第2章 元素與物質(zhì)世界 測試題-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁第2章《元素與物質(zhì)世界》測試題一、單選題1．測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①堿性溶液處理：(未配平，下同)②酸化處理：下列說法錯誤的是A．“反應①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．“反應①”中氧化性：C．“反應②”中，可用硫酸進行酸化D．“反應②”消耗時，反應中轉(zhuǎn)移2．某學生完成了下列實驗：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。關(guān)于上述短文標有序號的7種物質(zhì)，下列說法正確的是A．屬于分散系的有4種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質(zhì)的有1種 D．屬于化合物的有6種3．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．過氧化鈉與水反應：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O4．下列反應中，水作還原劑的是A． B．C． D．5．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：D．向溶液中加入過量的氨水：6．垃圾分類具有社會、經(jīng)濟、生態(tài)等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“溶解”過程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B．加入鋅粉過量的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)C．操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．該實驗中制備的ZnO不導電，所以ZnO是非電解質(zhì)7．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液8．下列離子方程式中，正確的是A．石灰乳與鹽酸反應：B．銅和硝酸銀溶液反應：C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：D．鐵與鹽酸反應：9．下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向Ca(ClO)2溶液通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓10．下列物質(zhì)不屬于堿性氧化物的是A．MgO B．Fe2O3 C．K2O D．Na2O211．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江限”。這里的霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液12．為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se．發(fā)生的反應為：①Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列說法錯誤的是A．①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B．②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．回收Se過程中每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.6mol電子D．氧化性由強到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞HNO313．工業(yè)上制取的化學反應為，下列說法正確的是A．在反應中被氧化B．在反應中失去電子C．在反應中作氧化劑D．生成1個分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為214．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化銅與硫酸溶液的反應：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓15．聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧。其中一種反應機理如圖所示：下列敘述錯誤的是A．①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B．③中發(fā)生反應后溶液的pH減小C．1molN2H4可處理水中1molO2D．工業(yè)上也可使用Na2SO3處理水中溶解氧二、填空題16．一反應體系有反應物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：（1）該反應中的氧化劑是________。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_________。（3）該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______。（4）若反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______。17．寫出下列物質(zhì)的電離方程式(1)HCl___________。(2)NaOH___________。(3)CaCO3___________。(4)Na2SO4___________。18．生活處處離不開化學。閱讀材料，完成各題：材料一：人體胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]或“小蘇打片”(主要成分是NaHCO3)給病人治療。(1)寫出NaHCO3在水中的電離方程式___________。(2)病人同時患有胃潰瘍，此時最宜服用___________(填“小蘇打片”或“胃舒平”)，發(fā)生反應的化學方程式為___________。材料二：維生素C又稱“抗壞血酸”，因為它能夠保護身體免于氧化劑的威脅。維生素C同時也是一種輔酶，能增強人體對疾病的抵抗能力。(3)將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈___________性。A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性(4)亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。上述反應中維生素C是___________劑。19．按下列要求填空：(1)寫出漂白粉的有效成分的化學式：_______。(2)鈉與水反應的離子方程式_______。(3)2.8g氮氣含有的分子數(shù)約為_______個。(4)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液，密度為1.17g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(5)固體NaHSO4的性質(zhì)：_______(填寫符合要求的序號)。①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導電；⑦不導電20．(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Al2(SO4)3：_______；②NaOH：_______；③MgCl2：_______；④NH4NO3：_______。(2)下列物質(zhì)：①銅

②純堿

③Ba(OH)2固體

④硫酸氫鈉固體

⑤鹽酸溶液

⑥酒精

⑦熔融的NaCl

⑧二氧化碳其中屬于鹽類的是________能導電是________屬于電解質(zhì)的___________。21．填空。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①稀豆?jié){②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀鹽酸⑥氫氧化鈉。其中屬于膠體的是_______(填序號、下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于單質(zhì)的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______。K2CO3的電離方程式是_______。(2)在下列物質(zhì)中，請選擇正確的序號填空：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫氣體⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液a．屬于電解質(zhì)的有_______。b．屬于非電解質(zhì)的有_______。c．上述狀態(tài)下能導電的有_______。d．上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的有_______。22．氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。(1)表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是_______。A．沙里淘金

