專題2 研究物質(zhì)的基本方法 單元檢測題-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測題一、單選題1．實驗室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時，以下操作會使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容C．定容時仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出2．淀粉溶液是一種膠體，已知淀粉遇碘變藍(lán)色?，F(xiàn)將淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合裝在半透膜袋中，并將該半透膜袋浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中。一段時間后，取適量燒杯中的液體進(jìn)行實驗，下列操作現(xiàn)象能證明半透膜完好無損的是A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)C．用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路” D．加入碘水變藍(lán)色3．關(guān)于物質(zhì)的分離提純，下列說法錯誤的是（

）A．蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)B．將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣C．蒸餾時溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．選用分液法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出4．下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用量筒量取濃硫酸B．將飽和溶液滴入溶液，制備膠體C．將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體D．將兩個石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，可證明是電解質(zhì)5．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（

）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使下層液體流出D．用鑷子取少量碳酸氫鈉粉末6．實驗室模擬從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如圖所示，流程中涉及到的操作對應(yīng)的實驗裝置錯誤的是A．過濾 B．萃取分液C．灼燒 D．蒸餾7．下列實驗裝置及相應(yīng)操作正確的是A．圖甲可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時定容操作B．圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物C．圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測定D．圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無水乙醇8．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g9．某學(xué)生運用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②10．用苯萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的A．使用分液漏斗分液時，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫紅色D．分液時，待水從分液漏斗下口流盡后，接著從下口把碘的苯溶液流入另一個燒杯二、填空題11．（1）微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為________，核內(nèi)中子數(shù)為_______。（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有__________種元素，_________種原子，16O、17O的關(guān)系為________。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，則它們能夠形成______種CO2分子。12．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為___mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要___mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的___(填字母)。A．5mL量筒

B．10mL量筒C．25mL量筒

D．50mL量筒(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是___________(填序號)。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，則配制的稀鹽酸濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。13．回答下列問題：(1)實驗室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。①完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___。②配制該溶液需稱取NaOH___g。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中，溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌。溶解過程中需要使用玻璃棒，目的是___。(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向該NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反應(yīng)。完成下列填空。①該消毒液制備的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。②該消毒液的的保存方式為__，原因為___。③該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。若將二者混合，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為___。14．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個含的電子總數(shù)為50。若其中每個氧原子核內(nèi)都有8個中子，的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號分別為X__________、Y__________。15．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量的濃度為_______。取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度為_______，含NaOH的物質(zhì)的量為_______，含NaOH的質(zhì)量為_______g，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______。三、計算題16．設(shè)NA為阿伏伽德羅的值，已知HCl氣體的質(zhì)量為3.65g

