湖北省棗陽市2023-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測試題創(chuàng)新

湖北省棗陽市2023-2023學(xué)年下學(xué)期高二年級第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題（時(shí)間：90分鐘分值100分）第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（每題有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2.5分，共45分）1．下列對所給信息或標(biāo)志的說明或解釋，錯(cuò)誤的是信息或標(biāo)志說明或解釋A《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”古代中國人已用麻黃治療咳嗽B《抱樸子》記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”該反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)C《天工開物》記載，“…凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”古代中國人知道硝石能自燃D廢棄的塑膠、玻璃、鋁盤、廢紙、桌布等垃圾，都可用此標(biāo)志來標(biāo)示A.AB.BC.CD.D2．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．“殲﹣20”B．鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡脷錃獾冗€原劑從氧化鋁中獲取鋁C．酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應(yīng)都涉及化學(xué)變化D．金屬鎂著火可使用干粉滅火器滅火，但不可用泡沫滅火器滅火3．下列物質(zhì)與其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧劑②晶體Si﹣太陽能電池③干冰﹣人工降雨④NaCl﹣制純堿⑤Al2O3﹣焊接鋼軌⑥NaClO﹣消毒劑⑦Fe2O3﹣紅色油漆或涂料⑧SO2﹣食品防腐劑⑨NH3﹣制冷劑⑩水玻璃﹣木材防火劑．A．①②③④⑥⑦⑨⑩B．①②③④⑤⑧⑨C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.25℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NB.2molSO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NAD.2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA5．F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷正確的是A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2B.XeF4按以上方式與水反應(yīng)，每生成3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子C.XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2D.XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放6在一定條件下，反應(yīng)A2+B22AB△H=QkJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（AB%）的關(guān)系如圖所示，其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線（其他條件不變），c為在t3時(shí)刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是A.△H>0B.AB一定是氣體物質(zhì)C.反應(yīng)溫度a低于bD.A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)7．在給定條件下，離子組能否大量共存的判斷及對應(yīng)的離子方程式書寫都正確的是（）選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水pH=7的溶液K+、Al3+、SO42-、AlO2-不能大量共存Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓B通入CO2Na+、K+、C6H5O-、CH3COO-不能大量共存2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-C由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1Fe2-、Na+、Cl-、NO3-可能大量共存D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-A.AB.BC.CD.D8．氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃離常數(shù)Kb=4.0×10-5?，F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負(fù)對數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-B.A、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出來的c(H+):B>C>AC.C點(diǎn)所在溶液中D.B點(diǎn)溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的是（）A.所具有的官能團(tuán)種類有6種B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)10．交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)海水電池的說法正確的是（）A.X可為鐵、銅、石墨等電極B.每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e＋2H＝2H2OD.該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能11．將9g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是A.原混合物中銅和鐵各0.065molB.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1C.第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵D.向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100ml，又得到的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L12．某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+B.光照時(shí)，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C.夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+D.硅太陽能電池供電原理與該電池相同13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)B．簡單離子半徑：X＞W(wǎng)C．元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)14．把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體1.6g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度(）A．3.5mol·L-1B．4.5mol·L-1C．7.0mol·L-1D．9.0mol·L15．按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝D．步驟（4）需要蒸餾裝置16．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對于該溶液的敘述不正確的是A.該溫度高于25B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12mol·L-1C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)17．容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是A.x=1B.此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等18．標(biāo)況下將CO2氣體緩緩地通入到含2molKOH、1molBa(OH)2和2molKAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述正確的是A．A～B段和C～D段發(fā)生的反應(yīng)相同B．B～C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．V=134.4L，n=3molD．D點(diǎn)所得溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)第II卷（非選擇題共55分）19．Ⅰ．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．反應(yīng)大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃27200025400450K3.8×10-310.15×1080.5070.152①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因____________。③已知上述工業(yè)固氮反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=－92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量分別為946kJ、436kJ，則N—H鍵斷裂所吸收的能量為____________。（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是_____(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：_______。Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（3）在一定溫度下，將1mol

N2和3mol

H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=________。②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=__________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為_________。20．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的離子CAB?與AC2互為等電子體，則CAB?的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。21．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH3PO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)(25℃1.8×10-53.0×10-8K1＝8.3×10-3K2＝5.6×10-6回答下列問題：（1）亞磷酸（H3PO3）為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，可將銀離子還原成銀單質(zhì)，在空氣可緩慢氧化成H3PO4。H3PO3的電離方程式為。（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：a．CH3COONab．NaClOc．NaHPO3它們的pH由小到大排列順序是(用字母表示)。（3）常溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母）。A．c（H+)B．c(H+)c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH-)D（4）體積為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)22．“關(guān)愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)△H=+464.1kJ·mol-1C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ．mol-1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)lmolCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（2）已知2000℃CaO(s)+C(s)Ca(g)+CO(g)K1△H1=aKJ·mol-1Ca(g)+2C(s)CaC2(s)K2△H2=bKJ·mol-12CaO(s)+CaC2(s)3Ca(g)+2CO(g)K3△H3=cKJ·mol-1則K1=_______(用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價(jià)又環(huán)保。①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖l所示。據(jù)圖計(jì)算T1℃時(shí)壓強(qiáng)P1時(shí)，硫?yàn)闅鈶B(tài)，則平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_____。由圖知壓強(qiáng)P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。23．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請?jiān)O(shè)計(jì)最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________Ⅱ.某小組同學(xué)用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋。（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是________________________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。裝置C中盛放的藥品是_________（填字母代號）A．濃硫酸B．NaOH溶液C．水D．四氯化碳（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體