山東省泰安市肥城新城辦事處劉莊中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山東省泰安市肥城新城辦事處劉莊中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3參考答案：C分析：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；B、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；C、碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在一定條件下反應(yīng)；D、NO不溶于水。詳解：A、鐵在氯氣中燃燒生成物一定是氯化鐵，得不到氯化亞鐵，A錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中燃燒一定生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，在高溫下二者化合生成硅酸鈣，C正確；D、氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，但NO不溶于水，不能直接生成硝酸，D錯(cuò)誤。答案選C。2.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（

）A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：B略3.下列做法錯(cuò)誤的是（）A.用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊B.用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫C.采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味D.用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)參考答案：B金屬鈉具有腐蝕性，要用鑷子夾取，故A正確；硫難溶于水，不能用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫，故B錯(cuò)誤；聞氯氣的氣味時(shí)，用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，故C正確；為排除干擾，做焰色反應(yīng)時(shí)要用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D正確。點(diǎn)睛：硫易溶于CS2，硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉和亞硫酸鈉，可以用CS2或氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁附著的硫。4.短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是（

）

A

BDC

A.原子半徑：C>D>A

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C,D>AC.最高正價(jià)：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A參考答案：B略5.下列敘述正確的是()A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B解析：A.純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A錯(cuò)誤；B.SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C.電離出來的陽離子全部是H＋離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來H＋離子，但同時(shí)也電離出Na＋離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.銨鹽全部為非金屬元素組成的化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。6.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（

）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸鈉

D.碳酸參考答案：B試題分析：pH最小說明溶液的酸性最強(qiáng)，則等濃度的酸其電離程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化鈉是鹽，溶液呈中性，乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強(qiáng)的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項(xiàng)正確；答案選B。7.在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的A.氨水

B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸

D.石灰水參考答案：AAl3+全部沉淀可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強(qiáng)堿用弱堿。氫氧化鈉溶液、石灰水（氫氧化鈣溶液）都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故選項(xiàng)B、D不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故選項(xiàng)C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳l(OH)3不溶于弱堿溶液，故選項(xiàng)A正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備。注意強(qiáng)酸強(qiáng)堿能與氫氧化鋁反應(yīng)，使得到的氫氧化鋁又溶解而很難使Al3+完全沉淀。8.X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是

（

）A．Z在熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電

B．Z可以表示為XY2C．X形成+2價(jià)陽離子

D．Z中存在共價(jià)鍵,Z可以電離參考答案：D略9.在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A.氯化鈉晶體 B.液態(tài)氯化氫 C.硝酸鉀溶液 D.熔融氫氧化鈉參考答案：D【詳解】A．氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對(duì)于電解質(zhì)來說，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。

10.關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．根據(jù)n=cV=計(jì)算；B．c（H+）=2c（H2SO4）；C．根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的分散系進(jìn)行判斷；D．根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．解答：解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正確；B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正確；C．溶液為均一、穩(wěn)定的分散系，從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．取該溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為=0.01mol/L，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大11.分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A.7種

B.8種

C.9種

D.12種參考答案：D分析：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。詳解:有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；

故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種。所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷。12.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）A．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1molB生成的H2多D．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少參考答案：A【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對(duì)應(yīng)陽離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表．【解答】解：A．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故A正確；B．比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯(cuò)誤；C．比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Al的最外層電子數(shù)比Na多，但不如Na活潑，Na的最外層電子數(shù)比Ca少，但Ca活潑，故D錯(cuò)誤．故選A．13.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A．為蒸發(fā)操作，可用于分離溶液中的可溶性固體，故A不選；B．為蒸餾操作，可用來分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，故B不選；C．為溶液的配制，不能用于分離混合物，故C選；D．為洗氣裝置，可用于分離氣體和雜質(zhì)，故D不選；故選C。14.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液參考答案：C略15.已知a克N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是_________。（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。（3）寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。參考答案：(1)CO32－、SO42－

Fe3+、Al3+、Cl－

Na+

(2)Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋

(3)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗(yàn)。根據(jù)①可知?dú)怏w放出，說明沒有CO32－。由②可知有色沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵沉淀，即一定含有鐵離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，說明一定含有氯離子。根據(jù)③可知沉淀中沒有硫酸鋇，說明一定沒有SO42－。根據(jù)⑤可判斷，沉淀中含有氫氧化鋁，說明一定還含有鋁離子。根據(jù)以上分析可知鉀離子是無法確定的，需要透過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確定。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.52g的氣體(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：略18.取5.3gNa2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物質(zhì)的量