第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步習(xí)題一、單選題1．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過程b可能分兩步進行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E22．關(guān)于下列的判斷正確的是A．， B． C． D．，3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．25℃101kPa下，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱4．一定溫度和壓強下，實驗研究的化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．使用催化劑，可改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和5．某公司推出一款鐵—空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的，其裝置放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，M為正極B．放電一段時間，KOH溶液濃度不變C．充電時，N極的電極反應(yīng)式中包括：D．放電時，從M移向N6．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是ABCD除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉氯氣的凈化粗銅精煉收集NO氣體A．A B．B C．C D．D7．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是A．一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉(zhuǎn)移C．一定有新物質(zhì)生成 D．一定伴隨著能量變化9．分別取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進行中和熱的測定，下列說法不正確的是A．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒B．用稍過量的氫氧化鈉可確保鹽酸完全反應(yīng)C．為減少熱量損失，酸堿混合時需將量筒中NaOH溶液快速倒入小燒杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進行反應(yīng)，結(jié)果也正確10．常溫常壓下，充分燃燒一定量的乙醇放出的熱量為QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全轉(zhuǎn)變成正鹽，則充分燃燒1molC2H5OH所放出的熱量為A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ11．錐形瓶內(nèi)壁用某溶液潤洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時測量錐形瓶內(nèi)壓強的變化，如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~t1時，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕B．t1~t2時，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕C．負極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+D．用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性12．“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+152二、填空題13．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。(1)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_______。(2)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_______。(3)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中，負極是_______(填“a”或“b”或“c”)；②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。14．請按要求書寫化學(xué)用語(1)實驗室制取氯氣離子方程式：___________。(2)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式：___________。(3)碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水的離子方程式：___________。(4)2.3克鈉放在100克水中放出aKJ熱量的熱化學(xué)方程式：___________。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)的離子方程式___________。15．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)C中Zn極的電極反應(yīng)式為___________Fe極附近溶液的pH___________。(2)B中總反應(yīng)離子方程式為___________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________。16．電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。根據(jù)原理示意圖，回答下列問題：(1)圖1裝置是將_______能轉(zhuǎn)化為_______能，若起始時左右兩側(cè)電極室溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)電極室溶液質(zhì)量差為_______g。(2)用如圖2所示的裝置可消除霧霾中的NO、SO2。①電極B為_______(填“陰極”或“陽極”)。②電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。(3)圖3中外電路中的電流方向為由___(填“Al經(jīng)導(dǎo)線流向Mg”或“Mg經(jīng)導(dǎo)線流向Al”)，Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若要改變外電路中的電流方向，可將圖3中KOH溶液換成____(填標(biāo)號)。A．氨水

