專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元檢測題-高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測題一、單選題1．濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度 B．CO2含量最高的時間段是t1～t2C．t2～t3引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度 D．t6引起變化的原因可能是加入催化劑2．“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計算機(jī)模擬單個乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．該歷程中活化能為1.68×10-24eVB．M2為C2H2與HgCl2形成的中間體C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-13．3.25g鋅與100mL1mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸 B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液 D．加入少量鋅粒4．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時容器中、、物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時D．時，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)小于0.55．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖【起始時，，容器體積為2L】。下列分析正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：6．下列實(shí)驗中，能達(dá)到預(yù)期目的是A．測定反應(yīng)生成H2的速率B．探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．探究濃度對反應(yīng)速率的影響D．探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D7．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒有變化，并沒有參加反應(yīng)8．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化9．下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實(shí)驗操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說法錯誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率11．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應(yīng)的反應(yīng)速率更快12．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個過渡態(tài)C．酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定13．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．燃煤時將煤塊粉碎為煤粉B．制作綠豆糕時添加適量的食品防腐劑C．空運(yùn)水果時在包裝箱中放入冰袋D．煉鐵時采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放二、填空題14．已知一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)＋N(g)?P(g)＋Q(g)?，△H>0?請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為__________；原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比，p(始):p(平)=________(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”或“不變”；)(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,?c(N)=a?mol/L;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol/L,a=________(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。(5)若反應(yīng)溫度不變，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向__________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。15．硫酸工業(yè)中，是重要一步反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)某溫度下，若的平衡常數(shù)，則在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(2)在恒溫下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，時反應(yīng)達(dá)到平衡。測得內(nèi)，平衡后的轉(zhuǎn)化率α1=___________。其他條件不變，反應(yīng)若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時的轉(zhuǎn)化率α2___________(填“>”“=”或“<”)α1，平衡常數(shù)___________(填“增大”“不變”或“減小”，若要使平衡常數(shù)減小，可采取的措施是___________。(3)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入和，平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。則A、B、C三狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最大的是___________點(diǎn)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________點(diǎn)。16．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。(2)工業(yè)生產(chǎn)中為了儲運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇_______作為罐體材料。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂(3)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。A．酸雨 B．沙塵暴 C．光化學(xué)煙霧 D．白色污染(4)人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應(yīng)可發(fā)生歧化生成兩種鹽)_______(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是_______。A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B．N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移(6)某興趣小組對反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)進(jìn)行了實(shí)驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)。17．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：的平衡常數(shù)，則_______(用、、表示)。在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_______。A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量保持不變E.F.內(nèi)生成同時消耗(2)向容積為的密閉容器中加入活性炭足量和，發(fā)生反應(yīng)，NO和的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為時間物質(zhì)的量物質(zhì)的量內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率_______，最終達(dá)平衡時的濃度_______，平衡時的轉(zhuǎn)化率_______，寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_______，并求該溫度下的平衡常數(shù)_______。三、計算題18．Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)達(dá)到平衡，此時生成為，測定的平均反應(yīng)速率為，計算：(1)B的轉(zhuǎn)化率___________，(2)恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)比___________。Ⅱ、將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應(yīng)速率為。求：(3)此時的濃度___________，(4)B的平均反應(yīng)速率：___________，(5)x的值為___________。19．已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)為K。(1)557℃時，若起始濃度：CO為1mol·L-1，H2O為1.5mol·L-1，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為60%，則H2O的轉(zhuǎn)化率為___________；K值為___________。(2)557℃時，若起始濃度改為：CO為1mol·L-1，H2O為3mol·L-1，平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為___________。四、實(shí)驗題20．某學(xué)習(xí)小組對Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行了研究。(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)利用下圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應(yīng)。實(shí)驗可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上為紅棕色氣體。①盛稀硝酸的儀器名稱_______。②為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入_______(填化學(xué)式)，一段時間后關(guān)閉彈簧夾。③C中液面上為紅棕色氣體，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)下圖是學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗時的操作和現(xiàn)象。圖中溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。分析溶液A的成分后，學(xué)習(xí)小組探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_______(填化學(xué)式)對該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗驗證：向溶液B中加入少量硝酸銅固體，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：NO2對該反應(yīng)有催化作用。方案1：向放有銅片的溶液B中通入少量NO2，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對比實(shí)驗：另取一份放有銅片的溶液B，向其中加入數(shù)滴5mol·L—1硝酸，無明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗的目的是_______。方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率分別為、，當(dāng)_______。(填“>”、“=”、“＜”)時，實(shí)驗?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。設(shè)計實(shí)驗證明HNO2也對該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中_______。最后結(jié)論：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。21．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)的關(guān)系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗。實(shí)驗步驟：往A中加入一定體積(V)的溶液、溶液和水，充分?jǐn)嚢琛？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集所需的間，重復(fù)多次取平均值(t)?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢驗裝置氣密性的方法：___________。(2)若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為___________。(3)每組實(shí)驗過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對反應(yīng)速率測定的影響。實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗編號溶液溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①___________，___________。②該反應(yīng)的速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗數(shù)據(jù)計算得___________(填整數(shù))。③醋酸的作用是___________。(4)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗1，與鹽酸反應(yīng)生成，分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有_______。分解產(chǎn)生的兩種氣體用過量的氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式為______。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【解析】A．t4～t5反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故t4改變的原因可能是升高溫度，A正確；B．t3時刻也是正向移動，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時間段是t3～t4，B錯誤；C．t2～t3反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動，t2時刻未突變，故引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度，C正確；D．t6時刻反應(yīng)速率增大，平衡不移動，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；答案選B。2．C【解析】A．該歷程中活化能應(yīng)為[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A錯誤；B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，M2為HCl、C2H2與HgCl2形成的中間體，故B錯誤；C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離，故C正確；D．題目中模擬的是單個乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D錯誤；故選C。3．A【解析】A．3.25gZn的物質(zhì)的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，故硫酸過量，反應(yīng)放出H2要以不足量的Zn為標(biāo)準(zhǔn)計算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H+)，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快；但由于Zn消耗，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生H2的量減少，C不符合題意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)產(chǎn)生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項是A。4．D【解析】圖甲可知，時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎嬎闫胶獬?shù)K==25。【解析】A．由圖甲可知，時5min達(dá)到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項A錯誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時，溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動，故，選項C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為，時，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項D正確。答案選D。5．C【解析】A．壓強(qiáng)不變時，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，A錯誤；B．溫度相同時，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知壓強(qiáng)p1＜p2＜p3，B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol，對于可逆反應(yīng)可列三段式：，有化學(xué)平衡常數(shù)，C正確；D．溫度越高、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時間越短，壓強(qiáng)：p2＜p3，溫度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，則達(dá)到平衡時間：a＞b，D錯誤；故答案選C。6．B【解析】A．生成的氫氣能從長頸漏斗溢出，無法測定生成氫氣的體積，故不選A；B．B選項中，兩組實(shí)驗只有溫度是不同，所以可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故選B；C．右側(cè)試管內(nèi)加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是左側(cè)試管的2倍，所以不能根據(jù)褪色時間判斷反應(yīng)速率，故不選C；D．兩組實(shí)驗加入催化劑的陰離子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故不選D；選B。7．C【解析】A．根據(jù)圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒有變化，在中間過程參加了反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：C。8．A【解析】A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化時，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。9．B【解析】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強(qiáng)，故不選A；B．將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強(qiáng)，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選B。10．D【解析】A．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，A正確；B．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時，相同時間內(nèi)，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時，二氧化錳一直增大，故此時發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III，C正確；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯誤；故選D。11．B【解析】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯誤；選B。12．B【解析】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項A正確；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個過渡態(tài)，選項B錯誤；C.酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項D正確；答案選B。13．D【解析】A．煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積,可以加快反應(yīng)速率,故A不選；B．在食品中添加防腐劑，可以減慢反應(yīng)速率，故B不選；C．冰袋可以降低溫度，減慢反應(yīng)速率，故C不選；D．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，也不能改變反應(yīng)速率，故D選．故選D。14．(1)

