專題02 化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試B卷-2017-2018學(xué)年高一

2017~2018學(xué)年同步課堂系列之單元測試AB卷第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試（B卷）（測試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第丨卷（選擇題，48分）選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1．下列電池不．屬．于．化學(xué)電池的是ABCD鉛蓄電池太陽能電池鋅錳電池鎳鎘電池遷【答案】B【解析】鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)電池，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)電池，答案選B。2．下列說法正確的是南海開采出的可燃冰屬于新能源任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生【答案】C【解析】A.可燃冰一種沉睡在海底和高寒凍土的獨(dú)特能源，不屬于新能源，故A錯(cuò)誤,玖化學(xué)變化中的能量變化形式有熱能、光能、電能等等，故E錯(cuò)誤；G化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，而發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如HC1溶于水發(fā)生電離，故C正確：D、有些吸熱反應(yīng)在常溫下也能進(jìn)行，例如氫氧化頓和氯化鍍，故D錯(cuò)i吳：故選3．下列過程中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.2Al+Fe2O32Fe+A12qbCaO+^SCa（OH）?C.2Na+2H2O=2NaOH+H2fD.H—Br—H+Br【答案】D【解析】生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；生石灰溶于水變?yōu)槭焓遥艧岱磻?yīng)，B錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；H—Br—H+Br，斷鍵過程為吸熱反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。4.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2?8電0與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在02中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選Co考點(diǎn)：考查放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)判斷5．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是()需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)如圖可表示石灰石高溫分解如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量【答案】C【解析】A.反應(yīng)的吸熱或放熱與反應(yīng)物和生成物的能量犬小有關(guān)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，所以.A正確;圖象中反應(yīng)物能量小，生成物能量大，所以■是一個(gè)吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解也是吸熱反應(yīng)，所以B正確，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成要放出能量，故D正確。本題正確答案為Co6．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是任何可逆反應(yīng)都有一定的限度；化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零。①④B.②⑤C.②③D.⑤【答案】B【解析】任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，①對(duì)；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動(dòng)，②錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)的時(shí)間的長短無關(guān)，③對(duì)；化學(xué)平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但都大于0,是動(dòng)態(tài)平衡，④對(duì)、⑤錯(cuò)。答案選B。7．下圖是氫氧燃料電池的裝置示意圖，有關(guān)說法正確的是：該裝置工作時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能該裝置工作時(shí)，通入的氫氣發(fā)生還原反應(yīng)該裝置工作時(shí)，通入氫氣的一極為正極該裝置工作時(shí)，電子從通入H2的一極通過導(dǎo)線流向通入氧氣的一極【答案】D【解析】A.該裝墨為燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.燃料電池中，燃料所在電極為員極，所以.氐所在電極為員極，曲發(fā)生氧化反應(yīng)，E錯(cuò)誤；G燃料電池中，燃料所在電極為員極，所以.吐所在電極為員極，C錯(cuò)誤；D、原電池中，電子從盡所在的負(fù)極通過導(dǎo)線流向6所在的正極，D正確。正確答案為Do點(diǎn)睛：燃料電池的正負(fù)極的判斷是重點(diǎn)，通入燃料的那一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入空氣所在的電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中電子的流向是從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法不正確的是通入氧氣的電極為正極放電時(shí)，溶液中的OH-由正極移向負(fù)極負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為0.02mol【答案】C【解析】A.鎂一空氣電池中，鎂為員極，氧氣為正極，A正確,B.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向員極，所以溶液中的OH■由正極移向員極，E正確；C.鎂為員極，員極的電極反應(yīng)為昭站二冒C錯(cuò)誤：D.氧氣為正極，電極反應(yīng)為6+2IM3=4QH~,根據(jù)電極反應(yīng)可知：當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參扣反應(yīng)的6為O.Olmol,D錯(cuò)誤。答案選C.點(diǎn)睛：燃料電池中，燃料一定作負(fù)極，而氧氣一定作正極。某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液正極為C,負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(S04)3正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液【答案】B【解析】A、不存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵的活潑性大于碳,鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)B正確；C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)3錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液。