四校曾都一中棗陽一中等2019-2020學年高一化學下學期期中試題含解析

湖北省四校曾都一中棗陽一中等2019_2020學年高一化學下學期期中試題含解析湖北省四校曾都一中棗陽一中等2019_2020學年高一化學下學期期中試題含解析PAGE26-湖北省四校曾都一中棗陽一中等2019_2020學年高一化學下學期期中試題含解析湖北省四校(曾都一中、棗陽一中等)2019-2020學年高一化學下學期期中試題（含解析)時間：90分鐘分值:100分注意事項:1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號在答題卷上填（或涂)寫清楚.2。選擇題答案用2B鉛筆直接填涂在答題卷對應位置；非選擇題用0.5mm的黑色簽字筆在每題對應的區(qū)域內(nèi)作答，超出邊框無效；答案寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N—14O-16Al-27P-31S-32Cl—35。5K—39Mn—55Fe—56Cu-64第Ⅰ卷選擇題（共48分)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共16題，每小題3分，共48分。)1。下列有關敘述正確的是（)A?！爸腥A有為"華為Mate系列手機采用的超大容量高密度電池是一種一次電池B。根據(jù)能量守恒定律，化學反應中反應物的總能量等于生成物的總能量C。等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應生成SO2氣體,硫蒸氣放出的熱量多D。原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成【答案】C【解析】【詳解】A．華為Mate系列手機采用的超大容量高密度電池可以多次充電，屬于二次電池，A不正確；B．化學反應過程總是伴隨著能量的變化，所以反應物的總能量不等于生成物的總能量，B不正確；C．硫粉轉(zhuǎn)化為硫蒸氣需要吸收熱量，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應生成SO2氣體,硫蒸氣放出的熱量多，C正確；D．燃料電池和濃差電池中的電極可能由同種金屬組成，D不正確;故選C。2。下列有關化學用語表示正確的是（)A.溴化鈣的分子式：CaBr2 B.H2O2的電子式：C.丙烯的結構簡式:CH3CHCH2 D.原子核中有10個中子的氧離子：【答案】D【解析】【詳解】A．溴化鈣為離子化合物,不存在分子，化學式為CaBr2,A不正確；B．H2O2的電子式為，B不正確;C．丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，C不正確；D．原子核中有10個中子的氧離子，其質(zhì)量數(shù)為8+10=18，帶2個單位負電荷，離子符號為，D正確；故選D.【點睛】書寫電子式時，應先確定物質(zhì)的類型，離子化合物由離子構成，共價單質(zhì)及化合物由原子構成，然后再確定原子的相對位置,最后確定原子間所形成共用電子對的數(shù)目。3.下列關于元素性質(zhì)的比較中正確的是()A.原子半徑：K〉Al〉B B.氫化物水溶液的酸性:HF〉HCl〉HBr>HIC.與水反應的劇烈程度:Ca<Be D.酸性：HClO2>H2SO4>H3PO4【答案】A【解析】【詳解】A．同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，同主族元素從下到上，原子半徑依次減小,所以原子半徑:K〉Na>Al〉B，從而得出K〉Al>B,A正確；B．對于第ⅦA族元素來說,非金屬性越強，氫化物水溶液的酸性越弱,所以酸性：HF〈HCl<HBr〈HI，B不正確；C．同主族元素,從上到下，金屬性依次增強，則金屬性Ca>Be，與水反應的劇烈程度：Ca〉Be,C不正確；D．非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強，但HClO2不是氯的最高價含氧酸,酸性：HClO2〈H2SO4，D不正確；故選A。4.下列說法中不正確的是（)A。銅活潑性較弱，和氧氣反應需要加熱，但該反應是一個放熱反應B?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C.NaOH溶于水時溶液溫度升高,是放熱反應D。1L18mol·L－1的濃硫酸和3L12mol·L－1的濃鹽酸與足量燒堿溶液作用時放出熱量不同【答案】C【解析】【詳解】A．銅與氧氣反應雖然需要加熱，但它是化合反應，能放出熱量,A正確；B．化學反應過程是分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，前一過程斷裂化學鍵，后一過程形成化學鍵，B正確；C．NaOH溶于水時水合過程放出能量高于擴散過程吸收的能量，所以溶液溫度升高,但未發(fā)生化學反應，C不正確;D．濃硫酸和濃鹽酸溶于堿后電離產(chǎn)生的n(H+)相等，與足量燒堿發(fā)生中和反應放出的熱量相同,但溶于水時放出的熱量濃硫酸多于鹽酸，所以濃硫酸放出熱量多，D正確；故選C。5。下列對非金屬元素（除稀有氣體元素外）的相關判斷正確的是()①最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③非金屬元素都是主族元素④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸⑤ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素A.②⑤ B。③⑤ C。②③④ D。