甘肅省嘉峪關(guān)一中2023屆高三一模化學(xué)試題

2023屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題時(shí)間90分鐘滿(mǎn)分100分可能用到的原子量：H1C12O16N14Na23Ba137Mg24S32Ne20K39Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題(本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.（2007山東卷）下列敘述正確的是（）Ａ．目前加碘食鹽中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒Ｃ．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品Ｄ．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中ＣＯ2含量屬于空氣污染指數(shù)2．(2007北京卷)對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等3．（2007福建卷）在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）由大到小的順序是A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)4．在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O25．(2007年江蘇)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－16．(2007年高考理綜寧夏)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()(A)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag(B)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(C)少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑(D)氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O7．(2007年高考全國(guó)理綜卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g(A)Na2O(B)Na2O2(C)Na2O和Na2O2(D)Na2O2和NaO28．（四川卷）室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是 （）（A）1molSiO2晶體中含有2Na個(gè)Si一O鍵(B)相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等(C)等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等(D)常溫常壓下28gCO與22.4LO210．相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確的是（） A．都屬于氧化還原反應(yīng) B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同 C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D．生成KCl的物質(zhì)的量相同11.下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是A.鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C.鈉是一種灰黑色的固體D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割12．下列有關(guān)堿金屬銣的敘述中，正確的是 （） A．灼燒氧化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，不易溶于水 C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A13．對(duì)于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，下列說(shuō)法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液C．相同溫度下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個(gè)數(shù)一定多D．相同的溫度下，單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多，陰離子或陽(yáng)離子所帶電荷的絕對(duì)值越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)14．在反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是（）A．1:3B．5:3C．5:8D．5:415．下列敘述正確的是（）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物16．（05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（） A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2 C．CO2O3+6HCl==2CoCl3+3H2O D．2Fe3++2I-==2Fe2++I217．一定溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是（）（1）H2（2）CO（3）CO和H2（4）HCOOCH3（5）HOOC－COOHA．全部B．僅（4）（5）C．僅（1）（2）（3）D．除（5）以外18．有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.62%、K2CO32.38%，KOH90%，若將樣品1g加入到1mol·L－1鹽酸46mL里，過(guò)量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為 （） A．3.43g B．4.00g C．4.50g D．無(wú)法計(jì)算19．若以和分別表示濃度為和氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。ǎ〢．B．C．D．20．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)。有下列做法①金屬鈉著火．立即用沙子覆蓋②不慎將酸濺到手上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后敷上NaHCO3③溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，迅速用硫磺粉覆蓋④皮膚上沾有苯酚時(shí)立即用濃氫氧化鈉溶液擦洗，再用水洗。其中正確的是： （） A．①②B．①③④C．②③④D．①②③21．下列離子方程式中，正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸混合2H＋CO＝CO↑＋HOB．向氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe＋Fe＝2FeC．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合2H＋SO＝SO↑＋HOD．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱MnO＋4H＋4Cl＝MnCl＋Cl↑＋2HO22．設(shè)N為阿德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．2L1mol/LNHCl溶液含NH和Cl均為2NB．在常溫常壓下，22g二氧化碳含有共有電子對(duì)總數(shù)為2NC．0．1molOH的質(zhì)子數(shù)與0．1molHO的電子數(shù)均為ND．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L辛烷中的碳原子數(shù)為4N23．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是()A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水24．下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是()A．氯化鎂、氫氧化鈉B．硫酸鈉、氫氧化鋇C．氯化鋁、氨水 D．溴化亞鐵、氯水第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）25．（8分）欲配制500mL0.2mol·L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取g碳酸鈉。（2）稱(chēng)量的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）A、調(diào)天平零點(diǎn)B、游碼歸零C、向小燒杯中加碳酸鈉D、稱(chēng)量空燒杯E、向右盤(pán)加砝碼并將游碼移到所需位置F、將砝碼歸盒G、記錄稱(chēng)量結(jié)果（3）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱(chēng)量時(shí)未用燒杯），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱(chēng)得碳酸鈉的質(zhì)量是。（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是。A、若稱(chēng)取28.6gNa2CO3·10H2O進(jìn)行配制B、稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼C、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出D、碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E、未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F、定容時(shí)仰視刻度線G、小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱(chēng)量H、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液26．（10分）下圖中的每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物質(zhì)X可以是，F(xiàn)是（寫(xiě)分子式）（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式③（3）在反應(yīng)①中，1molNa2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子mol，生成的D全部進(jìn)入反應(yīng)②，可以生成Emol。27．（12分）（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________．在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：___________________________．（2）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：________________________________________．（3）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________．在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_________________．28．（8分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子