根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反應(yīng)中鐵被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，因失電子而被氧化；正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽。10.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)匚^=2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol?L-1，下列判斷正確的是()。A.x=lB．B的轉(zhuǎn)化率為20%平衡時(shí)A的濃度為1.50mol?L-1達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%【答案】B【解析】h(D)=0.5mol?1/1X4L=2mol,所以.x=2o3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)TOC\o"1-5"\h\z起始/mol6500變化/mol3122平衡/mol3422E的轉(zhuǎn)化率=^X100%=20%,c(A)^=3/4=0.75mol-L_1；u平=(3+4+2+2)mol=llmol=n#=6mol+5mol=11moL總的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變。故選11.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+S(+H2O反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是錐形瓶0.1molLNa2S2O3溶液/mL蒸餾水0.2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注11001020°C102105520°C1631001050C5第10秒開始渾濁不再增多4106450C8A.該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢3號(hào)瓶用Na2S2O3來表示速率為0.01mol/(L?s)由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快【答案】D【解析】A、體積受溫度的影響較大，因此不能通過SO2的體積的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故A錯(cuò)誤；B、3號(hào)瓶第10s開始渾濁不再增多，說明實(shí)驗(yàn)完全，10x10^x0.1v(Na2S2O3)=2°K1°°1°mol/(L?s)=0.005mol/(L?s)，故B錯(cuò)誤；C、2號(hào)和3號(hào)對(duì)比，3號(hào)硫酸的濃度以及溫度比2號(hào)多，不能說明哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、1號(hào)和4號(hào)對(duì)比，1號(hào)硫酸的濃度高于4號(hào)，1號(hào)的溫度低于4號(hào)的溫度，但4號(hào)的反應(yīng)速率高于1號(hào)，因此說明溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,像本題用Na2S2O3的濃度變化，表示化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)注意Na2S2O3濃度應(yīng)是混合后的濃度，體積應(yīng)是20mL。氫氣與一氧化碳按比例反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A?升高溫度，該反應(yīng)速率降低增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率加快達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，CO與h2不再發(fā)生反應(yīng)d.若反應(yīng)中加入足量的h2,可使CO100%轉(zhuǎn)化為ch3och3【答案】B【解析】A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，故必錯(cuò)誤；B.増大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快，故E正確；C.達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),CO與島的反應(yīng)沒有停止,處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)；故C錯(cuò)誤5D.反應(yīng)為可逆反應(yīng)；CO不可能100瞬?；癁镃H3OCH3,故D錯(cuò)誤；故選Bo反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L?min)分別用A、B、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4:3:2:1在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L?min)在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的答案】C【解析】A、A是固體，不能利用濃度變化量表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、A是固體，不能利用濃度變化量表O.6mol/L示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L,故v（B）二加=0.3mol/（L?min）,故C正確；D、反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，貝眨min內(nèi)，用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值分別為減小、增大，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB,要注意A是固體，在化學(xué)反應(yīng)中，固體和純液體的濃度始終不變，不能利用其濃度變化量表示反應(yīng)速率。在溫度不變的條件下，恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O42NO2,若N2O4的濃度由0.lmol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí),所用時(shí)間（）等于10sB.等于5sC.大于10sD.小于10s【答案】C【解析】反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率0.lmol/L-0.07mol/Lv（N2O4）==0.003mol/（L?s），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)用比04表示的平均反應(yīng)速率小于0.Q7mol/L—0.04mol/L0.003mol/（L?s），所用時(shí)間t>、；=10s，故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2-「CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是A?