第三章 第一節(jié) 鐵及其化合物 課后強(qiáng)化練習(xí) 人教版(2019)化學(xué)必修第一冊

第三章第一節(jié)鐵及其化合物一、選擇題1．下列關(guān)于鐵的敘述中錯(cuò)誤的是()A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B.鐵能被磁體吸引C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素D.鐵具有延展性和導(dǎo)熱性,可制作炊具2．下列說法正確的是()A.我國在戰(zhàn)國中期就開始使用鐵制品B.自然界中的鐵元素只存在于化合物中C.鐵能與所有金屬的鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和金屬D.高爐煉鐵是用還原劑將鐵從它的化合物中還原出來3．向200mL0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,過濾,小心加熱沉淀,直到水分蒸干,再灼燒到質(zhì)量不再變化,此時(shí)固體的質(zhì)量為()A.1.44g B.1.6g C.2.82g D.4.36g4．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色的是()A．新制氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸D．過量鐵屑和氯化鐵溶液5．下列說法正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用C．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，原因是FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅D．c(Fe2＋)＝1mol/L的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、S2－能大量共存6．將鐵片放入下列各溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是()A．CuCl2溶液 B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硫酸7．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含Cu8．市場上銷售的食品包裝有很多種，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。鐵粉主要表現(xiàn)的性質(zhì)是()A．氧化性 B．還原性C．堿性 D．酸性9．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是()A．甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B．乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C．丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)D．丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解固體生成物，所得溶液有顏色10．類比是研究物質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列類比推測的說法中正確的是()A．Fe和O2能直接化合生成Fe3O4，推測Cu和O2可直接化合生成Cu3O4B．Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，推測Fe和H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2C．Fe能與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，推測Fe能與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)D．Na在常溫下能與H2O反應(yīng)，推測Fe在常溫下也能與H2O反應(yīng)11．下列說法正確的是()A．在高溫條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的Fe3O4B．FeSO4溶液與NaOH溶液混合，可較長時(shí)間觀察到白色沉淀C．當(dāng)光束分別通過Fe(OH)3膠體和FeCl2溶液時(shí)均會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)D．FeCl3中是否含有Fe2＋可向溶液加入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)12．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?)①加入適量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③13．下列說法正確的是()A．金屬首次被使用的年代與金屬的性質(zhì)無關(guān)B．鐵能置換出CuSO4溶液中的銅，故銀也能置換出CuSO4溶液中的銅C．金屬原子最外層電子數(shù)越少，其還原性越強(qiáng)D．將金屬鈉投入CuSO4溶液中，得不到金屬銅14．指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 D．Fe二、非選擇題15．根據(jù)不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)配制含F(xiàn)e2＋的溶液時(shí)，常常向溶液中加入少量________，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。(2)為除去廢水中的Fe2＋，常先將廢水中的Fe2＋氧化為________，再轉(zhuǎn)化為________析出。(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。(4)為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個(gè)離子方程式表示為___________________________，__________________________________；處理過程中需定期添加的原料是________。16．某同學(xué)為了檢驗(yàn)一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。據(jù)此回答下列相關(guān)問題：(1)將藥品研細(xì)的目的是______________________________________________________。(2)過濾所用到的玻璃儀器除燒杯外還有________。(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是________________________________________________________________________。(4)已知高錳酸鉀在酸性溶液中的還原產(chǎn)物為Mn2＋，寫出酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案與部分解析一、選擇題1．C解析：鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。2．