山東省泰安市斑鳩店鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省泰安市斑鳩店鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g參考答案：D略2.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl－、HCO

B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－D．澄清透明的無色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO參考答案：B3.Ⅰ.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是(

)

參考答案：略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol參考答案：A略5.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時(shí)碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會(huì)開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A．沒有通入二氧化碳時(shí)，溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，根據(jù)偏鋁酸鈉溶液中的電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣）分析；B．當(dāng)通入0.01mol二氧化碳時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度；C．當(dāng)通入0.015mol二氧化碳時(shí)，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）；D．通入0.03mol二氧化碳時(shí)，相當(dāng)于在C的基礎(chǔ)上再通入0.015mol二氧化碳，則反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷．【解答】解：通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時(shí)碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會(huì)開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A．未通入CO2時(shí)，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)n（CO2）=0.01mol時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)n（CO2）=0.015mol時(shí)，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正確的離子濃度的關(guān)系為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)n（CO2）=0.03mol時(shí)，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3，由于HCO3﹣的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．6.學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（

）

ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊石蕊酚酞酚酞小燒壞中的溶液濃硫酸濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液

參考答案：C略7.下列離子方程式書寫正確的是………（

）

A、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-→

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B、向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：D略8.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制取m和u時(shí)，氣體發(fā)生裝置可以相同B.原子半徑：W>X>YC.反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)D.n與t溶液反應(yīng)時(shí)，t作還原劑參考答案：A9.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I—

C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，I—均為0.4mol參考答案：D略10.“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當(dāng)電車開動(dòng)時(shí)，在電車與架空電線的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認(rèn)為該接觸點(diǎn)上材料的應(yīng)選用較為合適的是A．金剛石

B．鋁

C．石墨

D．銅

參考答案：C11..下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，

產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B.圖乙表示將0.10molNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的

酸性最強(qiáng)C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D.圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下圖表所示：參考答案：B略12.將amolFeO和bmolCu2S投入到VL濃度為的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成dmolNO氣體,得到的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸不可能為A.

B.

C.

D.

參考答案：C略13.我國(guó)成功研制出新型“海水電池”．電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．鋁片作負(fù)極B．海水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時(shí)O2得到電子D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A正確；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C．空氣中氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤．故選D．14.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．合成氨中采取及時(shí)分離液態(tài)氨來提高反應(yīng)速率D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

參考答案：B略15.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A

，B

，C

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（4）寫出F_____H的化學(xué)方程式

參考答案：（1）ANaI

BNaClO

CAgI

A→D：2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—

D→E：I2+5ClO—+2OH—===2IO3—+5Cl—+H2O（3）離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-

+4H+（4）化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是

；X與氫元素形成的化合物的電子式是

。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為

；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是

。（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)??；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是

。（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）CaCl2;

（2）S=C=S；H2S（3）Si3N4（4）2F2+2H2O=4HF+O218.（11分）（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的有

。A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶C．用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pHD．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后濃度偏大E．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3膠體F．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，從分液漏斗下口放出將溴的苯溶液（2）下圖為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置

A

B

C1

實(shí)驗(yàn)室常用裝置A制備氣體，請(qǐng)將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑的名稱填寫在下表中。氣體O2Cl2NH3分液漏斗中試劑H2O

濃氨水圓底燒瓶中試劑

KMnO4

2

可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置________（填“左”“右”）管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為

。3

C裝置用于處理多余氣體對(duì)環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是

，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機(jī)物則可安全吸收氨氣，這種有機(jī)物為

。參考答案：（1）BD（2分每多選0分或漏1個(gè)扣1分）（2）①（共3分）（寫化學(xué)式不得分）O2Cl2NH3

濃鹽酸

過氧化鈉

堿石灰或氧化鈣或氫氧化鈉

②右（1分）飽和食鹽水（1分）③Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O（2分）

氨氣極易溶于水（稀硫酸），會(huì)引起倒吸（1分）CCl4(或四氯化碳)（1分）略19.（10分）（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時(shí)的反應(yīng)：2Ni(OH)22NiO(OH)+H2放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的

（填“正”或“負(fù)”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)狻Ｒ阎篘2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為：

。（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2(g)+3H2(g)2NH3(g)）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，表一中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度。時(shí)間/minc(N2)