通過使用釘催化劑能使CO2100%轉(zhuǎn)化為CH4該溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因?yàn)榉磻?yīng)已停止不再進(jìn)行除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強(qiáng)都能加快該反應(yīng)的速率由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好【答案】C【解析】催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但是不栄響平衡移動(dòng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，必錯(cuò)誤；該溫度下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，C印物質(zhì)的量就不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)，V（正）二V（逆）護(hù)0,為動(dòng)態(tài)平衡,不是停止，E錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子數(shù)、百分?jǐn)?shù)均増加，速率加快，増犬壓強(qiáng)，縮小體積，各物質(zhì)濃度増大，反應(yīng)速率加快，c正確；升高溫度可以■加快反應(yīng)速率，但是對(duì)于放熱反應(yīng)來說，溫度衣高，平衡左移,不利于產(chǎn)物的生成，所以■在工業(yè)生產(chǎn)中不是該反應(yīng)溫度越高越好，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)點(diǎn)睛;對(duì)于可逆該反應(yīng)來說，使用催化劑，只能改變反應(yīng)的速率，對(duì)平衡的移動(dòng)無影響，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。

16．環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家提出了利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其構(gòu)想可用下圖表示：燃燒放熱燃料C出燃燒放熱燃料C出ch3ohNH3燃燒產(chǎn)物CO.H；O光照其中過程I的主要反應(yīng)為①2CO2光照2CO+O2,②2H2O光照2H2f+O2f,③2N2+6H2O光照4NH3+3O2,光照④2CO④2CO2+4H2。光照比叩前①，⑤CO2+2H2。光照CH4+2O2。列說法中不正確的是過程II中發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)太陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出o2要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程I【答案】C【解析】擬過程II中發(fā)生的反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，A正確,E、衣陽能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能，E正確，C、經(jīng)過一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、要實(shí)現(xiàn)題述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程I,即如何利用衣陽能，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭，且化石燃料的大量使用帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染問題，因此需要大力開發(fā)新能源、合理利用化石能源。第II卷（共52分）17.（12分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。（1）已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是；KI：/-\!……VLAtttt...—L生的的總的1AB②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成lmolNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為kJ；化學(xué)鍵H-HN三NN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測得c（NH3）=O.4mol/L,則O至5min時(shí)再（比）=，反應(yīng)開始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為；（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：裝置甲甲SO/-向極移動(dòng)（填“A”或“B”）；四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是；若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后.取出洗凈、干燥、稱量.兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。【答案】A460.04moI/（L?min）5:4AD〉A(chǔ)〉B〉C0.1【解析】（1）①反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A；②反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為4molcc，二5;（2）甲中B電極上產(chǎn)生氣體，B是正極，A是負(fù)極，乙中D電極不斷溶解，D0.2mol/LX2L=0.6mol，氫氣是3mol—0.6mol/LX2L=1.8mol，所以反應(yīng)開始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為（2X3X391-946-3X436）kJ/2=46kJ；@4molcc，二5;（2）甲中B電極上產(chǎn)生氣體，B是正極，A是負(fù)極，乙中D電極不斷溶解，D0.2mol/LX2L=0.6mol，氫氣是3mol—0.6mol/LX2L=1.8mol，所以反應(yīng)開始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為1.8mol+0.6mol+0.8mol4是負(fù)極，A是正極，丙中C的質(zhì)量增加，C是正極，B是負(fù)極，則金屬性強(qiáng)弱順序是D〉A(chǔ)〉B〉C。①原電池陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則裝置甲中硫酸根離子向A極移動(dòng)；②根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D〉A(chǔ)〉B〉C；③設(shè)消耗鐵是xmol，則同時(shí)析出銅是xmol，因此有56x+64y=6，解得x=0.05，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.05molX2=0.1mol。18．（8分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A.B.。（填“能”或“不能”）（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。負(fù)極是（填“鋅”或“銅”）；正極的電極反應(yīng)式為；產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子mol?！敬鸢浮坎荒苣茕\2H++2e-=H2f0.3【解析】試題分析：（1）原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；（2）①原電池中活潑金屬作員極；②正極是氫離子得電子生成氫氣'③根據(jù)正極反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量°解析：門）原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，NaOH+HC1=Nad+HjO是非氧化還原反應(yīng)，故A不能設(shè)計(jì)成原電池；2FeCb+Cu=2FeCk+CuCh是氧化還原反應(yīng)，故B能設(shè)計(jì)成原電池，（2）①原電池中活潑金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，所以負(fù)極是鋅；②正極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2f；③設(shè)產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣共需轉(zhuǎn)移電子xmol2e-=H：T」2kc122.4LX^cl3.36L222.4x3.36x=0.3mol19．