25%

1:1(2)增大(3)6(4)41%(5)逆向【解析】(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，列三段式可得N的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故p(始):p(平)=(1+2.4)：(0.4+1.8+0.6+0.6)=3.4：3.4=1：1。(2)反應(yīng)吸熱，故溫度升高，平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)由(1)可知，某溫度下，K=，則，所以K==，故a=6。(4)由(1)可知，某溫度下，K=，則，所以K==，可得b=2.4x，故M的轉(zhuǎn)化率為×100%=41%。(5)某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，則Q==1.6＞K，故反應(yīng)逆向進(jìn)行。15．(1)(2)

75%

＞

不變

升高溫度(3)

A

D【解析】的平衡常數(shù)K=，的平衡常數(shù)K=，據(jù)此分析解答；根據(jù)v==，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析解答；若n(SO2)不變，的比值越小，說明n(O2)越大，相當(dāng)于充入氧氣，平衡正向移動，結(jié)合圖象分析解答。【解析】（1）某溫度下，若的平衡常數(shù)，即K==100；則在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故答案為：；（2）測得10min內(nèi)，則△n()=7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知，反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.15mol，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下條件下，到達(dá)平衡時壓強(qiáng)比起始壓強(qiáng)小，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，即轉(zhuǎn)化率α2＞α1；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若要使平衡常數(shù)減小，可以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：75%；＞；不變；升高溫度；（3）若n(SO2)不變，的比值越小，說明n(O2)越大，相當(dāng)于充入氧氣，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率越大，因此的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)；根據(jù)圖象，的比值越大，平衡時的體積分?jǐn)?shù)越大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該大于C，可能是D、E、F三點(diǎn)中的D點(diǎn)，故答案為：A；D。16．(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)

