山東省棗莊市市第二十八中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

山東省棗莊市市第二十八中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質(zhì)可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl參考答案：D略2.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A．

B．

C．

D．參考答案：CA.A裝置是過濾裝置，可用于固體和液體混合物的分離，故不選A；B.B裝置為蒸餾裝置，可用來分離沸點不同的液體混合物，故不選B；C.C為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離物質(zhì)，故選C；D.D裝置為分液操作，可用于分離互不相溶的液體混合物，故不選D；本題答案為C。

3.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．溶液吸收氣體B．Ca(HCO3)2溶液和少量的NaOH溶液混合C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍參考答案：AD略4.下列反應中，硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A.稀硫酸與鋅粒反應生成氣體

B.濃硫酸使鐵、鋁鈍化C.濃硫酸與銅反應產(chǎn)生SO2D.濃硫酸和木炭參考答案：C略5.下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（

）A、乙烯與水在催化劑作用下反應

B、乙烯通入溴水

C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

D、苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D略6.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是()①體系的壓強不再改變②體系的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應A.③④⑤⑥

B.③④⑥

C.①③④

D.②③⑥參考答案：B①如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②因為在一個固定容積的密閉容器中進行的反應，反應物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會改變，故不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故正確；⑤當反應速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

，不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應，故正確；答案B。點睛：根據(jù)平衡征進行判斷?；瘜W反應達到平衡時，正逆反應速率相等，根據(jù)斷鍵成鍵的關(guān)系判斷；各混合物的濃度不在改變，主要表現(xiàn)在濃度，質(zhì)量分數(shù)等不在改變。7.元素X的原子核外第三層上有3個電子，元素Ｙ的負二價離子離子核外有10個電子，則這兩種元素形成化合物的化學式為（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2參考答案：C略8.一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)

Z(g)達到限度的標志是（

）A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY

B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等

D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2參考答案：A略9.甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說法正確的是A．甲烷燃燒，火焰明亮，冒黑煙B．物質(zhì)的量1∶1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時，生成物只有CH3Cl和HClC．0.5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1molD．甲烷分子中的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略10.下列表述正確的是(

)A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液C．在醫(yī)療上碳酸鈉可用于治療胃酸過多D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否電離參考答案：AB略11.下列電離方程式錯誤的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣參考答案：D考點：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、碳酸氫根離子是弱酸根離子，不能拆開；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶液中完全電離，寫成離子形式；C、硫酸是強酸，溶液中完全電離；D、氯酸根離子不能寫成氯離子和氧離子形式．解答：解：A、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A錯誤；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，電離方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B錯誤；C、硫酸是強電解質(zhì)，電離方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C錯誤；D、氯酸鉀是強電解質(zhì)，電離方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查了電離方程式的書寫，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度不大．12.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣．若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是（）A．降低

B．不變C．升高

D．無法確定參考答案：C解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，令NO2和O2的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol，氮原子得到的電子物質(zhì)的量為8mol×（5﹣4）=8mol，氧原子失去的電子為1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4mol．二者氮原子得到的電子大于氧原子失去的電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬原子應提供電子，所以金屬元素化合價升高．故選：C．13.最近我國科學家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預防心臟病、老年性癡呆癥．下列有關(guān)H2S的說法正確的是（）A.H2S屬于非電解質(zhì)B.人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生C.大量吸入H2S對人體無害D.H2S只有還原性沒有氧化性參考答案：B試題分析：A、H2S為酸，屬于電解質(zhì)，錯誤；B、人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生，正確；C、H2S劇毒，大量吸入H2S會使人中毒死亡，錯誤；D、H2S中氫元素為+1價，為氫元素的最高價價態(tài)，只有氧化性，硫元素為—2價，為硫元素的最低價態(tài)，只有還原性，H2S既有還原性又有氧化性，錯誤。14.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)="="2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)="="CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)="="CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)="="2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C甲烷燃燒是放熱反應，△H小于0，AB不正確。0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ，所以正確的答案是C。15.鐳（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是A．在化合物中呈+2價

B．單質(zhì)能與水反應產(chǎn)生氫氣C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

I

II（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①

▲

；②

▲

；（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有

▲

，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為

▲

；實驗時儀器②中冷卻水的進口為

▲

(選填“f”或“g”)。（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是

▲

，

▲

。ks5u參考答案：（10分）⑴蒸餾燒瓶冷凝管[每空1分]

⑵溫度計[2分]蒸餾g[每空1分]⑶未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

[每空2分]

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.農(nóng)藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應．寫出該反應的離子方程式

，在該反應中鐵

．（填編號）A、是氧化劑

B、是還原劑

C、被氧化

D、表現(xiàn)還原性．參考答案：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B【考點】離子方程式的書寫．【分析】鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，依據(jù)反應中鐵元素化合價變化判斷鐵的性質(zhì)．【解答】解：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應中鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，做還原劑，故選B；故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B．18.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）___分離水和汽油的混合物．（4）___分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴單質(zhì)．參考答案：(1)F

(2)C

(3)D

(4)E

(5)A解析：(1)沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點睛：本題考查混合物的分離、提純，要學會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異選擇分離方法。常?？紤]物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取和分液等。19.（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______

________________。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）______________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__________--------------_（用字母代號填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（3）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