（10分）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol?L-iH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L-1的NaOH溶液中，如圖所示。甲請(qǐng)回答:聊片覆片甲請(qǐng)回答:聊片覆片1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:。2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:負(fù)極，總反應(yīng)的離子方程式為（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出___活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出___活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫元素符號(hào)）。4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?___(填寫字母序號(hào))。利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí),已沒有實(shí)用價(jià)值該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析【答案】2H++2e-=H2fA1+40H--3e-=A102-2H2O2A1+2OH-+2H2O=2A1O°-+3H2fMgAla、d【解析】本題主要考查原電池原理0甲池中活潑金屬鎂作員極，鋁作正極，正極的電極反應(yīng)式：2IT+加工Hjf°乙池中鋁與氫氧化鈉滾液發(fā)生反應(yīng)而作員極，員極的電極反應(yīng)式為總反應(yīng)的離子方程式為SAl+ZOtT+aHjCriAlQi~+3lhf。如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成員極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑,則甲會(huì)判斷出W活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出A1活動(dòng)性更強(qiáng)oA.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注育選擇合適的介質(zhì)，故爼正確；B.鎂的金屬性一定比鋁的金屬性強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；C.金屬活動(dòng)性順序是被殮證的反應(yīng)規(guī)律，不會(huì)過時(shí)，具有很犬使用價(jià)值，故心錯(cuò)誤：D■該實(shí)殮說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較犬，因此應(yīng)具體問題具體分析，故＜1正確。故選ado20.(14分)1、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1,貝VTOC\o"1-5"\h\z用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為；2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為；2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為。II、某溫度時(shí)，在一個(gè)0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.Oi/innlO.K0.6-*cu「:必2「—012345//min根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為(3)用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1,哪個(gè)快？a．前者b.后者c.a．前者b.后者c.一樣快d.無法比較答案】0.3mol?L—1?s—130%0.15mol?L—1?s—11.4mol/L3X+Y2Z0.2mo卜L-】?min-1b解析】開始42解析】開始420轉(zhuǎn)化1.20.61.22s后2.81.41.21.2mol(1)物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為?=0.3mol?L1?s打故答案為:2s(2)2s0.6mol時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為—?X100%=30%,故答案為：30%；2A(g)+B(g)=2C(g)0.3mol?L—1?s-1；(1)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mo卜L-1,生成C為0.6mol/LX2L=1.2mol,則0.6mol2L物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為=0.15mol?L—1?s—1，故答案為：0.15mol?L—1?s—1；2s4)2.8mol4)2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為一=1.4mo卜L-1,故答案為：1.4mo卜L-1；LII、(1)由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物,2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△□&)：△n(Y)：An(Z)=(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2,則化學(xué)方程式為3X+Y2Z,故答案為:3X+Y2Z；0.2mol反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為v=、5°=0.2mol/(L.min)，故答案為：0.2mol/(L.min)；2min根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用X物質(zhì)表示的速率來，前者物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L-】-s-1,后者用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1s-1換算成用X表示速率為：0.3mo卜L-1?s」，故后者反應(yīng)快，故答案為：b。21.(8分)CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)匚二CO(g)+3H2(g)，測得在5min時(shí)達(dá)到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0?5min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。在一定條件下和有催化劑存在時(shí)，將1.0molCH4與2.0mol也0(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)匚二CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是(填選項(xiàng)序號(hào))。A.恒容條件下加Heb.恒壓條件下加HeC.升高