b【解析】（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；（2）鋁遇濃硝酸會鈍化，故工業(yè)生產(chǎn)中為了儲運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇鋁作為罐體材料；（3）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有酸雨和光化學(xué)煙霧；（4）根據(jù)提示可知，NO2反應(yīng)后生成的兩種鹽分別為NaNO2和NaNO3，故相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化劑a表面有NN鍵的斷裂和N-H鍵的形成，A項正確；B.N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程，B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時N元素由-3價升高為+2價，有電子轉(zhuǎn)移，C項錯誤；答案選AB；（6）0.1molNH3對應(yīng)壓強(qiáng)為200kPa，平衡時NH3分壓為120kPa，則此時NH3為0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，則mol·L-1·min-1體積縮小，N2分壓瞬間增大，由于平衡逆移動，N2分壓增大后又減小，故能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是b。17．(1)

AC(2)

0.03mol?L-1?min-1

0.4mol?L-1

80%

K=

4【解析】（1）對應(yīng)K1、K2、K3給三個方程式分別編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，K對應(yīng)方程式可由上述三個方程式按“Ⅱ×2-Ⅰ-Ⅲ”合并得到，因此；對平衡狀態(tài)的判斷分析：A．反應(yīng)后氣體體積減小，未平衡時混合氣體壓強(qiáng)可變，壓強(qiáng)不變時達(dá)到平衡狀態(tài)，A能說明；B．反應(yīng)物與生成物全是氣體，反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量保持不變，恒容時，混合氣體密度在反應(yīng)過程中保持不變，不能確定何時達(dá)到平衡狀態(tài)，B不能說明；C．反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量保持不變，未平衡時混合氣體平均相對分子質(zhì)量可變，不變時達(dá)到平衡狀態(tài)，C能說明；D．上述分析可知混合氣體總質(zhì)量在反應(yīng)過程保持不變，不能確定何時達(dá)到平衡狀態(tài)，D不能說明；E．平衡時，CO與N2的速率有以下關(guān)系：或，故E不能說明；F．生成2molN2同時消耗1molCO2，其速率關(guān)系式為：，不符合平衡時的速率關(guān)系，F(xiàn)不能說明；故選AC。（2）0~5min內(nèi)，生成0.3molN2同時生成0.3molCO2，用CO2表示的反應(yīng)速率為。達(dá)到平衡時，列三段式得：平衡時CO2濃度為，平衡時NO轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)表達(dá)式為，ToC時。18．(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)2【解析】（1）經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol，測定的平均反應(yīng)速率為，平衡時D的量為，則有：B的轉(zhuǎn)化率為：；（2）恒溫達(dá)平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)比為；（3）經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應(yīng)速率為，設(shè)開始時、的物質(zhì)的量均為，則有：C的平均反應(yīng)速率為的速率為：，據(jù)速率之比等于系數(shù)之比可知，可得，可知此時的濃度；（4）B的平均反應(yīng)速率：v(B)==；（5）據(jù)上述分析，反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，可知19．(1)

40%

1(2)25%【解析】（1）對于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，若起始濃度：CO為1mol·L-1，H2O為1.5mol·L-1，達(dá)到平衡時，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的消耗量為mol·L-1×60%=0.6mol·L-1，則水的消耗量為0.6mol·L-1，而二氧化碳的生成量為0.6mol·L-1，氫氣的生成量為0.6mol·L-1，而水的平衡濃度為1.5mol·L-1-0.6mol·L-1=0.9mol·L-1，一氧化碳的平衡濃度為1mol·L-1-0.6mol·L-1=0.4mol·L-1，則H2O的轉(zhuǎn)化率為0.6mol·L-1÷1.5mol·L-1=40%，平衡常數(shù)。（2）557℃時，若起始濃度改為：CO為1mol·L-1，H2O為3mol·L-1，達(dá)到平衡時，一氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xmol·L-1，則水的轉(zhuǎn)化量為xmol·L-1，二氧化碳的生成量為xmol·L-1，氫氣的生成量為xmol·L-1，則水的平衡濃度為(3-x)mol·L-1，一氧化碳的平衡濃度為(1-x)mol·L-1，則根據(jù)平衡常數(shù)可以計算：xmol·L-1×xmol·L-1÷(3-x)mol·L-1×(1-x)mol·L-1=1，求出x=0.75mol·L-1，H2O的轉(zhuǎn)化率為0.75mol·L-1÷3mol·L-1=25%。20．(1)(稀)=(2)

分液漏斗或滴液漏斗

N2、CO2、稀有氣體等

(濃)=(3)

或

排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響

>

加入少量的固體NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行【解析】（1）稀硝酸是氧化劑，銅是還原劑，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，配平后方程式為(稀)=，故答案為：(稀)=。（2）裝置A中稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，裝置B除去NO中的硝酸，裝置C中NO和濃硝酸反應(yīng)生成了NO2，裝置D除去尾氣，避免污染空氣。①根據(jù)裝置圖，可得盛稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗或滴液漏斗，故答案為：分液漏斗或滴液漏斗。②為了