.利用圖3裝置制備NH3D.利用圖4裝置收集SO2氣體參考答案：A二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，A正確；HCl氣體極易溶于水，從而引起倒吸現(xiàn)象，苯的密度小于水的密度，氯化氫仍與水接觸，同樣會引起倒吸，B錯誤；實(shí)驗(yàn)至制備氨氣常將氯化銨與氫氧化鈣固體混合物加熱，沒有加熱裝置，C錯誤；SO2氣體密度大于空氣密度，必須用向上排空氣法收集，應(yīng)短管進(jìn)，長管出，D錯誤；正確選項A。點(diǎn)睛：要防止倒吸，不能使可溶性氣體與水直接大面積接觸；一般是將可溶性氣體通入有機(jī)溶劑中，且必須用密度大于水、與水互不相溶的有機(jī)物如四氯化碳等。3.有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液pH不斷升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④參考答案：A【詳解】①通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-，故①正確；②通入CH4電極為負(fù)極，失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正確；③通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③錯誤；④電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故④錯誤；故本題選A。4.右表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)相等，下列敘述不正確的是()

A、三種元素的原子半徑大小順序是C<A<B，

B、A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，C、B元素的氧化物和氫化物的水溶液都是酸性物質(zhì)，D、C元素的單質(zhì)是非金屬中唯一能跟水反應(yīng)的物質(zhì)。參考答案：D略5.取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒，火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A.①②③

B.①②④

C.①②⑤

D.①③⑤參考答案：B6.運(yùn)動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物C．1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則KClO3是氧化劑，P元素的化合價由0升高為+5價，則P是還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，以此來解答．【解答】解：A．5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則KClO3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則P是還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，P是還原劑被氧化，則每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；故選D．7.納米炭粉是指直徑小于100nm的碳單質(zhì)材料。下列有關(guān)納米炭粉的說法中不正確的是

(

)A.納米炭粉與普通木炭的化學(xué)性質(zhì)完全不同B.相同條件下，納米炭粉的吸附能力比木炭強(qiáng)C.納米炭粉與水形成的分散系較穩(wěn)定D.納米炭粉與水形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：AA項，納米炭粉和普通木炭都是碳元素組成，化學(xué)性質(zhì)相同，錯誤；B項，相同條件下，納米炭粉的表面積比木炭大，吸附能力比木炭強(qiáng)，正確；C項，納米炭粉與水形成的分散系中分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，屬于膠體，膠體較穩(wěn)定，正確；D項，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；答案選A。8.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略9.某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為A、H2RO3

B、H2RO4

C、HRO3

D、H3RO4參考答案：B略10.下列說法中正確的一組是

A．H2和D2互為同位素；

B．

互為同分異構(gòu)體；

C．正丁烷和異丁烷是同系物；D．

是同一種物質(zhì)

參考答案：D略11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；真題集萃．【分析】短周期元素w的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A．12.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A.12C和14C

B.16O2和18O2

C.金剛石和石墨D.正丁烷和異丁烷參考答案：D略13.保持相同的溫度，可逆反應(yīng)2A（g（+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa條件下分別達(dá)到平衡時的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比

（

）A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定參考答案：A略14.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是(

)A.NaOH

B.Na2CO3

C.Na2CO3·10H2O

D.Na2O2參考答案：B鈉長期露置于空氣中，將和空氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉再和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，帶結(jié)晶水的碳酸鈉失水生成碳酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)有4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O，所以最終得到的固體是Na2CO3。故答案選B。15.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.在同溫同壓下，22.4L的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目都約是NAB.將lmolKHSO4完全溶于水中，電離出的陽離子的數(shù)目為2NAC.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有的CH3COO-的數(shù)目為0.1NAD.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”在高溫條件下反應(yīng)，取過量的鐵粉進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）裝置E中的現(xiàn)象是

．（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，寫出可能發(fā)生的離子方程式

．參考答案：（1）防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成；（3）Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+

【考點(diǎn)】鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【分析】（1）液體加熱易發(fā)生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）依據(jù)氧化銅為黑色，與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成同和水解答；（3）停止反應(yīng)，B中固體有四氧化三鐵，鐵，依據(jù)四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，據(jù)此書寫離子方程式．【解答】解：（1）液體加熱易發(fā)生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案為：防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氧化銅與氫氣在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成銅與水，現(xiàn)象為黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成；故答案為：黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成；（3）停止反應(yīng)，B中固體有四氧化三鐵，鐵，依據(jù)四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+；故答案為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向50

mL濃度為18.4mol·L－1的濃硫酸中加入過量的鋅使H2SO4全部反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體16.8L。計算：（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量；（2）反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量。參考答案：48.75g

0.58

mol18.（4分）.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L某氣態(tài)烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定前者增重1.8g，后者增重2.2g，求該烴的分子式參考答案：M=0.717x22.4==16g/moL

n烴=1.12/22.4=0.05moLnC=nCO2=2.2/44=0.05moL

nH=2nH2O=2x1.8/18=0.2moLn烴:nC:nH=1:1:4結(jié)合摩爾質(zhì)量可知，分子式為CH4略19.“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計了下面的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL6mol·L—1鹽酸，反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面實(shí)驗(yàn)。（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是

。（2）如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈

。（3）該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格（鋅的密度為7.14g/cm3）

數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理鍍鋅鐵皮長度/cm寬度/cm鍍鋅鐵皮質(zhì)量/g鐵皮質(zhì)量/g鋅鍍層厚度（單側(cè)）/cm鋅鍍層平均厚度（單側(cè)）/cmA5.004.904.4604.3134.201×10—4

B5.105.004.4214.2674.229×10—4C5.205.004.6404.4674.660×10—4計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度（單側(cè)）

cm。本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些（任意例舉兩種）

、