專題45 考前必練十二-2017年高考化學高頻考點穿透卷

2017考前必練(十二)1?化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是()“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致.加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染。氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物,二氧化碳是溫室效應的主要污染物,所以它們的含量是空氣質(zhì)量報告的主要項目有機玻璃是以有機物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途H^C=C——一OCHrPd||-經(jīng)是：CH3C三CH+CO+CH3OH—>0，其過程符合綠色化學的原則【答案】C【解析】A、S6具有淳白性，能漂白某些有色物質(zhì)，先正確。髀-能與H/+生成H餉沉淀而除去污水中的H呼+,而消除污染的危害，E正確。G氮的氧化物是光化學煙零的主要污染物，其含量是空氣質(zhì)量報告的主要項目,二氧化碳是溫室效應的主要污染物，但不是空氣質(zhì)量報告的項目之一，空氣質(zhì)量報告項目包括：污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量紙別、空氣質(zhì)量狀況，C錯誤。D.該反應為扣成反應，反應物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子利用率高，符合綠色化學的要求，D正確。正確答案為C?！绢}型】選擇題【難度】一般2．以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是常溫常壓下，5.6L甲烷中的共價鍵數(shù)目標準狀況下.17gXD3中所含分子數(shù)目向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目O.lmol羥基(—OH)中所含電子數(shù)目【答案】C【解析】A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,5.6L甲烷中的共價鍵數(shù)目小于阿伏加德羅常數(shù)，A錯誤；B.標準狀況下17gND3的物質(zhì)的量小于lmol，其中所含分子數(shù)目小于阿伏加德羅常數(shù)，B錯誤；C.向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH-是1mol,C正確；D.0.1mol羥基(—OH)中所含電子是0.9mol,D錯誤，答案選C。【題型】選擇題【難度】一般3．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+C2H5OH與濃硫酸170°C共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的氣體定疋乙烯銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍，有氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率向濃度均為0.1mol/LNaCl和Nal混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀yAgCl)>Ksp(AgD【答案】D【解析】A、用焰色反應檢殮鉀元素，需要通過藍色鉆玻璃觀察，題目中汾有指出藍色鉆玻璃，因此無法判斷是否含有K+,故A錯誤；B.乙醇具有揮發(fā)性，乙醇能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，因此酸性高猛酸鉀溶液褪色，可能是乙醇造成的，故錯誤，0銅和稀硫酸不反應，加人硝釀鈉，NO廠在酸性條件下具有強氧化性，和金屬銅發(fā)生反應，故C錯誤：D、出現(xiàn)黃色沉淀，說明先產(chǎn)生Agb同種形式，說明A?的溶度積小于AgBr,,即礙徑卿區(qū)問)，故D正確?！绢}型】選擇題【難度】一般4.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0下列說法正確的是離子半徑：W>Z>X單質(zhì)熔點：W>Z最高正價：W>X>Y>ZW、X、Z最高價氧化物對應的水化物相互之間能發(fā)生反應【答案】A【解析】W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，推出W為N,X的氧化物具有兩性，X為Al，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,Y位于第IVA族元素，X、Y、Z處于同一周期，則Y為Si,，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構，且X、Y、Z處于同一周期，Z可能是Na,也可能是Mg，A、核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即N3->Na+(Mg2+)>A13+,故A正確；B、W的單質(zhì)為N2,常溫下為氣體，Z無論是Na還是Mg,常溫下都是固體，因此單質(zhì)熔點是Z>W,故B錯誤；C、最高正價分別是+5價、+3價、+4價、+1(+2)價，最高正價順序是W>Y>X>Z，故C錯誤；D、最高價氧化物對應水化物分貝時HNO3、A1(OH)3、NaOH,如果Z為Na,最高價氧化物對應的水化物之間兩兩反應，如果Z是Mg,則最高價氧化物對應的水化物之間兩兩不反應，故D錯誤。點睛：利用W元素的信息，作出判斷，最高價氧化物的水化物與其最簡單的氫化物之間生成鹽，說明一個顯堿性，一個顯酸性，只有N符合信息，從而確認W為N,X的氧化物表現(xiàn)兩性，學過的兩性氧化物只有A12O3，則Y為A1,然后根據(jù)題目中其他信息確認其他元素?！