山東省濟(jì)南市同濟(jì)大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省濟(jì)南市同濟(jì)大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)中能證明苯酚是弱酸的是A．苯酚不易溶解于冷水

B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．苯酚能與金屬鈉反應(yīng)

D．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁參考答案：D略2.在無(wú)色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

(

)A.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO

B.Ba2＋、K＋、CO、Cl－C.Na＋、Cu2＋、NO、HCO

D.Na＋、Fe2＋、Cl－、SO參考答案：A試題分析：A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子能大量共存，正確；B．Ba2+與CO32－反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C．Cu2+呈藍(lán)色，不在無(wú)色溶液中存在，錯(cuò)誤；D．Fe2+淺綠色，不在無(wú)色溶液中存在，錯(cuò)誤；選A。3.將等質(zhì)量的鈉、鉀、鋅分別投入等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的多少不會(huì)出現(xiàn)下列情況中的A．Zn>Na>K

B．Na>K>ZnC．Na>Zn>K

D．Na>K=Zn參考答案：A4.下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是(

)A.元素周期表有7個(gè)橫行也稱(chēng)7個(gè)周期，有18個(gè)縱行16個(gè)族組成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,18,32C.如果把元素周期表從左至右18個(gè)縱行稱(chēng)為18列，則第VA族在第15列。D.稀有氣體又稱(chēng)0族元素，因?yàn)樗鼈冏钔鈱泳鶠?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑。參考答案：D略5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A、小蘇打是碳酸氫鈉和胃酸中鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B、碳酸鎂微溶于水不能拆成離子；C、氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二者反應(yīng)的離子組成比都需要符合化學(xué)式組成比．【解答】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉和胃酸中鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用小蘇打治療胃酸過(guò)多反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正確；B、碳酸鎂微溶于水不能拆成離子，往碳酸鎂中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水，往氨水中滴加氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二者反應(yīng)的離子組成比都需要符合化學(xué)式組成比，反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．6.下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是（

）A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線(xiàn)形B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)，1-丙烯三個(gè)碳原子共面C.苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.COCl2為平面結(jié)構(gòu)分子參考答案：A【詳解】A.甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，烷烴分子中兩個(gè)相鄰碳碳鍵的夾角并不是180o，因此烷烴的碳原子是呈鋸齒形的，故A判斷錯(cuò)誤；B.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接成鍵的原子都在該平面內(nèi)，因此1-丙烯三個(gè)碳原子共平面，故B判斷正確；C.苯環(huán)是由6個(gè)sp2雜化碳原子通過(guò)σ鍵和π鍵構(gòu)成平面正六邊形的碳環(huán)，故C判斷正確；D.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為：，其中的碳氧雙鍵確定了一個(gè)平面，兩個(gè)氯原子也在這個(gè)平面內(nèi)，故D判斷正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物分子的空間構(gòu)型，此類(lèi)問(wèn)題往往根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯等幾種代表物的空間結(jié)構(gòu)和原子間的成鍵規(guī)律來(lái)分析。7.下列各組元素中，都屬于第三周期的是A、氧碳氮

B、鈉鋁硅

C、鎂鋁氧

D、氯溴碘參考答案：B8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C略9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略10.下列無(wú)色水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Al3＋、H+、CO32-、ClO-C.K+、Fe3+、NO3-、OH-

D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：DA、Ca2+、SO42-能夠反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Al3＋、CO32-能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，H+與CO32-、ClO-能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、鐵離子為有色離子，鐵離子與氫氧根離子能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，且離子均無(wú)色，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷。解答此類(lèi)試題需要明確離子不能大量共存的一般情況，：①能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；②能生成難溶物的離子之間；③能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；④能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，微溶于水的物質(zhì)形成的溶液中離子濃度很小，不能大量共存。11.實(shí)驗(yàn)室要快速制取氫氣，應(yīng)選用正確的措施是（

）A.純鋅和稀硫酸反應(yīng)

B.粗鋅和濃硫酸反應(yīng)

C.粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

D.將浸泡過(guò)CuSO4（少量）溶液的鋅與稀硫酸反應(yīng)

參考答案：D略12.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是①M(fèi)gCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】①M(fèi)gCl2只存在離子鍵，是離子化合物，故①錯(cuò)誤；②Na2O2氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉是含共價(jià)鍵的離子化合物，故②正確；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以氫氧化鈉是含共價(jià)鍵的離子化合物，故③正確；④NH4Cl中含氮?dú)涔矁r(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的離子化合物，故④正確；⑤CO2只含共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；⑥H2O2只含共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；⑦N2是單質(zhì)不是化合物，故⑦錯(cuò)誤；故答案為A。

13.下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-==H2O”表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

D．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)參考答案：D略14.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

1

、

2

、

3

。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。（1）如果在廢水中加一定量

4

(選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生

5

反應(yīng)，離子方程式是

6

，并且能夠回收其中的金屬

7

（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式：

8

；

9

。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含

10

，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。參考答案：OH-、C1-、K+；（1）鐵粉、置換、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或銀)；（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；KNO3略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.①②③④

B.③④

C.①②③⑤

D.①③④參考答案：C試題分析：根據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律可知，選項(xiàng)①②都是正確的；1L2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知，含有4mol氯離子，③正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，④不正確；氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，含有的氧原子的物質(zhì)的量是2mol，⑤正確，所以答案選C。點(diǎn)評(píng)：考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有________(填代號(hào)，限填3項(xiàng))。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為_(kāi)_____________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號(hào))，離子方程式為_(kāi)__________________________________________。A.濃硫酸B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。參考答案：(1)BEF

(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾

(3)D

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

(4)藍(lán)【詳解】（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾即可。（3）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)造成污染，也不會(huì)帶入雜質(zhì)，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會(huì)引入新雜質(zhì)，答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此檢驗(yàn)單質(zhì)碘的試劑是淀粉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是變藍(lán)色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。(5)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會(huì)沿開(kāi)口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0