B．稀鹽酸

C．蔗糖溶液(4)圖4易發(fā)生_______(填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”)，為了防止這類反應(yīng)的發(fā)生，常采用__的電化學(xué)方法進行保護。三、計算題17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是(g)和(g)反應(yīng)生成1mol(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶___________(2)若已知下列數(shù)據(jù)∶化學(xué)鍵H-HN=N鍵能/kJ·mol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N－H的鍵能∶___________kJ·mol-1(3)用催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol還原NO至，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前和已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)Ⅲ：則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是△H3=___________。18．合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molNH3放出92.4kJ熱量。(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于_______kJ。(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=_______kJ/mol。四、工業(yè)流程題19．某銅礦石的主要成分是，還含有少量的、和。某學(xué)習(xí)小組模擬化工生產(chǎn)設(shè)計了如下流程制備精銅。已知：回答下列問題：(1)實際生產(chǎn)中，常將銅礦石粉碎的目的是___________。(2)濾渣1中含有較多的銅，提純?yōu)V渣1時反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)濾液1中鐵元素的存在形式為___________(填離子符號)，檢驗該離子的常用試劑為___________，生成該離子的離子方程式為___________。(4)寫出加入鋁粉時生成銅的化學(xué)方程式：___________。(5)“電解”精煉過程中，粗銅與外接電源的___________極相連；陰極的電極反應(yīng)式為___________。20．金屬鈦()性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分，含等雜質(zhì)為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：已知：(1)該元素位于周期表___________區(qū)。(2)已知：易水解，只能存在于強酸性溶液中。25℃時，難溶電解質(zhì)溶解度(S)與關(guān)系如圖。溶度積①步驟Ⅱ加入鐵屑的目的是___________。②水解的離子方程式為___________。③溶液Ⅱ中加入溶液的作用是___________。④結(jié)合圖象，當(dāng)溶液接近___________時，已沉淀完全。(3)反應(yīng)后得到、、的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于___________℃即可。熔點/℃-25.0648.87141667沸點/℃136.4109014123287(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融作電解質(zhì)，利用圖示所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應(yīng)式：___________。答案第=page1717頁，共=sectionpages88頁答案第=page1616頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A說法錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，?H=生成物能量-反應(yīng)物能量，B說法錯誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過程b可能分兩步進行，C說法正確；D．E1、E2表示反應(yīng)過程中不同步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D說法錯誤；故選C。2．C【解析】A．反應(yīng)1為化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則，反應(yīng)2是水的電離，是吸熱反應(yīng)，，A錯誤；B．反應(yīng)1的為負數(shù)，反應(yīng)2為正數(shù)，則，B錯誤；C．由蓋斯定律反應(yīng)1+反應(yīng)2得到反應(yīng)3，則，C正確；D．未知、的絕對值大小，無法判斷是否大于0，D錯誤；故選：C。3．B【解析】A．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇時放熱，并且含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇反應(yīng)生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ，故A錯誤；B．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1，故B正確；C．反應(yīng)是否容易發(fā)生，與放熱、吸熱無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)常溫下也很容易發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故C錯誤；D．1mol丙烷完全燃燒生成液體水和二氧化碳時所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，而不是水蒸氣，故D錯誤；故選B。4．D【解析】A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的，A錯誤；B．使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯誤；C．正反應(yīng)的活化能為209，逆反應(yīng)的活化能為348，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯誤；D．如圖所示反應(yīng)物到過渡態(tài)需要吸收能量為209，過渡態(tài)到產(chǎn)物放出能量為348，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，D正確；故選D。5．D【解析】由圖可知，放電時，N極Fe失去電子作為負極，則M極為正極，充電時，N極為陰極，M極為陽極，據(jù)此分析作答?！窘馕觥緼．Fe為活潑金屬，放電時被氧化，所以N為負極，O2被還原，所以M為正極，選項A正確；B．放電過程中的總反應(yīng)為Fe與O2反應(yīng)得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的濃度不變，選項B正確；C．充電時，N極為陰極，鐵的氧化物被還原，包括，選項C正確；D．原電池中陽離子移向正極，則放電時，從N移向M，選項D錯誤；答案選D。6．D【解析】A．加熱固體應(yīng)在坩堝中進行，A錯誤；B．除去氯氣中的氯化氫和水，應(yīng)先通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸，B錯誤；C．粗銅精煉時粗銅應(yīng)作陽極，與電源正極相連，C錯誤；D．NO能與氧氣反應(yīng)，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正確；答案選D。7．A【解析】拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。8．B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移，如酸堿中和反應(yīng)，B錯誤；C．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。9．D【解析】A．根據(jù)裝置圖可知：儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；B．HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可見二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1。由于任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，為保證鹽酸完全反應(yīng)，加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量稍微過量，B正確；C．為減少酸堿中和反應(yīng)過程的熱量損失，酸堿混合時需將量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小燒杯中，C正確；D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進行反應(yīng)，由于此時除H+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O放出熱量，還有Ba2+與結(jié)合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此會導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，D錯誤；故合理選項是D。10．B【解析】氫氧化鉀的物質(zhì)的量為2mol，與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正鹽，需要二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，則根據(jù)乙醇燃燒方程式分析，乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為2QkJ。故選B。11．C【解析】A．有圖可知，0~t1時錐形瓶內(nèi)壓強增大，說明氣體的物質(zhì)的量增加，則鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，故A不選；B．有圖可知，t1~t2時錐形瓶內(nèi)壓強減少，說明氣體物質(zhì)的量減少，則鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕，故B不選；C．負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C選；D．錐形瓶內(nèi)開始發(fā)生析氫腐蝕，則用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性，故D不選；故選：C。12．A【解析】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。13．(1)10∶1(2)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(3)