绢}型】選擇題【難度】一般5．下列關于有機物說法正確的是AC7H8與C6H6互為同系物由乙酸與乙醇制備乙酸乙酯的反位屬于加成反位C2H6Br2有4種同分異構體262油脂在人體內(nèi)最終分解為甘油和高級脂肪酸【答案】C【解析】A.C佃與的結(jié)構不一定相似，不一定為同系物，故A錯誤,B.由乙酸與乙酶制備乙酸乙酣的反位屬于取代反位，故B錯誤；C.C2H.Br2根據(jù)官能團的異構，共有4種同分異構1■本，故C正確；D.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應的竣酸與甘油，最終氧化為水和二氧化碳，故D錯i吳，答案為【題型】選擇題【難度】一般6．“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能。用熔融Na2CO3作電解質(zhì)的直接煤燃料電池的工作原理如圖。下列有關說法正確的是該電池的總反應為C+O2=CO2煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高

進入反應室的煤塊粉碎成粉末狀對反應速率和限度均無影響電子由電極b沿導線流向電極a,入口A加入的物質(zhì)為煤粉【答案】A【解析璉原電池中陰離子移向電源員極，由圖中CW移向左邊，所以.3為員極，反應為:C+2CO產(chǎn)也Tg,b為正極，反應為：Z2CO^=2CO化所以該電池的總反應為CPYQ2,故A正確；E項，煤直接燃燒發(fā)電會有部分化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽?，所以比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率低，故E錯誤,C項,將煤塊粉碎成粉末狀，有利于在電極A附近莽與反應，加快了反應速率，故C錯誤,D項，丸為員極，電子由員極〔"沿導線流向正極(b),故D錯誤。綜上，選A?！绢}型】選擇題【難度】一般7.298K時，在100mL1mol?L-iH2R稀溶液中滴入1mol?L-iNaOH溶液，溶液中HR-、R2-的物質(zhì)的量隨pH變化的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是n/molA0,10HR'0.050,10HR'0.05=10-3，因此pH=4時，=10-3，因此pH=4時，10,故A正確；B項，由圖知：pH=3時,56pHpH=4時，溶液中c(HR一):c(R2-)=1：10滴入150mLNaOH溶液時，溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)a點溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)c點溶液中含R的微粒有HR-、H2R、R2-【答案】A【解析】A項，由圖知：pH=3時，n(HR-)=n(R2一)，所以Ka2=

n(HR-)=n(R2-)=0.05mol,所以HR-的電離能力大于R2-的水解能力，當?shù)稳?50mLNaOH溶液時，相當于所得溶質(zhì)是Na2R和NaHR為1:1的溶液，所以此時溶液顯酸性，c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)，故B錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒，a點溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，故C錯誤;D項,298K時，在100mL1mol?L-iH2R稀溶液中,n(R)=0.10mol,由圖知：pH=0時，n(HR-)=0.10mol,所以H2R的一級電離是完全的，溶液中不存在H2R分子，故D錯誤。綜上，選A?！绢}型】選擇題【難度】一般8．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應用十分廣泛。某化學興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：氯氣的制備ABCDEFG氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應的化學方程式為?。欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應隨著Cl2不斷通入，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為(3)實驗探究為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，該小組進行了如下實驗：實驗一：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。實驗二：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。該興趣小組根據(jù)實驗現(xiàn)象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他們又進行了如下研究。查閱資料顯示：查閱資料顯示：SCN-的電子式為?、''1TOC\o"1-5"\h\z該興趣小組認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是。取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是（填元素名稱）。通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他們的實驗方案。根據(jù)以上實驗探究結(jié)論寫出SCN-與Cl2反應的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）BMnO2+4HC1（濃）—=MnCl2+Cl2f+2H2O或A2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2T+8H2O+2KCl（或KC1O3+6HC1（濃）=3Cl2f+3H2O+KCl）（第一空填B或A均給分。