山東省濟(jì)南市禹州市第二高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

山東省濟(jì)南市禹州市第二高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

②滴加石蕊呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42－、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

A．②③

B．①③

C．③④

D．①⑤參考答案：C略2.參考答案：A3.X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa+、Yb－、Z(b+1)－其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A.已知mXa+與nYb－，得m+a=n－b

B.離子半徑Y(jié)b－>Z(b+1)－>Xa+C.Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb+1Z一定大于HbY參考答案：C4.下列敘述正確的是(

)①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點(diǎn)：金剛石>冰>干冰

③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571kJ·mol－1則氫氣的燃燒熱為:△H=－571kJ·mol－1

⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

A．只有②④

B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥

D．只有③⑤⑦參考答案：A略5.使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

)選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】由圖可知，分液漏斗中液體與b中固體反應(yīng)，為固體與液體反應(yīng)不加熱裝置，c中為除雜裝置，導(dǎo)管長進(jìn)短出，最后為向上排空氣法收集氣體，可知?dú)怏w的密度比空氣法，以此來解答．【解答】解：A．H2應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，可利用濃硫酸干燥，最后利用向上排空氣法收集，故B正確；C．NaOH溶液會(huì)同時(shí)吸收揮發(fā)的HCl和反應(yīng)得到的Cl2，無法收集到Cl2，故C錯(cuò)誤；D．干燥劑堿石灰不能用c裝置盛裝，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握常見氣體的制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．6.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是

A．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素或非金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液參考答案：A略7.將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23．4gNa2O2的密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強(qiáng)為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是（

）

A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1

B．原混合氣體中O2和CH4的體積比為1:3

C．殘留固體中有Na2CO3和NaOH

D．殘留固體中只有Na2CO3

參考答案：C略8.下列說法正確的是A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤洗，則測(cè)定結(jié)果偏低參考答案：B【解析】A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯(cuò)；D項(xiàng)，未潤洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故錯(cuò)。

9.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)消耗的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是（

）

A．有一個(gè)氧原子

B．有兩個(gè)氧原子

C．有一個(gè)A原子

D．有兩個(gè)A原子參考答案：答案：A10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水C．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D．分離酒精和水參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)用蒸發(fā)皿；D．分液漏斗分離能分層的物質(zhì)．【解答】解：A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A正確；B．冷凝水方向錯(cuò)誤，下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時(shí)用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時(shí)用坩堝，故C錯(cuò)誤；D．酒精和水能互溶，不分層，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及轉(zhuǎn)移液體、物質(zhì)制備及分離與提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．11.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.酸性KMnO4溶液、E.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A.混合氣→A→E→B→C→D→B

B.混合氣→C→D→E→E→AC.混合氣→A→E→D→B→C→B

D.混合氣→B→E→A→D→C參考答案：C略12.對(duì)于反應(yīng)8Fe+22HNO3(濃)===Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有關(guān)說法正確的是

（

）A.在反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性B.還原性：NO2＞FeC.Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D.22.4克Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1.1mol電子參考答案：DA、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部體現(xiàn)了氧化性，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，在題給的方程式中，F(xiàn)e為還原劑，NO2為還原產(chǎn)物，所以還原性大小順序應(yīng)該是：NO2＞Fe，故B錯(cuò)誤；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以設(shè)Fe8O11的組成為xFeO·yFe2O3，則根據(jù)Fe原子守恒關(guān)系有：（x+2y）=8；根據(jù)O原子守恒關(guān)系有：（x+3y）=11，聯(lián)立上述兩個(gè)式子解得：x=2、y=3，則FeO為2、Fe2O3為3，所以Fe2+為2、Fe3+為6，則n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C錯(cuò)誤；D、22.4克Fe的物質(zhì)的量是22.4g÷56g/mol=0.4mol，根據(jù)C項(xiàng)分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為（2mol×2+6mol×3）=22mol，則0.4molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為×22=1.1mol，故D正確。答案選D。13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+參考答案：B試題分析：A．CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酸性KMnO4溶液中通入SO2發(fā)生的離子反應(yīng)為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量Cl2發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．AgCl懸濁液中通HI：AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故D錯(cuò)誤；答案為B。14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是

（

）

A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．胃穿孔患者胃酸過多時(shí)，可服用含Al（OH）3的藥片

C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物

D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略15.(08松江區(qū)第一期末)25℃時(shí)，某溶液中由水電離出來的并游離存在于溶液中的c(H+)＝1×10-amol/L。以下說法中正確的是

（）

A．a(chǎn)＞7時(shí)，此溶液中水的電離一定是受到了抑制B．a(chǎn)＜7時(shí)，此溶液中水的電離一定是受到了促進(jìn)C．a(chǎn)＞7時(shí)，此溶液的pH為a或14－aD．a(chǎn)＜7時(shí)，此溶液的pH為a或14－a參考答案：答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.茶是我國人民喜愛的飲品。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。已知：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。請(qǐng)根據(jù)上述過程及信息填空：（1）步驟②加鹽酸的作用是________________。（2）寫出檢驗(yàn)Ca2＋的離子方程式__________________________。（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式________________________。（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。（5）步驟⑨的作用是_____________________________________。（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)

(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

(5)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

(6)0.400%解析：茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH6～7，加熱至沸30min，經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A，溶液變成紅色，則A應(yīng)為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調(diào)pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗(yàn)鋁離子，生成紅色絡(luò)合物。（1）由上述分析可知，步驟②向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）⑤過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式為：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；（3）步驟④在pH為6-7時(shí)加熱30min，可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀，即沉淀C為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步驟⑧是檢驗(yàn)Fe3+，可加入KSCN或NH4SCN進(jìn)行檢驗(yàn)，溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步驟⑨將pH值調(diào)節(jié)至4～5，此時(shí)鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，即：使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；（6）5.12g沉淀為CaC2O4，含Ca元素的質(zhì)量為5.12g××100%=1.6g，則原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.400%。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，流程中的試劑特征和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是

（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

。（3）A的化學(xué)式是

，氣體b的化學(xué)式是

，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

。②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是

。參考答案：18.(9分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。

回答下列問題：（1）寫出下列各元素的名稱：C___________

E____________（2）已知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)

△H=+49．0kJ／molBA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)

△H=一192．9kJ／mol試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式(用推出的元素符號(hào)寫)

（3）點(diǎn)燃不純的A2氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。（4）由A、B、C、D四種元素可以組成多種既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物。其中有一種在加熱條件下能分解生成等物質(zhì)的量的三種產(chǎn)物，該化合物是 ；另一種是人體必須的營養(yǎng)物質(zhì)，它的相對(duì)分子質(zhì)量為75，該化合物是

。參考答案：（1）氮（1分），鈉（1分）（2）CH3OH（g）+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

△H=-676.7KJ·mol-1（2分）

(3)B（1分）

(4)NH4HCO3（2分）；H2NCH2COOH（2分）19.氮氧化合物是大氣污染的重要因素．（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=kJ?mol﹣1．（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為

（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）．下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是

（填寫字母）．a(chǎn)．NH3

b．CO2

c．SO2

d．CH3CH2OH（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：①催化反硝化法中，用H2將NO3﹣還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)的離子方程式為：

．②在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖，電源正極為：（選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：

．參考答案：（1）N2+O22NO；（2）﹣574.1；（3）還原劑；ad；（4）①2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O；②A；2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；電解原理．【專題】氧化還原反應(yīng)專題；電化學(xué)專題；燃燒熱的計(jì)算．【分析】（1）氮?dú)夂脱鯕庠陂W電的條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮；（2）根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變；（3