甘肅省河西五市部分普通高中2023屆高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試題

2023年甘肅省河西五市部分普通高中高三第二次聯(lián)合考試金川總校第一高級(jí)中學(xué)陳兆輝白傳金吳華學(xué)理科綜合試卷說(shuō)明：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2．考生請(qǐng)將答案寫在答題卷上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C-12H-1O-16Fe-56第Ⅰ卷（選擇題共126分）選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、軍事密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似C．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料8．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用B制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C除去CO2氣體中混有的SO2D比較Cl、C和Si的非金屬性強(qiáng)弱9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A．向Al2(S04)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03—=3Fe3++NO↑+2H2OD．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-10．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－B．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H＋可通過(guò)隔膜進(jìn)入AD．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)11．某有機(jī)物的分子式為C4H8O2，下列有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有2種C．既含有羥基又含有醛基的有3種D．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體12．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與W元素最高正價(jià)相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞RC．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO413．在某溫度時(shí)，將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．n＝1.0B．水的電離程度：b>c>a>dC．c點(diǎn)：c(NH4+)＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為＝eq\f((\f(n,2)－0.5)×10－7,0.5)26．(14分)鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IOeq\o\al(－,3)與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(2)生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是__________________，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽(yáng)離子是__________________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在：__________________________________。(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過(guò)程I發(fā)生的化學(xué)方程式：__________________。②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式：________________。27．（15分）氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol-1)N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8（1）=1\*GB3①氯胺（NH2Cl）的電子式為。可通過(guò)反應(yīng)NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=。②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00=1\*GB3①該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=。（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：=1\*GB3①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。28．(14分)（一）納米級(jí)Fe粉是新型材料，具有超強(qiáng)磁性、高效催化性。某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級(jí)鐵粉。其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下（加熱、夾持裝置省略）(l)a的名稱是；濃硫酸的作用是。(2)打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后再對(duì)C裝置加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后D中變藍(lán)．E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)將酒精燈換成酒精噴燈，按上述操作．D中變藍(lán)，E中有氣泡但未出現(xiàn)渾濁。其可能原因是(4)據(jù)報(bào)道納米鐵粉可用于還原凈化含對(duì)氯硝基苯的工業(yè)污水，同時(shí)生成污染性小的對(duì)氯苯胺和FeCl2。處理1L該工業(yè)污水時(shí)，對(duì)氯硝基苯去除百分率與加入不同質(zhì)量納米鐵粉關(guān)系如圖甲；加入足量納米鐵粉，對(duì)氯硝基苯去除速率與pH的關(guān)系如圖乙。①綜合考慮納米鐵的利用率及去除效率，處理同樣1L污水加入納米鐵粉最佳為g；②圖乙pH大于6.5時(shí)，除去速率變化很快變小的原因可能是。（二）、硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭?shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論a棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：c棉球變?yōu)榘咨Y(jié)論：該氣體具有性36．【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為280(屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）該泉水屬于硬水(填寫“暫時(shí)”或“永久”）。（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)的先后次序是，原因是。（3）目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂來(lái)進(jìn)行硬水的軟化，如水中的Ca2＋、Mg2＋可與交換樹(shù)脂中的交換。當(dāng)陰離子交換樹(shù)脂失效后可放入溶液中再生。（4）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。右邊是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：①陽(yáng)離子交換膜是指(填A(yù)或B)；②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：。37.【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為。（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽(yáng)能固體電池效率突破5.3％，而高純度C60是其“秘密武器”。C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1molC60分子中π鍵的數(shù)目為。（3）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖2。該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類型有（按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型），請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用箭頭表示出配位鍵。圖1圖2圖3（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。①第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“＝”）。②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是。③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為。④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為。38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)合成原料，B是植物果實(shí)的催熟劑。以有機(jī)物A為原料合成G（醫(yī)藥中間體和材料中間體）的路線如下圖所示：已知：(1)（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）(2)同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)-OH不穩(wěn)定。試回答下列問(wèn)題：⑴A→C的反應(yīng)類型是。A→B的反應(yīng)條件是。G中所含官能團(tuán)的名稱是。⑵C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑶與F具有相同的碳骨架和相同的官能團(tuán)種數(shù)的同分異構(gòu)體數(shù)目共有種（不含F(xiàn)）。⑷寫出一種滿足下列條件的物質(zhì)G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有3個(gè)峰；③含有甲基的數(shù)目最多。⑸聚苯乙烯(PS)是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機(jī)器設(shè)備等許多領(lǐng)域中。寫出以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：聯(lián)考化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題共42分（7x6=42）題號(hào)78910111213答案ABDCCAD填空題共58分26、（14分）每空2分答案：(1)4I2＋8OH－=IOeq\o\al(－,3)＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－(2)還原IOeq\o\al(－,3)(或使IOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為I－)(合理即可)NaIO3＋2Fe＋3H2O=NaI＋2Fe(OH)3↓(3)Fe2＋取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2＋(或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)(4)①FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))FeC2O4＋2H2O↑②Fe2O327、（15分）（1）①（2分）；+11.3kJ?mol-1（2分，未寫單位扣1分）。②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO（2分，未寫可逆符號(hào)扣1分，配平錯(cuò)扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯(cuò)誤給0分，寫NH2Cl＋2H2ONH3?H2O＋HClO也得分）。（2）①放熱（2分）；②0.003mol?L-1?min-1（2分，未寫單位扣1分）。（3）①=（1分）②A（2分，寫小寫a給0分）③2（2分）28、(14分)（一）（共10分）前兩空各1分，其余每空2分。(l)蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是干燥氫氣。(2)FeCO3+H2=Fe+CO2+H2O。(3)溫度升高，CO2被H2還原為CO，（或溫度升高發(fā)生FeCO3+2H2=Fe+CO+2H2O）(4)=1\*GB3①1.0=2\*GB3②PH變大，生成Fe(OH)2覆蓋在鐵粉表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行（二）、（共4分）各空1分棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論a品紅試液b離子方程式：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉc含淀粉的碘水結(jié)論：該氣體具有還原性36.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）永久（2分）（2）先加石灰，后加純堿（2分）；過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀（3分）（3）H＋（2分）；強(qiáng)堿（2分）（4）①B（2分）②2Cl――2