2019屆四川省高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)卷【含及解析】

2019屆四川省高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數(shù)__________題號

一

二

三

四

五

總分得分一、選擇題化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境親密有關(guān)。以下有關(guān)說法中錯誤的選項是A．常溫下，反響C(s)+CO2(g)=2CO(g)不可以自覺進行，則該反響的△H>0B．合成氨反響

N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0

，加入催化劑能加速化學(xué)反響速率并提升轉(zhuǎn)變率C．甲烷和乙醇的焚燒熱分別是891.0kJ/mol、1366.8kJ/mol，利用甲烷更“低碳”．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中焚燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)變率高設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是A．在反響KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，當(dāng)獲取標準情況下的67.2LCl2時，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAB．標準情況下，22.4L甲苯中含有的C—H鍵數(shù)量為8NAC．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)量為3NAD．t℃時，MgCO3的Ksp=4×10－6，則該溫度下飽和MgCO3溶液中含有的

Mg2+

數(shù)量為

2×10

－

3NA以下裝置合理且能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD

．實驗室用裝置①制取氨氣．裝置②將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽b置③可用于分別沸點相差較大的互溶液體混淆物．裝置④可用于Fe(OH)2的制取，并能防備

Fe(OH)2

被氧化以下離子方程式，書寫正確的選項是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B．鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．用CuSO4溶液汲取H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．向NH4HSO4溶液中滴加少許的Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O5.在700℃時，向容積為2LO，發(fā)生反響：CO(g)+H2O(g)定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

的密閉容器中充入必定量的CO2(g)+H2(g)。p

CO和H2，反響過程中測6.反響時間

以下說法中正確的選項是A．反響在

t1min

內(nèi)的均勻反響速率為

υ

(CO2)=mol/(L·min)B．到t1min時，反響未達到均衡狀態(tài)C．溫度升至800℃時，上述反響的均衡常數(shù)為0.64，則正反響為放熱反響D．保持700℃不變，向均衡系統(tǒng)中再通入0.60molCO和0.30molH2O，達到新的均衡，與原均衡對比，CO的轉(zhuǎn)變率增大，H2的體積分數(shù)增大以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少許水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃，溶液中增大C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少許AgNO3，溶液中不變8.在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混淆溶液中，c(NO3-)=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均采集到22.4L氣體標準情況，假定電解后溶液體積仍為，以下說法正確的選項是A．電解獲取的Cu的物質(zhì)的量為0.5molB．向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液C．原混淆溶液中c(K+)=4mol/LD．電解后溶液中c(H+)=2mol/L二、填空題9.酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反響。某化學(xué)研究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消逝快慢的方法來研究影響反響速率的要素。I.實驗前第一用濃度為0.1000mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。（1）寫出滴定過程中發(fā)生反響的離子方程式________________________（2）以下有關(guān)必定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的選項是____________________。

。A．把

15.8gKMnO4

固體溶于

1L

水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．把0.01molKMnO4固體投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為0.1mol/LC．需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，應(yīng)正確稱量KMnO4固體158g．定容時仰望容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會使配制的溶液濃度偏高II.經(jīng)過滴定實驗獲取草酸溶液的濃度為0.2000mol/L。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8.00mL)。10.實驗編號溫度(℃)催化劑用量(g)酸性高錳酸鉀溶液體積(mL)濃度11.實驗編號溶液退色所需時間(min)第1次第2次第3次剖析上述數(shù)據(jù)后得出“其余條件同樣時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，退色時間就越短，即反響速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)以為該小組“研究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，進而獲取了錯誤的實驗結(jié)論，甲同學(xué)改良了實驗方案，請簡述甲同學(xué)改良的實驗方案______________。（5）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并不是MnCl2，原由可用離子方程式表示為________。III.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)經(jīng)以下生產(chǎn)過程制備高錳酸鉀。①由軟錳礦提取獲取MnO2，而后在MnO2、KOH的熔融混淆物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4)；②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲取高錳酸鉀。（6）第①步生產(chǎn)過程中，在熔融混淆物中通入空氣時發(fā)生反響的化學(xué)方程式：______________。（7）向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲取高錳酸鉀，該反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。12.跟著大氣污染的日益嚴重，國家擬于“十二五”時期，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。當(dāng)前，除去大氣污染有多種方法。（1）用CH4催化復(fù)原氮氧化物能夠除去氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=－44.0kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反響生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：__________。（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-，進而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，此中一個反響的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反響的離子方程式為__________。（3）用活性炭復(fù)原法辦理氮氧化物。有關(guān)反響為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中(假定容器體積不變，固體試樣體積忽視不計)加入NO和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反響，反應(yīng)進行到不一樣時間測得各物質(zhì)的濃度以下：濃度三、實驗題亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，寬泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)固存在．工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程以下：（1）物質(zhì)A的名稱是___________，裝置Ⅲ中A在___________(填“陰極”或“陽極”)產(chǎn)生．（2）Ⅱ中反響的離子方程式是___________；（3）通電電解前，查驗Ⅲ中陰離子的方法和步驟是___________；（4）為防備Ⅱ中制各的NaClO2被復(fù)原成NaCl，應(yīng)選適合的復(fù)原劑，除雙氧水外，還能夠選擇的復(fù)原劑是___________（填字母編號）．a(chǎn)．Na2O2________b．FeCl2________c．Na2S（5）常溫時，HClO2的電離均衡常數(shù)Ka=1.07×10-2mol?L-1，Ⅱ中反響所得