D解析：我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是春秋早期后虢國玉柄鐵劍,A項(xiàng)錯(cuò)誤;自然界中的隕鐵中的Fe以單質(zhì)形態(tài)存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe只能將金屬活動(dòng)性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來,C項(xiàng)錯(cuò)誤;高爐煉鐵是用CO等還原劑把Fe從鐵礦石中還原出來,D項(xiàng)正確。3．B解析：在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生如下反應(yīng):Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,加熱、灼燒時(shí)又會(huì)發(fā)生下列變化:Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3,根據(jù)反應(yīng)前后鐵原子守恒從而可得所得固體的質(zhì)量為1.6g。4．A解析：加入KSCN溶液，能使溶液變成紅色，則溶液中應(yīng)有Fe3＋。所給選項(xiàng)中，只有A項(xiàng)反應(yīng)產(chǎn)物中生成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。5．B解析：A項(xiàng)，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，但不能確定溶液中是否含有Fe2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，起還原作用，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，原因是FeCl3能與銅單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2＋、S2－具有還原性，MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，因此不能大量共存，錯(cuò)誤。6．C解析：Fe能從CuCl2、AgNO3溶液中分別置換出Cu和Ag，而使溶液質(zhì)量減輕；Fe與稀硫酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但有氣體產(chǎn)生；Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，溶液質(zhì)量增加，且無氣體產(chǎn)生。7．C解析：Fe3＋、Cu2＋均具有氧化性，且氧化性：Fe3＋>Cu2＋，若加入的鐵粉是少量的，F(xiàn)e3＋有剩余，加入KSCN溶液仍會(huì)變紅，但若Fe3＋有剩余，則不會(huì)有Cu置換出來，即沒有固體存在，故溶液中一定不含F(xiàn)e3＋。剩余固體中一定含Cu，可能含F(xiàn)e。鐵粉無論與Fe3＋反應(yīng)還是與Cu2＋反應(yīng)，均生成Fe2＋，若鐵粉是過量的，則Cu會(huì)被完全置換出來，溶液中無Cu2＋。8．B解析：包裝袋內(nèi)放入的鐵粉與空氣中的氧氣反應(yīng)，防止食品被氧化，起還原劑作用。9．C解析：在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵。試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；試管a中生成的黑色固體為四氧化三鐵，乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確；鐵與液態(tài)水不反應(yīng)，應(yīng)該是水蒸氣，且條件為高溫，丙同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤；用鹽酸溶解固體生成物得到氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，溶液有顏色，丁同學(xué)的觀點(diǎn)正確。10．C解析：Fe和O2反應(yīng)生成Fe3O4，Cu和O2反應(yīng)生成CuO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe和H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與H2O(g)在高溫下才能反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．A解析：B項(xiàng)，生成Fe(OH)2易氧化變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；D項(xiàng)，Cl－、Fe2＋均使KMnO4的紫色褪去。12．C解析：先加入KSCN溶液，溶液不變紅，證明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再加入適量氯水，溶液變紅，證明原溶液中含有Fe2＋。13．D解析：大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在，人類首先發(fā)現(xiàn)與使用的金屬是自然界中的金屬單質(zhì)，然后逐漸通過化學(xué)方法冶煉出不同的金屬，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其冶煉難度越大，A錯(cuò)誤；Ag的金屬活動(dòng)性比Cu的弱，Ag不能與CuSO4反應(yīng)，B錯(cuò)誤；銅原子最外層只有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，但Al的還原性比Cu的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；將金屬鈉投入CuSO4溶液中，最終生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2，D正確。14．C解析：Fe3O4具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，鐵是能被磁化的物質(zhì)，本身沒有磁性。二、非選擇題15．(1)鐵粉(2)Fe3＋Fe(OH)3(3)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(4)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋鐵粉解析：(1)配制含F(xiàn)e2＋的溶液時(shí)，利用還原劑防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)，則加入鐵粉(鐵釘也可)以防止Fe2＋被氧化；(2)為除去廢水中的Fe2＋，常先將廢水中的Fe2＋氧化為鐵離子，鐵離子極易轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；(3)FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵、氯化銅，化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，所以離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋Fe=3FeCl2，離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可知，處理過程中需定期添加的原料是鐵粉。16．(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)漏斗、玻璃棒(3)FeSO4部分被氧化(4)5F