四川省成都市(國家)經(jīng)開區(qū)實驗高級中學2022年高二化學下學期期末試題含解析

四川省成都市(國家)經(jīng)開區(qū)實驗高級中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（）A．焓變

B．溫度

C．壓強

D．熵變參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：反應放熱，且熵值減小，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷影響因素．解答：解：反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，而反應能自發(fā)進行，說明△H﹣T?△S＜0，焓變對反應的方向起決定性作用．故選A．點評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變，注意△G來判斷反應的方向．2.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略3.分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是“嫦娥一號”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-482.6kJ·mol-1北京奧運會“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

A．571.6kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1

B．285.8kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1C．285.8kJ·mol-1，2013.8kJ·mol-1

D．241.3kJ·mol-1，2013.8kJ·mol-1參考答案：B4.甲烷分子中C—H鍵的鍵角為A．120O20’

B．112O30’

C．109O28’

D．60O．參考答案：C5.在N2+3H22NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1。此時間內(nèi)用H2表示的平均速率為0．45mol·L－1·s－1，則此段時間值是A．1s

B．2s

C．0．44s

D．1．33s參考答案：B略6.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C7.

下列各微粒不屬于等電子體的是(

)A.NO2+和CO2

B.CO32-和SO2

C.O3和NO2-

D.SO42-和PO43-參考答案：B略8.下列關(guān)于有機物的說法，正確的是()A．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同B．乙烯和1，3-丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、乙醛和乙醇三種液體D．乙酸乙酯中含有的雜質(zhì)乙酸可用NaOH溶液除去參考答案：C9.下列敘述正確的是

A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應

C．乙醛可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高錳酸鉀氧化

D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同參考答案：A略10.下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹

B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C．生鐵比純鐵容易生銹

D．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼參考答案：D略11.下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

((1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是___，材料是____，電極反應為________；B極是_________，材料是__________，主要電極反應為___________，電解質(zhì)溶液為_____________。(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，____極附近呈紅色。(3)若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為________。(4)常溫下若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為__________。參考答案：(1)陰極精銅Cu2＋＋2e－===Cu陽極粗銅Cu－2e－===Cu2＋CuSO4溶液(2)Fe

(3)4.48L

(4)1mol/L14

略12.中科院化學所合成了一種C60衍生物ICBA（見圖），以其為受體與(聚3-己基噻吩)（P3HT）共混制備的聚合物太陽能電池能量轉(zhuǎn)換效率達到5.44%。有關(guān)該技術(shù)的下列說法正確的是（

）A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一種同位素C．反應2屬于加成反應

D．ICBA與C60互為同素異形體參考答案：C略13.下列敘述的原因不是由于原電池造成的是（）A．含雜質(zhì)的鋅比純鋅與酸反應快B．金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕C．鐵與酸反應滴加硫酸銅后反應加快D．運輸液氯的鐵管被腐蝕參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件以及原電池可以加快金屬的腐蝕速率知識來回答判斷．解答：解：A、含雜質(zhì)的鋅、酸形成原電池，金屬鋅做負極時比純鋅與酸反應快，是由于原電池造成的，故A錯誤；B、金屬在潮濕空氣ZH因為發(fā)生吸氧腐蝕，加快了金屬腐蝕的速率，是由于原電池造成的，故B錯誤；C、鐵與酸反應中，滴加硫酸銅后會形成鐵、銅硫酸原電池，金屬鐵做負極，加快化學反應速率，是由于原電池造成的，故C錯誤；D、金屬鐵可以和液態(tài)氯發(fā)生反應，發(fā)生的是化學腐蝕，故D正確．故選D．點評：本題考查學生金屬的化學腐蝕以及金屬的電化學腐蝕方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

14.某天然油脂10g，需2.52gKOH才能完全皂化，又知相同質(zhì)量的該油脂催化加氫時消耗氫氣0.15g，則1mol該油脂中含有碳碳雙鍵(

)A．1.2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：D試題分析：油脂與NaOH反應的物質(zhì)的量之比為1:3，n(KOH)==0.045mol，則10g油脂的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(KOH)=0.045mol×=0.015mol，n(H2)==0.075mol，n(油脂):n(H2)=0.015mol:0.075mol=1:5，一個碳碳雙鍵加成需要1分子氫氣，所以一個油脂分子中含有5個碳碳雙鍵，則1mol該油脂中平均含碳碳雙鍵5mol，故選D。15.鑒別下列各組物質(zhì)所用方法或試劑不可靠的是（

）。A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯

B.用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯C.用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯

D.用溴水鑒別苯、甲苯和己烷參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是______(填字母序號)。A．鋁與Cl－反應，鋁與SO42-不反應B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是__________________。(3)放出的氣體是______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等角度分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是__________________________________________。(4)某同學通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液的反應加快，他采取的措施可能是________(填字母序號)。A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)溶液負極反應正極反應A負極NaOH溶液2Al－6e－＋8OH－===2Al(OH)4-6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－===2Al3＋6H＋＋6e－===3H2↑C正極濃硝酸Mg－2e－===Mg2＋2NO3-＋4H＋＋4e－===2NO2↑＋2H2O其中正確的是________(填字母序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，還與________________有關(guān)。參考答案：(1)D(2)Cu(3)H2①隨著反應進行生成的鋁離子的濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H＋的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應速率加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(4)ABD(5)A電解質(zhì)的性質(zhì)解析：(1)運用排除的方法即可解答，A項中Al與Cl－、均不反應；B項中Cu2＋濃度相等，水解產(chǎn)生的H＋濃度應相等，酸性相同；C項中水解生成的H2SO4濃度很低，不可能使鋁鈍化；E項中兩者均溶于水，故正確選項為D項。(2)因2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，鋁片表面的暗紅色物質(zhì)應為銅。(3)放出的可燃性氣體只能為H2，因Cu2＋水解，溶液顯酸性。在分析反應速率不斷加快的原因時應緊扣要求——從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用三個方面來加以分析。(4)在弄清Al與CuCl2反應較快的原因后，可知要加快Al與CuSO4的反應，需設(shè)法除去其表面的氧化膜，容易判斷A項正確，因Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4，B項正確；C項中不僅無法除去鋁表面的氧化膜，還降低了Cu2＋的濃度，使反應會更慢；由(1)結(jié)論可判斷D項正確。(5)A項中Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池，因Mg不與NaOH溶液反應，而Al能自發(fā)地與NaOH溶液反應，因此Al更易失電子，作負極：2Al－6e－＋8OH－===2；Mg作正極：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，A項正確。B項中Mg、Al均能與鹽酸發(fā)生自發(fā)的反應，而Mg的金屬性強，更易失電子，作負極：Mg－2e－===Mg2＋；此時Al作正極：2H＋＋2e－===H2↑，B項錯誤。C項中因常溫下Al在濃硝酸中鈍化，Mg易失電子，作負極：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正極：2＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O，C項中正極反應式中得電子數(shù)錯誤。由上述分析，不難看出，金屬作電極不僅與其本身性質(zhì)相關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對嗎?為什么?參考答案：解析：不對，因為任何水溶液中都存在水的電離平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H+和OH-都存在，它們作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性，在酸性溶液中不是沒有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在堿性溶液中也不是沒有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).18.在溶