高三人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：化學(xué)鍵

化學(xué)鍵知識(shí)清單一、化學(xué)鍵1.

概念使直接相鄰的①________或②________相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用。這種作用既包括靜電吸引作用,又包括靜電排斥作用。離子原子2.分類3.

離子鍵與共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)③______________形成的相互作用

形成條件一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成一般是非金屬元素與非金屬元素形成成鍵粒子④______________不同元素原子同種元素原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用成鍵原子與成鍵原子間的靜電作用構(gòu)成的物質(zhì)⑤________化合物

共價(jià)化合物單質(zhì)共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子離子4.

離子化合物與共價(jià)化合物化合物離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子化學(xué)鍵類型一定含有⑥__________，可能含有⑦_(dá)________只含有⑧__________物質(zhì)類別①?gòu)?qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③金屬氧化物①含氧酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽，如

離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系

吸熱放熱離子鍵共價(jià)鍵⑨________⑩________三、分子間作用力和氫鍵

把分子聚集在一起范德華力弱熔、沸點(diǎn)大高

稍強(qiáng)3.

范德華力與氫鍵的比較

范德華力氫鍵強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng)影響強(qiáng)度的因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力?________與氫原子結(jié)合的另一種非金屬元素（

)的非金屬性越強(qiáng)，半徑越小，則氫鍵?________對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)分子間氫鍵使物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)升高，在水中的?__________增強(qiáng)

越強(qiáng)越強(qiáng)溶解性基礎(chǔ)診斷1.

判斷正誤（正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。（1）形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力。(

)×（2）原子間的相互作用叫化學(xué)鍵。(

)×（3）金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(

)×（4）所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵。(

)×（5）某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素原子結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。(

)×（6）強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵。(

)×（7）形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低的過(guò)程。(

)×（8）含有離子鍵的化合物中,一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽(yáng)離子形成靜電作用。(

)√能力1

化學(xué)鍵的判斷要點(diǎn)提醒化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

C【變式1】

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是(

)。A.

離子化合物中一定含有離子鍵B.

單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.

含有極性鍵的分子一定是極性分子D.

含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物A能力2

共價(jià)化合物和離子化合物要點(diǎn)提醒離子化合物、共價(jià)化合物的判斷依據(jù)

D歸納總結(jié)

B知識(shí)清單1.

概念在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的______________的式子。最外層電子2.書(shū)寫(xiě)方法能力1

電子式的正誤判斷例1

下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(

)。

B.

乙酸分子的比例模型：

C歸納總結(jié)電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的5大誤區(qū)內(nèi)容實(shí)例誤區(qū)1漏寫(xiě)未參與成鍵的電子

誤寫(xiě)為

，應(yīng)寫(xiě)為

誤區(qū)2化合物類型不清楚,漏寫(xiě)或多寫(xiě)“[

]”及錯(cuò)寫(xiě)電荷數(shù)

誤寫(xiě)為

，應(yīng)寫(xiě)為Na+,

誤寫(xiě)為H+,應(yīng)寫(xiě)為誤區(qū)3書(shū)寫(xiě)不規(guī)范,錯(cuò)寫(xiě)共用電子對(duì)

的電子式不能寫(xiě)成

，更不能寫(xiě)成

誤區(qū)4未考慮原子間的結(jié)合順序HClO的電子式為

，而不是

內(nèi)容實(shí)例誤區(qū)5未考慮

型離子化合物中2個(gè)B是分開(kāi)寫(xiě)還是一起寫(xiě)

、

的電子式分別為Ca2+、Ca2+C??續(xù)表

B.

乙烷的結(jié)構(gòu)式是C.

氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是B

能力2

用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程例2

下列用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是(

)。

D

【變式2】

下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是(

)。A.

C

1.

判斷正誤（正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”）。

√

√

√

√

×

√

×

×

C

D

專項(xiàng)突破

元素推斷題的解題策略關(guān)鍵能力

宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性；能從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、原子半徑、核外電子排布等微觀方面推斷元素，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念；能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。

證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)，通過(guò)數(shù)據(jù)收集、分析推理等，對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的編排方法；能運(yùn)用元素周期表揭示元素周期律，能結(jié)合“位—構(gòu)—性”關(guān)系利用原子結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)鍵模型等分析解題，進(jìn)行元素推斷。一、元素推斷題的一般思維模板1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心

二、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素1.最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)（

）

或2

次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第

族、第

族、第

族、副族、0族（氦）第二周期（

除外）

三、依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素1.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用

（1）同一周期中，某元素的原子序數(shù)比其左邊相鄰元素的原子序數(shù)大1，比其右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。（2）同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)關(guān)