山東省濟(jì)南市章丘第五中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省濟(jì)南市章丘第五中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．晶體硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．常溫下可用鐵罐槽車運(yùn)輸濃硫酸參考答案：A略2.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒，下列有關(guān)砷及其化合物說法錯(cuò)誤的是A.砒霜不是堿性氧化物

B．Na3AsO4是可溶性的正鹽C．砒霜有劇毒，具有還原性

D．AsH3是氫化物，穩(wěn)定性較強(qiáng)參考答案：D3.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

(

)A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A4.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置

B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置

D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：B略5.把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol參考答案：B略6.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量（g）與消耗鹽酸的體積（mL）關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是

A．原合金質(zhì)量為0.92gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中m值為1.56gD．圖中V2為60mL參考答案：C略7.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：C8.右圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3N2+3H2ΔH=-92kJ·mol－1B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略9.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；C．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸銨和水．【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選：A．【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10.將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是

A．減小、減小

B．減小、增大

C．增大、增大

D．增大、減小參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是()A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中不一定不含鐵的氧化物C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘參考答案：B略12.對下列反應(yīng)改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()①NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)③Si與燒堿溶液反應(yīng)

④Fe與稀硝酸反應(yīng)A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：B略13.下列說法正確的是 A．在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會發(fā)生變性B．氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素C．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質(zhì)都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C14.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A.碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂D.大量使用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念參考答案：A略15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效B．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象C．硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品D．不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了金屬鉻參考答案：D解析：A、漂白粉長期暴露在空氣中，其有效成分CaClO2會與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO分解使漂白粉變質(zhì)失效，正確；B、霧霾屬于常見的氣溶膠，當(dāng)一束強(qiáng)光通過該液體可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，正確；C、硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品，正確；D、不銹鋼是在鋼中加入鉻、鎳等金屬，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，并不是在金屬表面覆蓋保護(hù)層，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2?2H2O的主要流程如下：（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

．（2）濾渣的成分可能是

．（3）試劑M是

，加入M的目的是 ．（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，

、洗滌、干燥．（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．（6）制得的CaBr2?2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體．則CaBr2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．（相對原子質(zhì)量：Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）

參考答案：（1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）HBr；除去過量的Ca（OH）2；（4）冷卻結(jié)晶、過濾；（5）3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）94.40%．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr2，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要CaBr2，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr2?2H2O晶體；（1）溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)；（2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的Fe，和氧化生成的氫氧化鐵；（3）加入的氫氧化鈣過量，加溴化氫除去；（4）根據(jù)從溶液中提取固體溶質(zhì)的操作分析；（5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在65℃反應(yīng)生成溴化鈣、氮?dú)夂退?；?）根據(jù)CaBr2?2H2O～Na2CO3～CaCO3，由碳酸鈣的質(zhì)量求出CaBr2?2H2O，再求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr2，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要CaBr2，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr2?2H2O晶體；（1）溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)，所以控制反應(yīng)在較低溫度不能超過40℃進(jìn)行，防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率，故答案為：防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的Fe，和氧化生成的氫氧化鐵，所以濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故答案為：Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故答案為：HBr；除去過量的Ca（OH）2；（4）從溶液中提取固體溶質(zhì)的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾；（5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在65℃反應(yīng)生成溴化鈣、氮?dú)夂退?，其反?yīng)的化學(xué)方程式為3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O，故答案為：3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體，則生成的固體為碳酸鈣，設(shè)樣品中CaBr2?2H2O的質(zhì)量為xg，CaBr2?2H2O～Na2CO3～CaCO3，236

100xg

2.00g則x==4.72g，則CaBr2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=94.40%，故答案為：94.40%．點(diǎn)評：本題考查了溴化鈣晶體的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、除雜質(zhì)、離子方程式的書寫、含量的計(jì)算等，題目難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）寫出A的分子式

B的電子式：

D分子的空間構(gòu)型：

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

．（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LG時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．參考答案：（1）NH4HCO3；

；三角錐形（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2↑+2H2O（4）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）0.4考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題．解答：解：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和Na2O2反應(yīng)，則C為H2O或二氧化碳，Mg能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3．（1）通過以上分析知，A是NH4HCO3，B為二氧化碳，電子式為，D為氨氣，因?yàn)榘狈肿又械拥膬r(jià)層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：NH4HCO3；；三角錐形；（2）反應(yīng)②為在催化劑、加熱條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）反應(yīng)③為在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2↑+2H2O，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2↑+2H2O；（4）在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當(dāng)生成標(biāo)況下4.48L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2=0.4mol，故答案為：0.4．點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，C及B為解答本題的突破口，題目難度中等．18.（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式

。（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)類型是

。（4）寫出F在濃H2SO4作用下在170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)類型是

。（5）寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)類型是

。

（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是

。

參考答案：

19.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為

（用酸的化學(xué)式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法

。

③常溫下，若電解1L0.1mol·L-1的A溶液，一段時(shí)間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。

④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4＞H2SO4（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol④AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu),元素周期表無機(jī)推斷答案：（1）Na＞Cl＞F

（2）HClO4＞H2SO4（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol④AlO2-+4