c

2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

0.448【解析】(1)根據(jù)N=×NA，青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為：=10:1；(2)復(fù)分解反應(yīng)為相互交換成分的反應(yīng)，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O；(3)①負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，銅作負極失電子，因此負極為c，其中負極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋，正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；②正極產(chǎn)物為OH－，負極產(chǎn)物為Cu2＋，兩者與Cl－反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；③4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為0.02mol，由Cu元素守恒知，發(fā)生電化學(xué)腐蝕失電子的Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol，失去電子0.08mol，根據(jù)電子守恒可得，消耗O2的物質(zhì)的量為＝0.02mol，所以理論上消耗氧氣的體積為0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。14．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣、氯化錳、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；（2）工業(yè)制漂白粉反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，氫氧根離子、鈣離子完全反應(yīng)生成水、碳酸鈣，碳酸氫根離子過量，反應(yīng)為；（4）2.3克鈉（0.1mol）放在100克水中，鈉完全反應(yīng)放出akJ熱量，則2mol鈉完全反應(yīng)放出20akJ熱量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)

?H=-20akJ/mol；（5）NaClO和Fe2(SO4)3在堿性條件下制備高鐵酸納(Na2FeO4)，鐵元素化合價升高、氯元素化合價降低生成氯離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。15．

Zn-2e-=Zn2+

增大

Fe+2H+=Fe2++H2↑

B>A>C【解析】根據(jù)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)C中形成Zn?Fe原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護，據(jù)此解答?！窘馕觥?1)C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2+，F(xiàn)e為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，F(xiàn)e附近的溶液中氫離子濃度減小，pH值增大，故答案為：Zn?2e?=Zn2+；增大；(2)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e為負極，Sn為正極，總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C。16．

化學(xué)

電

32.1

陰極

Mg經(jīng)導(dǎo)線流向Al

B

吸氧腐蝕

犧牲陽極的陰極保護法(或外加電流的陰極保護法)【解析】(1)圖一裝置為原電池，原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；圖一裝置化學(xué)反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，說明有0.1molCuSO4發(fā)生反應(yīng)生成了ZnSO4，所以兩種溶液差為0.1mol×(160g/mol+161g/mol)=32.1g;(2)①電極B得電子，為陰極；②電極A失電子，電極反應(yīng)為；(3)外電路中的電流方向為由Mg經(jīng)導(dǎo)線流向Al；Mg電極得電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為；若要改變外電路中的電流方向，可將圖3中KOH溶液換成酸，由于鎂的比鋁活潑，在酸性溶液中，鎂的比鋁先反應(yīng)，易失電子，從而改變電流方向；(4)Fe易失電子，氧氣得電子生成氫氧根，圖4易發(fā)生吸氧腐蝕，為了防止這類反應(yīng)的發(fā)生，常采用犧牲陽極的陰極保護法(或外加電流的陰極保護法)的電化學(xué)方法進行保護。17．

390

【解析】(1)先求出此反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；(3)利用蓋斯定律計算；(4)利用蓋斯定律計算?！窘馕觥?1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；故答案為；(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)N-H的鍵能為x，則，解得x=390kJ/mol；故答案為390；(3)已知①②利用蓋斯定律將①-3×②可得△H=3b-akJ·mol－1，則1mol還原NO至的反應(yīng)熱為；故答案為(4)根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：可知：反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)II×2-反應(yīng)I，因此△H3=2△H2-△H1；故答案為2△H2-△H1。18．

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol

391

-218【解析】(1)N2與H2合成NH3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，每反生成應(yīng)2molNH3放出92.4kJ熱量的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；(2)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵總鍵能與生成物化學(xué)鍵總鍵能的差，假設(shè)N-H鍵鍵能為x，則結(jié)合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol可知：945.8kJ/mol+3×436kJ/mol-6x=-92.4kJ/mol，解得x=391kJ/mol，即1molN-H鍵斷裂吸收的能量等于391kJ；(3)已知：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將，整理可得：CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol。19．(1)增大與酸的接觸面積，提高金屬元素的浸出率(2)(3)

氯水和硫氰化鉀溶液

(4)(5)

正

【解析】某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀硫酸過濾，Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，所以濾渣1為Cu、SiO2，濾液1中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到濾渣2為氫氧化銅、氫氧化鐵，濾液2為AlO離子，濾渣2在空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，含有鐵雜質(zhì)，粗銅精煉得到精銅，以此解答該題。（1）含銅礦石粉碎是增大接觸面積加快反應(yīng)速率，增大礦石