①⑤【答案】B【解析】【詳解】①釙的最外層電子數(shù)為6,它是金屬元素，①不正確;②金屬單質(zhì)在反應中都只作還原劑，②不正確；③除稀有氣體元素外的非金屬元素都位于ⅠA～ⅦA族,③正確；④氧化物中的CO，常溫下與水不反應,④不正確；⑤同周期元素從左往右，非金屬性依次增強，所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，⑤正確；綜合以上分析，只有③⑤正確,故選B。6.下列有關甲烷的敘述正確的是()A。甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以甲烷不能發(fā)生氧化反應B.甲烷與氯氣的取代反應，生成的產(chǎn)物中CH3Cl最多C。CH4的鍵角均為109o28′，可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構,而不是平面正方形結構D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它們中的化學鍵都是極性共價鍵【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷能燃燒，所以能發(fā)生氧化反應，A不正確；B．甲烷與氯氣的取代反應，生成的產(chǎn)物中HCl最多,B不正確；C．CH4的鍵角均為109o28′,說明甲烷分子為正四面體結構，若為平面正方形結構，則鍵角為90o,C正確；D．乙烷、丙烷分子中的碳碳鍵為非極性共價鍵，D不正確；故選C7。下列說法正確的是（)A.83號鉍元素的最高化合價為＋6B.因為分子間的作用力：H2O＜H2S＜H2Se，所以氫化物熔沸點：H2O＜H2S＜H2SeC。第ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱D。共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中也一定不含共價鍵【答案】C【解析】【詳解】A．83號鉍元素為第ⅤA族元素,其最高化合價為＋5價，A不正確；B．因為水分子間能形成氫鍵，所以氫化物熔沸點：H2O>H2Se〉H2S，B不正確；C．第ⅦA族元素的陰離子還原性越強,則非金屬性越弱,其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，C正確；D．離子化合物中可能含共價鍵，如Na2O2中兩個氧原子間存在共價鍵,D不正確；故選C。8。下列敘述不正確的是（)A。只有化學鍵形成的變化不一定是化學變化B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價不一定相同D。鋰（Li）能在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體,只形成氫氯共價鍵,屬于物理變化，A正確；B．同種元素的不同核素，中子數(shù)一定不同，中子數(shù)相同的核素，一定不屬于同種元素，B正確；C．氧和硫為同主族元素，原子的最外層電子數(shù)相同，但氧通常不表現(xiàn)正價，而硫可達+6價，C正確;D．鋰（Li）能在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O，D不正確；故選D?！军c睛】最外層電子數(shù)相同的不同族元素，如Ca和Fe,最外層電子數(shù)都為2，但Ca只能顯+2價，而Fe最高可顯+6價。9.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0。1860。0740.0990。143主要化合價—4,+4-2-1，+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)是用作太陽能電池材料焰色反應呈黃色下列說法正確的是（)A.M單質(zhì)常溫下為淡黃色固體B。R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關系互為同系物C。Q在元素周期表中的位置是第3周期第三族D。根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是0。143nm＞r（Y）＞0.099nm【答案】D【解析】【分析】X的陽離子核外無電子，則X為氫（H);Y單質(zhì)是用作太陽能電池的材料，則Y為硅（Si）；Z的焰色反應呈黃色，則Z為鈉（Na)；M的主要化合價為—2價,則M為氧（O）；R顯-1、+7價,則M為氯(Cl);Q顯+3價，則其為鋁(Al).【詳解】A．M為氧，氧氣常溫下為無色氣體，A不正確；B．Cl在自然界中有35Cl和37Cl兩種核素，它們互為同位素，B不正確；C．Al在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族，C不正確；D．Y的原子半徑應介于Mg和Cl之間，即最小范圍是0。143nm＞r（Y)＞0.099nm，D正確；故選D。10。某單位為了營造節(jié)日氣氛，用鋁片和稀硫酸制氫氣來填充氣球，下列措施不能使該反應速率增大的是(）A。加入適量NaHSO4固體 B.稀硫酸改為濃硫酸C.加熱 D.將鋁片壓薄【答案】B【解析】【詳解】A．NaHSO4溶于水后電離出H+，增大溶液中c（H+），從而加快反應速率，A不合題意；B．稀硫酸改為濃硫酸，使鋁發(fā)生鈍化,反應不能持續(xù)進行，B符合題意；C．加熱使溶液的溫度升高，反應速率加快,C不合題意；D．將鋁片壓薄,增大鋁與稀硫酸的接觸面積，加快反應速率，D不合題意；故選B。11。已知反應2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設計成如圖所示的原電池