(1)HCl的物質(zhì)的量為_______________(2)HCl的分子個數(shù)為_______________(3)原子總數(shù)為_______________(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________________(5)所含電子數(shù)為_________________(6)如把HCl完全溶于水配置成1L溶液，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________17．為測定某溶液的濃度，取待測液，向其中加入過量溶液，充分反應(yīng)后過濾并干燥，得到的沉淀的質(zhì)量是。該溶液中的物質(zhì)的量濃度是_______。18．完成下列填空：(1)個氨分子的物質(zhì)的量是_______mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L，質(zhì)量為_______g。(2)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；(3)40.5g某金屬氯化物，含有0.6mol氯離子，則金屬R的相對原子質(zhì)量為_______。(4)20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_______。(5)溶液和溶液混合后(混合體積變化忽略不計)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。(6)某鹽混合溶液中含有離子：，測得和的物質(zhì)的量濃度依次為：、、，則_______。四、實驗題19．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化學(xué)試劑，也用于冶金、電鍍等?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強(qiáng)熱時的分解產(chǎn)物，裝置B的主要作用是___，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___。(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A和如圖所示的裝置，進(jìn)行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→____→____→____→____。___②要證明分解產(chǎn)物中有SO2，開始加熱前應(yīng)___，證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象為___；能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實驗現(xiàn)象是___。20．實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_______。(3)計算，稱量。用托盤天平稱取NaOH固體_______g。(4)溶解。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_______。(5)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_______。(6)定容。將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至_______；搖勻。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱及濃度。(7)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎溶液有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線(8)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)如何處理？_______。(9)取用任意體積的1.00mol/L的NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度C．溶液中OH-的數(shù)目 D．溶液的密度答案第=page1313頁，共=sectionpages77頁答案第=page1212頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．B【解析】A．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，用濾紙稱量NaOH固體時，會導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．NaOH固體溶解時放熱，導(dǎo)致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進(jìn)行定容會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏低，故D錯誤；故答案選B。2．B【解析】A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明燒杯內(nèi)的溶液中含有SO42-，離子能透過半透膜的孔隙，但沒有檢測淀粉是否存在，A不能證明半透膜是否破損；B.加入碘水不變藍(lán)，說明燒杯內(nèi)的溶液中不含淀粉，半透膜完好無損；C.用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路”，燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損；D.加入碘水變藍(lán)色燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損。故答案為B。3．B【解析】A.蒸發(fā)分離可溶性固體與液體，則蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)，A正確；B.過濾的液體應(yīng)利用玻璃棒引流，且使液面低于濾紙邊緣，B錯誤；C.蒸餾時，用溫度計測定餾分的溫度，因此蒸餾操作時，溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處，C正確；D.植物油和水混合后分層，水在下層，則可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查混合物的分離、提純，涉及過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液等常見混合物的分離方法，把握分離混合物的原理及實驗操作和被分離物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識。4．C【解析】A．量筒能粗略量取液體體積、體積可估讀到小數(shù)點后一位，A錯誤；B．將飽和溶液滴入沸水中，制備膠體，B錯誤；C．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體，C正確；D．將兩個石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，不可證明是電解質(zhì)，因為二氧化碳溶于水后生成的碳酸會電離產(chǎn)生氫離子等可自由移動離子的，D錯誤；答案選C。5．C【解析】A．洗凈的錐形瓶和容量瓶有水，用于滴定實驗和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，CCl4的密度大于水，振蕩后靜置，打開活塞使漏斗下端溶有單質(zhì)溴的CCl4溶液從下口流出，故C正確；D．用藥匙取少量碳酸氫鈉粉末，故D錯誤；答案選C。6．D【解析】A．由流程圖可知，涉及到的操作有過濾，故A正確；B．Br2的提純涉及到了萃取分液，故B正確；C．高溫灼燒Ag2S可得金屬Ag，需要坩堝等實驗裝置，故C正確；D．蒸餾提純溴，蒸餾時冷凝管應(yīng)是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D錯誤；故選D。7．C【解析】A.圖甲不可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時定容操作，在接近刻度1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，故A錯誤；B.淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱堿性，再滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物，故B錯誤；C.灼燒固體用坩堝，圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測定，故C正確；D.由工業(yè)乙醇制備無水乙醇，用蒸餾的方法，蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)放中蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選C。8．A【解析】實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。9．A【解析】同時研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過做實驗研究二者穩(wěn)定性，故采用了實驗法，因此②④符合題意，故選A。10．D【解析】A．使用分液漏斗分液時，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開，使液體上下氣體壓強(qiáng)相同，當(dāng)打開分液漏斗下口活塞時，液體在重力作用下就可以順利滴下，A正確；B．I2、苯分子都是非極性分子，H2O是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C．碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫紅色，C正確；D．在分液時，待水從分液漏斗下口流盡后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從上口把碘的苯溶液倒入另一個燒杯中，D錯誤；故合理選項是D。11．