B．蠟炬成灰

C．百煉成鋼(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是_______。A．NaNO2被還原 B．維生素C具有還原性C．還原性：維生素C>Fe2+ D．NaNO2是還原劑(3)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是Ag+H2S+O2→X+H2O。X為只含兩種元素的黑色固體，它的化學式是_______，該反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_______。(4)油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，久置于空氣中就會變成黑色(PbS)，從而使油畫色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變成白色的PbSO4，從而使油畫的色彩“復原”。上述“清洗”反應的化學方程式為_______，其中氧化劑是_______。23．已知是一種酸式鹽，試回答下列問題。(1)溶于水時的電離方程式為_________。(2)的溶液中為_________。(3)溶液與溶液反應的離子方程式為___________。(4)溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應的離子方程式為___________；若在混合溶液中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應的離子方程式為__________。答案第=page1313頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．D【詳解】A．根據(jù)氧化還原反應配平可得：，反應中為氧化劑，CH3OH為還原劑，則“反應①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；B．根據(jù)反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，“反應①”中為氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，B正確；C．由于與、不反應，則“反應②”中，可用硫酸進行酸化，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應配平可得：“反應②”為，則消耗即=0.5mol時，則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：，D錯誤；故答案為：D。2．C【分析】由于金屬的活動性是鎂>鋅>銅>銀，向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉并充分反應，鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應，則反應后過濾，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅，往濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明濾渣中一定有銀、銅與過量的鋅粉，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．分散系包括溶液、膠體和濁液，則上述屬于分散系的有⑥濾液和⑦稀鹽酸2種，A項錯誤；B．鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成，則上述屬于鹽的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂共3種，B項錯誤；C．濾渣的成分不唯一，故屬于單質(zhì)的只有鋅粉1種，C項正確；D．屬于化合物的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂，一共3種，D項錯誤；故選C。3．D【詳解】A．HClO為弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，故為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C．過氧化鈉書寫離子方程式時不能拆開，故C錯誤；D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、水，故離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。4．B【詳解】A．中，反應前后H、O元素化合價未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項不選；B．中，轉(zhuǎn)化為，O元素化合價升高，水作還原劑，B項選；C．中，部分轉(zhuǎn)化為H2，H元素化合價降低，水作氧化劑，C項不選；D．中，反應前后H、O元素化合價未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，D項不選；答案選B。5．D【詳解】A．金屬鈉與水反應：，故A錯誤；B．和溶液混合，沒有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應，碳酸氫根不能拆：，故C錯誤；D．向溶液中加入過量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。6．D【分析】根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸鋅、硫酸銅溶液，加入鋅發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)，溶液處理得到氧化鋅；【詳解】A．根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正確；B．為了保證操作M后銅被完全分離，加入過量鋅粉將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，故B正確；C．操作M為分離固液的操作，是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮谎趸\在熔融狀態(tài)下導電是電解質(zhì)，故D錯誤；故選D。7．C【詳解】A．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應，不能選用，故A錯誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應過量，在碳酸氫鈉溶液中會引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質(zhì)，故B錯誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．加熱溶液導致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯誤；故選：C。8．C【詳解】A．石灰乳的溶解性較小，作反應物時寫化學式，正確的離子方程式為Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅和硝酸銀溶液反應生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的離子方程式為，故C正確；D．鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選：C。9．A【詳解】A．鋁離子的水解會使溶液顯酸性，所以向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性，即鋁離子恰好完全沉淀，離子方程式應為3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正確；B．向Ca(ClO)2溶液通入過量的CO2，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，B錯誤；C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中被氧氣氧化為Fe3+，離子方程式應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C錯誤；D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液，同時生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，D錯誤；綜上所述答案為A。10．D【分析】能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物。【詳解】A．MgO能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，MgO為堿性氧化物，A不符合題意；B．Fe2O3能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，B不符合題意；C．K2O能與鹽酸反應生成氯化鉀和水，K2O為堿性氧化物，C不符合題意；D．Na2O2能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，產(chǎn)物中有氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，D符合題意；答案選D。11．B【詳解】日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，選項B正確。答案選B。12．B【詳解】A．①中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價、Se元素化合價由0價變?yōu)?4價，則濃硫酸是氧化劑、Se是還原劑，SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物，故A正確；B．②中Se元素化合價由+4價變?yōu)?價、I元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，則KI是還原劑，SeO2是氧化劑，故B錯誤；C．反應②中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，每生成0.4molI2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.4mol×2×[0-（-1）]=0.8mol，同時反應①中需要消耗0.2molSe，又轉(zhuǎn)移0.8mol電子，所以回收Se過程中每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.6mol電子，故C正確；D．①中氧化劑是濃硫酸、氧化產(chǎn)物是SeO2，則氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2；②中氧化劑是SeO2，而硝酸反應物僅體現(xiàn)酸性，則氧化性：SeO2＞HNO3，所以氧化性由強到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞HNO3，故D正確；故選B。13．A【詳解】在反應中元素化合價變化情況：。A．在該反應中，S元素化合價由SO2中的＋４價變?yōu)榉磻驨aHSO4中的+6價，化合價升高，失去電子，被氧化，A正確；B．在反應中Cl元素化合價由反應前中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+2價，化合價降低，得到電子，被還原，所以作氧化劑，B錯誤；C．中元素化合價在反應前后未發(fā)生變化，所以既不作氧化劑也不作還原劑，C錯誤；D．反應中元素由+5價降低到+4價，降低1價，所以每生成1個分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，D錯誤；故合理選項是A。14．B【詳解】A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為，故B正確；C．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為，故D錯誤；故答案選B。15．B【詳解】A．反①轉(zhuǎn)化中N2H4與CuO反應生成N2，N元素的化合價升高，則①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑，故A正確；B．結(jié)合圖示可知，③中發(fā)生反應為：4+O2+8NH3?H2O=4+4OH-+6H2O，反應生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故B錯誤；C．1molN2H4失去電子生成氮氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，而1molO2得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，1molN2H4可處理水中1molO2，故C正確；D．Na2SO3易與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，可以用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧，故D正確；故選：B。16．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【詳解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知該反應中H2O2只發(fā)生：H2O2→O2，則發(fā)生H2O2與KMnO4的氧化還原反應；則七種物質(zhì)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高。(1)Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，故答案為KMnO4；(2)由信息可知，高錳酸鉀能氧化H2O2發(fā)生還原反應生成MnSO4，則發(fā)生的還原反應化合價降低的過程是KMnO4→MnSO4，故答案為KMnO4→MnSO4；(3)發(fā)生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合價降低,生成MnSO4為還原產(chǎn)物，O元素的化合價升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，每生成1molO2失去2mol電子，每生成1molMnSO4，得到5mol電子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案為：5∶2；(4)O元素的化合價升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，1mol氧氣生成轉(zhuǎn)移1mol×2=2mol電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案為3.36L；17．(1)HCl=H++Cl-(2)NaOH=Na++OH-(3)CaCO3=Ca2++(4)Na2SO4=2Na++【分析】(1)HCl是一元強酸，完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，電離方程式為：HCl=H++Cl-。(2)NaOH是一元強堿，完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，電離方程式為：NaOH=Na++OH-。(3)CaCO3是鹽，盡管難溶于水，但溶于水的會完全電離產(chǎn)生Ca2+、，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為：CaCO3=Ca2++。(4)Na2SO4是可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：Na2SO4=2Na++。18．(1)NaHCO3=Na++HCO(2)