NaClO2

溶液（含少許

NaOH）的

pH=13

，則溶液中=___________

。四、填空題苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反響和工藝流程表示圖以下：回答以下問題：（1）在反響器A中通入的X是___________________________________。2）反響①和②分別在裝置____________________________和____________________________中進行。(填裝置符號)（3）在分解釜C中加入的Y為少許濃硫酸，其作用是，長處是用量少，弊端是。（4）反響②為(填“放熱”或“吸熱”)反響。反響溫度應(yīng)控制在50～60℃，溫度過高的安全隱患是。（5）中和釜D中加入的Z最適合的是____________________________(填序號。已知苯酚是一種弱酸)。A．NaOHB．CaCO3C．NaHCO3D．CaO（

6

）蒸餾塔

F

中的餾出物

T

和

P

分別為______________________________

和

______________________________

，判斷的依照是

___________________________________

。7）用該方法合成苯酚和丙酮的長處是______________________________________。16.物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)分釩、砷均屬于第周圍期元素，最高正價均為+5。I.高純度砷可用于生產(chǎn)擁有“半導(dǎo)體貴族”之稱的新式半導(dǎo)體資料GaAs，砷與氯氣反響可獲取AsCl3、AsCl5兩種氯化物。（1）兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是，AsCl3分子的中心原子雜化種類是____________________________，分子構(gòu)型是________________________。2）Ga與As對比，第一電離能較大的元素是___________________________________，GaAs中砷的化合價為_________________________________。研究表示，在GaAs晶體中，Ga、As原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)固構(gòu)造，則GaAs的晶體種類是，晶體中化學(xué)鍵的鍵角是。II.釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬，其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼，其化合價有+5、+4+3、+2等，工業(yè)上從煉鋼獲取的富釩爐渣中(內(nèi)含V2O5)提取釩的過程以下。

、3）基態(tài)釩原子的電子排布式為_____________________________________，上述釩的幾種價態(tài)中，最穩(wěn)固的是___________價；寫出①、②反響的化學(xué)方程式：、___________________________________。（

4

）已知單質(zhì)釩的晶胞為

則

V

原子的配位數(shù)是____________________，假定晶胞的邊長為dcm，密度為對原子質(zhì)量為___________________________________。

ρ

g/cm3

，則釩的相五、推測題17.芬芳烴X是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量為92組以它為原料設(shè)計出以下轉(zhuǎn)變關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反響條件略去A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)構(gòu)成為C7H5NO。

，某課題小)。已知：已知：回答以下問題：（1）關(guān)于阿司匹林，以下說法正確的選項是______________。A．是乙酸的同系物B．能發(fā)生酯化反響．不可以發(fā)生加成反響．1mol阿司匹林最多能耗費2molNaOH（2）H的構(gòu)造簡式是______________，F(xiàn)→G的反響種類是____________________。（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：________________________。（4）寫出切合以下條件的的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式：____________(寫出2種)。①屬于芬芳族化合物，且能發(fā)生銀鏡反響②核