18-n

A-18+n

2

4

同位素

9【解析】(1)微粒AXn-核外有18個電子，則它的質(zhì)子數(shù)是18－n，所以核電荷數(shù)為18－n，由于質(zhì)量數(shù)是A，則核內(nèi)中子數(shù)為A－（18－n）＝A－18+n。(1)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有H和O兩種元素；含有1H、2H、16O、17O原子，共4種原子。16O、17O的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素。(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組成的CO2分子由12C16O18O、13C16O18O、14C16O18O、12C16O2、13C16O2、14C16O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2，能夠形成9種CO2分子。12．(1)250(2)

21.6

C(3)③①④②(4)

偏低

偏低【解析】（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220mL，所以只能選250mL容量瓶；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；設(shè)所需濃鹽酸的體積為V，有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，則V=0.0216L=21.6mL，根據(jù)“大而近”的原則，結(jié)合需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為25mL；（3）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為③①④②；（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。13．(1)

500mL容量瓶

4.0

攪拌，起到加速NaOH溶解的作用(2)

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

448mL

密封避光保存

NaClO水解產(chǎn)生的HClO容易見光分解

NA或6.02×1023【解析】(1)①無450mL規(guī)格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶。②n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)＝M(NaOH)×n(NaOH)＝0.1mol/L×40g/mol=4g。③攪拌，起到加速NaOH溶解的作用。(2)①Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根據(jù)：Cl2～2NaOH，則n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2)=0.02mol×22.4L/mol=448mL。②由于消毒液的有效成分NaClO水解產(chǎn)生的HClO容易見光分解，因此需密封避光保存。③該消毒液不能與潔廁靈混用，會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的比例為1∶1，故產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，即NA或6.02×1023個。14．

14

5.1g

【解析】（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，。（2）設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。15．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L【解析】配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量，溶液的體積為500mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液具有均一穩(wěn)定性，濃度與體積無關(guān)，所以取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度仍然為1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量，其質(zhì)量，溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為c，則1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。16．

0.1mol

0.1NA

0.2NA

2.24L

1.8NA

0.1mol/L【解析】(1)HCl的物質(zhì)的量為；(2)HCl的分子個數(shù)為；(3)每個HCl分子有兩個原子，故原子總數(shù)為2×0.1NA=0.2NA；(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為；(5)每個HCl分子有18個電子，故所含電子數(shù)為18×0.1NA=1.8NA；(6)如把HCl完全溶于水配置成1L溶液，鹽酸濃度為，H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。17．0.2mol/L【解析】1.165g硫酸鋇的物質(zhì)的量為1.165g÷233g/mol=0.005mol，由K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl可知n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.005mol，則c(K2SO4)=0.005mol÷0.025L=0.2mol/L。18．(1)

1

22.4

17(2)(3)64(4)108g/mol(5)0.5mol/L(6)【解析】（1）個氨分子的物質(zhì)的量是÷mol-1=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1mol×22.4L/mol=22.4L，質(zhì)量為1mol×17g/mol=17g；（2）VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，鐵離子為，由化學(xué)式體現(xiàn)的關(guān)系可知，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為mol/L；（3）40.5g某金屬氯化物，含有0.6mol氯離子，則為0.3mol，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，金屬R的相對原子質(zhì)量為40.5÷0.3-35.5×2=64；（4）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的質(zhì)量為20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，摩爾質(zhì)量為21.6g÷0.2mol=108g/mol；（5）溶液和溶液混合后(混合體積變化忽略不計)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；（6）根據(jù)溶液電中性可知，()÷2=。19．

吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體

溶液變紅

NH3

D→H→G→F

先通一段時間N2

裝置G中有白色沉淀生成

裝置H中有白色沉淀生成【解析】由圖可知，硫酸亞鐵銨在A中受熱分解后，B中堿石灰用于吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體(SO3、SO2)，酚酞水溶液可以用來檢驗產(chǎn)物氨氣并溶解氨氣；【解析】(1)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)，在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過足量氯化鋇溶液檢驗SO3并充分吸收SO3，再通過過氧化氫和氯化鋇溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去尾氣SO2，故連