胃舒平

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)A(4)還原劑【解析】(1)NaHCO3在水中電離出Na+、HCO，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應放出二氧化碳，所以病人同時患有胃潰瘍，最宜服用胃舒平，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(3)酸能使石蕊變紅，將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈酸性，故選A；(4)服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，鐵離子發(fā)生還原反應，說明具有還原性，上述反應中維生素C是還原劑。19．(1)Ca(ClO)2(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)6.02×1022(4)11.7(5)①⑤⑦【詳解】（1）漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2；（2）鈉與水反應生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）2.8g氮氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，即6.02×1022個；（4）設(shè)溶液體積為1L，則其質(zhì)量為1L×10-3×1.17g/mol=1170g，則溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為1170g×36.5%，所以物質(zhì)的量濃度為=11.7mol/L；（5）NaHSO4在水溶液中、熔融狀態(tài)均可以導電，是電解質(zhì)，由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽，固體NaHSO4沒有自由移動的離子，不能導電，故選①⑤⑦。20．(1)

(2)

②④⑦

①⑤⑦

②③④⑦【詳解】（1）Al2(SO4)3溶于水完全電離，；NaOH是強堿，溶于水完全電離，；MgCl2溶于水完全電離，；NH4NO3溶于水完全電離，；故答案：；；；；（2）①銅是金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②純堿為碳酸鈉是鹽，為電解質(zhì)，不能導電；③Ba(OH)2固體是強堿，是電解質(zhì)，不能導電；④硫酸氫鈉固體是鹽，是電解質(zhì)，不能導電；⑤鹽酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導電；⑥酒精是非電解質(zhì)，不能導電；⑦熔融的NaCl是鹽，是電解質(zhì)，能導電；⑧二氧化碳是酸性氧化物，是非電解質(zhì)，不能導電；所以其中屬于鹽類的是②④⑦，能導電的是①⑤⑦，屬于電解質(zhì)的②③④⑦，故答案：②④⑦；①⑤⑦；②③④⑦。21．(1)

①

④

③

⑥

K2CO3=2K++CO(2)

①⑤⑧

②⑥

①③④

②⑤⑥⑦⑧⑨【解析】（1）①稀豆?jié){屬于膠體，膠體是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②碳酸鉀溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯氣是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤稀鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氫氧化鈉是堿，熔融狀態(tài)或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；則其中屬于膠體的是①、屬于非電解質(zhì)的是④、屬于單質(zhì)的是③、屬于電解質(zhì)的是⑥，碳酸鉀是電解質(zhì)，在溶液中能電離出鉀離子和碳酸根離子，電離方程式為K2CO3=2K++CO，故答案為：①；④；③；⑥；K2CO3=2K++CO；（2）①熔融的氫氧化鈉能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，能導電；②蔗糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不能導電；③鹽酸是溶液中含有氯離子和氫離子的混合溶液，能導電，混合溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④金屬鈉是金屬單質(zhì)，能導電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤硫酸是酸，在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，硫酸中不存在自由移動的離子，不能導電；⑥二氧化硫氣體不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不能導電；⑦硫粉是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)