若填B,第二空必須是二氧化錳與濃鹽酸反應才給分；若填A，第二空必須是高錳酸鉀或氯酸鉀與濃鹽酸反應。方程式?jīng)]配平給1分，反應物、生成物化學式書寫錯誤或濃鹽酸未注明均不給分。）aihdefgj（2）C1+2OH-=Cl-+CIO-+HO22（3）①SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價②硫（元素）③取適量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，則證明SCN-中氮元素被氧化為NO3-SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+【解析】（1）①實殮室可選擇E裝気利用二氧化鐳和濃鹽酸混合抑熱制氯氣，反應的化學方程式為蚯5+4HC1（瀚MhCh+CLT+2HaO；②利用濃鹽酸制得的氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，可利用F中飽和食鹽水iSHCkD中濃硫酸干燥、E裝蚤收集及G裝蚤尾氣處理，其中收集氯氣是導管是長進短出，根據(jù)氣流方向裝蚤連接順序^aihdef（2膽裝墨是用來吸收氯氣屋氣的，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可以寫出離子方程式為：Gh+2OHYbrTK>+⑶①根據(jù)SCN-的電子式為淚；_.可知，SCN-中碳顯+4價，硫顯-2價，氮顯-3價，碳已經(jīng)是最高正價了，不能再被氧化了；加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀為硫酸鋇，即溶液中有硫酸根離子，其中硫顯+6價，而原來SCN-中硫顯-2價，所以被氧化的元素為硫元素；利用硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，遇到銅被還原，生成一氧化氮，在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮氣體，可以檢驗硝酸根離子的存在，據(jù)此可知實驗方案為：取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成N03-；根據(jù)以上實驗探究結(jié)論寫出SCN-與Cl2反應的離子方程式為SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+o【題型】填空題【難度】一般9?三鹽基硫酸鉛(冊°?P吧?屯°)簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。2°°°C以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。4⑥1⑥1K(PbCO)=1.46X10-13。sp3K(PbCO)=1.46X10-13。sp3sp4請回答下列問題：⑴步驟①轉(zhuǎn)化的目的，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和■(填化學式)。步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是。(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為。濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為(填化學式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82X10-5mol?L-1，則此時c(SO2-)mol?L-i。4步驟⑥合成三鹽的化學方程式為。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中TOC\o"1-5"\h\z的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為。簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法?！敬鸢浮?1)將PbSO化為PbCO提高鉛的利用率NaS04324適當升溫(或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒直徑等其他合理答案)3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2N0f+4HO22⑶HNO1.0X103350^3~C⑷4PbSO+6NaOH3NaSO+3PbO?PbSO?H0+2HO52%用膠頭滴管向漏斗中加424422蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流完后，重復上述操作2-3次。

1.82x10^1.82X10-5【解析】(1)歩騾①鉛泥在碳酸鈉溶液中轉(zhuǎn)化生成硫酸鈉和磯酸鉛，其目的是將PbSQ化為PbCQ提高鉛的利用率；濾液1中的濬質(zhì)為和Na^SO^(2)戢響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、反應物的接觸面積等，根據(jù)化工生產(chǎn)實際情況，歩賤③酸溶時，為提高酸濬速率，可采取的措施是適當升溫(或適當増犬硝酸濃度或減小沉淀直粒徑等：鉛與硝酸反應生成PbCNQ)】、水和NO,其反應厲子方程式為：3Pb+8JT+2Na-=3Ptf+2NO|-4KO^(3)酸溶時生成硝酸鉛，硝酸鉛在沉鉛時與硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鉛和硝酸，則濾液2中可循環(huán)利用的滾質(zhì)為HNQ,1.82x10^1.82X10-5=1.82XlO^molL1；貝眥時根據(jù)陥(PbSQ)p(Pb>)匚侶0廣)可知，戲沁“)=(4)步驟⑥在50-60°C條件下硫酸鉛與氫氧化鈉合成三鹽的化學方程式為：4PbSO+6NaOH50-60C50-60C3NaSO+3PbO?PbSO?HO+2HO；假設鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，若得到純24422495t207x4凈干燥的三鹽49.5t，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為：Xx100%二52%；⑸80%990洗滌沉淀的方法：用膠頭滴管向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流完后，重復上述操作2-3次。