山東省日照市莒縣城陽(yáng)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

山東省日照市莒縣城陽(yáng)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)僅用水就能鑒別的是：①NO2和Br2蒸氣

②硝基苯和苯

③固體NaOH和KNO3A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：D3.將一塊鎂鋁的合金投入·的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入·的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積（單位

）的關(guān)系如圖。下列說法中不正確的是

（

）

A．由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27g

B．當(dāng)?shù)稳搿さ腘aOH溶液85mL時(shí)，所得沉沉淀的成分為Mg(OH)2和A1(OH)3

C．由圖可以確定a的取值范圍為：

D．由圖可以確定該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比參考答案：C略4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是:A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)C．分散質(zhì)微粒直徑在10－9～10－7m之間

D．電泳現(xiàn)象參考答案：C5.．科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．左邊為該電池的負(fù)極

B.該電池可在高溫環(huán)境下使用C.該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e-＝2H+

D．該電池正極反應(yīng)為O2＋4e-＝2O2-－參考答案：C6.某短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的下列說法正確的是A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．RO32－所含電子數(shù)比NO3－的電子數(shù)多7C．最高氧化物能與水反應(yīng)生成含氧酸D．氣態(tài)氫化物比CH4穩(wěn)定參考答案：A解析：短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素物Si，A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，正確；B．RO32－所含電子數(shù)比NO3－的電子數(shù)多8，錯(cuò)誤；C．SiO2和水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．氣態(tài)氫化物比CH4不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；選A。7.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵

B．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過程中不涉及置換反應(yīng)參考答案：D略8.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D略9.金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)

的說法中正確的是（

）

A．原子中均含有22個(gè)中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：略10.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ參考答案：C略11.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中，正確的是（）A．光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物B．在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁D．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；鹽類水解的應(yīng)用；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：A．高分子化合物，是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬(wàn)以上的化合物．按來(lái)源分類可把高分子分成天然高分子和合成高分子兩大類；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負(fù)極．解答：解：A．聚酯纖維是化學(xué)纖維的一種屬于合成高分子，棉花屬于天然高分子，兩者都屬于高分子化合物，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B錯(cuò)誤；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應(yīng)生成大量的二氧化碳，其反應(yīng)速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應(yīng)速率大，故C錯(cuò)誤；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負(fù)極，保護(hù)鐵不被氧化，此為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點(diǎn)和常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．12.常溫下，向20mL

0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列說法正確的是（）A．H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大、溶液的pH減小C．V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）參考答案：CD【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，c（H+）減小；C．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒【解答】解：A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A錯(cuò)誤；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，由于溶液體積增大程度大于氫離子的物質(zhì)的量增大程度，所以c（H+）減小，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA﹣電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正確；D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣），故D正確；故選CD．13.已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（

）A．K＋可能存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：C略15.下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（）A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：B考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)；B．金屬都能導(dǎo)電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)；C．NO不是酸性氧化物；D．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．解答：解：A．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，不能置換比Al活潑的金屬，故A錯(cuò)誤；B．金屬都能導(dǎo)電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)，故B正確；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能說明酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)原理等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液．飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3。請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：

（1）試劑a應(yīng)選_____，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為

。

（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱依次為_________（選填字母）。

A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

B．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

D．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

（3）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是

。

（4）選出除去無(wú)色液體I中Ca2+、Mg2+、SO2-4離子所需的試劑，按滴加順序依次為

（填化學(xué)式）。

（5）調(diào)節(jié)pH的作用是

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．（1）amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣

mol．（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為

（保留2位小數(shù)）．（3）20.0molNH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率． （4）20.0molNH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）．

考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．專題： 計(jì)算題．分析： （1）根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉(zhuǎn)化為HNO3的關(guān)系式計(jì)算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計(jì)算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)反應(yīng)過程中氮?dú)獾牧坎蛔冞M(jìn)行計(jì)算，算出生成硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關(guān)系，并畫出硝酸和空氣的關(guān)系圖象．解答： 解：（1）設(shè)需要氧氣的物質(zhì)的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，則需要氧氣的物質(zhì)的量為0.75amol，故答案為：0.75a；（2）根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式，可假設(shè)氨氣的體積是4L，設(shè)需要空氣的體積為y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)=≈0.14，故答案為：0.14；（3）設(shè)生成xmolHNO3，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80，空氣中氮?dú)獾牧渴茄鯕獾?倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根據(jù)氮原子守恒，NH3的轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率=×100%=7.5%；NH3的轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.5%，故答案為：氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2+2H2O=4HNO3②，將得：NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，當(dāng)≤，即≤時(shí)無(wú)硝酸生成，此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為：×20.0mol=125mol；當(dāng)≤≤，即≤≤，時(shí)有硝酸生成，此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物質(zhì)的量是20mol，所以HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為答：HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難點(diǎn)是計(jì)算轉(zhuǎn)化率，明確氮?dú)夂脱鯕獾年P(guān)系是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，題目難度較大．18.(共10分)

室溫下，Cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來(lái)保護(hù)其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽(yáng)極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm、體積100dm3的水溶液。電解時(shí)使用了1500A電流，通電10.0h，陰極的質(zhì)量增加了0.679kg。陰極和陽(yáng)極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測(cè)定的)。(1)寫出主要電解反應(yīng)方程式。(2)此電鍍的電解效率,即沉積出0.679kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3)由理論計(jì)算可得陰極和陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是多少?(4)陰極和陽(yáng)極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計(jì)算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時(shí)發(fā)生什么過程的緣故?參考答案：(共10分)(1)電解反應(yīng)：CrO3Cr+(3/2)O2

(A)

H2OH2+(1/2)O2

(B)

陰極

陽(yáng)極

陰極陽(yáng)極

(各2分)

反應(yīng)A是主反應(yīng)，反應(yīng)B是副反應(yīng)。

(2)通入電解槽電子559.6mol；由沉積鉻所需電子78.36mol；電鍍的電解效率為78.36/559.6×100％=14.0％………………(2分)

(3)陽(yáng)極放出的氧氣是A和B兩個(gè)反應(yīng)放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計(jì)算應(yīng)放氧559.6/4=139.9mol(反應(yīng)A放出的氧氣應(yīng)當(dāng)是氧氣總量的1