【題型】填空題【難度】一般10．二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要物質(zhì)，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。I?有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關的熱化學方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s),AH=-76.0kJ?mol-1②3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)AH=-18.7kJ?mol-1在上述反應中①中，每吸收1molCO2，就有molFeO被氧化。試寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程II?一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷。向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2CH4(g)+2H2O(g)。達到平衡時，和H2，在300C時發(fā)生上述反應的反應CO2(g)+4H2CH4(g)+2H2O(g)。達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol?L-1、CH40.8mol?L-1、H20.8mol?L-1,H2O1.6mol?L-1。⑶在300C是，將各物質(zhì)按下列起始濃度(moLL-1)加入該反應容器中，達到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是

度與上述題中描述的平衡濃度相同的是D0.520.51若保持溫度不變，再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2，重新達到平衡時，CH4的濃度(填字母)。A.c(CH4)=0.8mol?L-iB.0.8mol?L-i>c(CH4)>1.6mol?L-iC.c(CH4)=1.6mol?L-iD.C(CH4)>1.6mol?L-i在300°C時，如果向該容器中加入CO20.8mol?L-i、也1.0moLL」、CH42.8mol?L-i、H2O2.0mol^L-1，貝9該可逆反應初始速率v正v逆(填“〉”或“<”)。正逆⑹若已知200C時該反應的平衡常數(shù)K=64.8則該反應的AH0(填“〉”或“<”)。III.某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時co2零排放，其基本原理如圖所示(7)上述電解反應在溫度小于900C時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融合碳TOC\o"1-5"\h\z酸鈣，陰極的電極反應式為3CO2+4e-=C+2CO32-，貝V陽極的電極反應式為。△H=+38.6KJ?mol-i【答案】(i)4△H=+38.6KJ?mol-iC(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ADD\o"CurrentDocument">\o"CurrentDocument"<(7)2CO32—4e-=2CO2T+O2T【解析】試題分析：(1)根據(jù)得失電子守恒計算每吸收lnioig氧化的Feo的物質(zhì)的量：(2)利用蓋斯定律計算q旬與水蒸氣反應生成C6和盡的熔變；(3)CQiC^-HHiCg)二厲②+玨他反應前后物質(zhì)的量不同，平衡濃度相同要滿足等量等效,(4)把再充入的與起始量相等的0和曲氣體，放熱一個與原容器相同的容器中，則兩容器滿足等量等效，再把兩個容器內(nèi)氣體壓入一個容器，相當于加壓；根據(jù)Q、K的關系判斷反應方向,3)根據(jù)3OOt3.200匕時的平衡常數(shù)，判斷熔變：卩)陰極發(fā)生還愿反應生成氧氣,解析：〔1〕根據(jù)6FeO(S)-KXh(g)=2Fe3CH(3)-<(s),lmolCCh^Sa反應得斗mcl電子，F(xiàn)t元素化合價由+2變?yōu)?3,根據(jù)電子守恒，每吸收lmolg氧化的FeO的物質(zhì)的量4mol；(乃①6FeO⑤■8値)=21^0<甘畋旬,AH—76.0kJmol1②3F^Xs)+HjO(g)=F^CM(s)+HXg)AH二但7kJ-mE,根據(jù)蓋斯定律②心-①得C(s)+2HaO(g)-CQ2(g)+2Hi(g)AH=+3MKJmoP；⑶根據(jù)C€>2(g>4H!(g)CHi(g)+2HiO(亂達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CQjO^molL1.C^O.SmolL1,HO.SmolL1,IhO1.6molL1,則幵始投入的glmolL\Jfc4molL\g②-4玨②=厲館)-2盡0②反應前后物質(zhì)的量不同，該反應満足等量等效，實臉A相當于投人CO2lmol-L-i.ft斗molLf實驗B相當于投人g2mol-!AHSmolL1；實殮C相當于投入g2molL\H2Smol-L-^實殮D相當于投入glmolL^Ha4mdL所以各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是AD,(4)把再充入的與起始量相等的C6和曲氣體，放熱一個與原容器相同的容器中，則兩容器滿足等量等效，田的濃度都是0.8molL-i,再把兩個容器內(nèi)氣體壓入一個容器，相當于加壓，CH4的濃度都大于1.6mol?L-i；(5)在300°C時達到平衡，各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol^L-1、CH4O.8mol.L-1、^OKmoLL-1，H2OlbmolL1，貝V(1.6)2X0.8;在300C時，如果向該容器中加入CO20.8moLL-1、H21.0mo」、CH4k==2522-14(0.8)4x0.22.8mol?L-1、H2O2.0mol?L-1，Q_(2.0)2x2.8=兇<k，所以反應正向進行，v正>v逆；(6)(1.0)4x0.8300C的平衡常數(shù)小于200C時的平衡常數(shù)，所以△Hv0；(7)陰極發(fā)生還原反應生成氧氣，電極反應為2CO32—4e-=2CO2T+O2To【題型】填空題【難度】一般11.A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：寫出C基態(tài)原子的價層電子排布，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式下列說法正確的是(填序號)。A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2

B.笫一電離能由小到大的順序：B<C<Dc.n2與CO為等電子體，結(jié)構相似D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵F元素位于周期表中區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成2+,該離子的結(jié)構式為(用元素符號表示)。某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成下圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為。B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為(6)D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm,F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為.fll2S答案】(1)EH1ttfll2S答案】(1)EH1tt2P3d104s1(2)(2)C(3)ds(3)ds(4)sp(4)sp2、sp3(5)8(6)(a3+(6)(a3+b33(a+b)x100%【解析】*B.C、D、E、R為原子序數(shù)依次増犬的六種元素，位于元素周期表的前四周期，A元素個數(shù)與檢外電子數(shù)相等，則A^H元素，E元素含有3個能級1臥g2p,且每個能級所含的電子數(shù)相同，都是2個電子，則E為C元素；D的原子檢外有&個運動狀態(tài)不同的電子；所以D是O元素;則C是N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差兀說明E、F是第四周期元素，因為前三周期相鄰主族元素的原子序數(shù)只差1,E元素的基態(tài)原子有斗個未成對電子，則E為26號元素Ft,F為25號兀素Cue(1)N的基態(tài)原子的電子排布式為：1^2^,N的卻軌道電子是半充滿，比較穩(wěn)定，不易失去，則價層電,Cu的珂軌道電子是全滿，比較穩(wěn)定，不易失去，Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式3d104s1；〔2)A、二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，所以沸點：SiCh>CCh,選項A錯誤,E、同周期元素第一電離能隨核電荷數(shù)増犬而升高，但N的2p軌道電子是半充滿，比較穩(wěn)定,不易失去，所以.GN.O三種元素的第一電離能由低到高的順序是選項E錯誤；C.N2與CO為等電子體，具有相似的化學結(jié)構，化學性質(zhì)相似，選項C正確,D、氫鍵與熔沸點高低有關，因為O的原子半徑小于S的原子半徑，H2O分子中共價鍵比JfcS強，所以水更穩(wěn)定，選項D錯誤。答案選°(3)Cu是IE族元素，位于周期表中血區(qū)；向CuSO4溶液中通入過量的NH3可生成［01阿〕疔+,在［Cu(NH3〕打+里，盹分子中的氮原子給出孤電子對，CiP壇受電子對，生成四氨合銅纟各離子，以配位鍵形成了［Cu(NH3>iF+,該厲子的結(jié)構式為:NH*；(4)雜環(huán)上的碳原子含有3個占鍵，汾有孤對電子，采用晅雜化，亞甲基上碳原子含有斗個共價單鍵，采用才雜化；(5)由E單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞結(jié)構可知，E原子有4個位于晶胞內(nèi)部，其余E原子位于頂點、面心，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為：眇］怡丄卜耳個；⑹。與6形成離子個數(shù)比為1:1的化合物為Cu0晶胞與陽Cl類似，其晶胞結(jié)構為晶胞中銅離子數(shù)目邙日離子數(shù)目金*血”2離子的半徑為砂叫曲+離子的半徑bpm,則晶胞中晶胞結(jié)構為晶胞中銅離子數(shù)目邙日離子數(shù)目金*血”2離子的半徑為砂叫曲+離子的半徑bpm,則晶胞中題型】填空題難度】一般12．光刻膠的一種合成路線如下：己知:請回答下列問題：B難度】一般12．光刻膠的一種合成路線如下：己知:請回答下列問題：BOHiO■E?>■F—4嚴LTOC\o"1-5"\h\zA的名稱是。C中所含官能團的名稱是。C—D的反應類