。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液，根據(jù)這一物理化學特點,科學家利用該電池發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是(）A。電子流動方向從Cu→Ag2O→電解質(zhì)溶液→Cu,形成閉合回路B。正極的電極反應式為Ag2O+2H++

2e—=2Ag+

H2OC。2

mol

Cu與1

mol

Ag2O的總能量低于1

mol

Cu2O與2

mol

Ag的總能量D.電池工作時，OH-向Cu極移動【答案】D【解析】【分析】因為Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，所以Ag2O電極為正極,Cu電極為負極?！驹斀狻緼．電子沿導線移動,不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A不正確;B．因為溶液呈堿性，所以正極反應式為Ag2O+H2O+2e—=2Ag+

2OH—，B不正確；C．原電池反應為放熱反應,2

mol

Cu與1

mol

Ag2O的總能量高于1

mol

Cu2O與2

mol

Ag的總能量,C不正確；D．電池工作時,陰離子向負極移動，則OH-向Cu極移動，D正確;故選D。12.下列有關幾種常見有機化合物的說法中正確的是(）A。乙烯與苯都能與H2加成，因為分子中都含有碳碳雙鍵B。CH4和的結構相似,化學性質(zhì)也相似C。將苯與濃硝酸混合共熱即可制得硝基苯D.加入水萃取分液可除去溴苯中的溴【答案】B【解析】【詳解】A．苯分子中不含有碳碳雙鍵，A不正確;B．CH4和都屬于烷烴，都能發(fā)生取代反應,都能燃燒，B正確；C．苯與濃硝酸混合共熱，在濃硫酸的催化作用下發(fā)生反應，可制得硝基苯，C不正確；D．除去溴苯中的溴，應使用NaOH溶液，D不正確;故選B.13。由乙烯推測丙烯的結構或性質(zhì)，下列說法中正確的是(）A。乙烯與HCl加成只生成一種產(chǎn)物，丙烯與HCl加成也只生成一種產(chǎn)物B.乙烯所有原子都在同一平面上,丙烯所有原子也都在同一平面上C。丙烯分子中三個碳原子一定不在同一條直線上D。過量的丙烯通入濃溴水中,觀察到溴水褪色，所得分散系均一穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯與HCl加成可生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3兩種產(chǎn)物，A不正確;B．丙烯中-CH3上的所有原子不可能在同一平面上，B不正確；C．依據(jù)乙烯結構中的鍵角判斷，丙烯分子中三個碳原子一定不在同一直線上，C正確；D．過量的丙烯通入濃溴水中,觀察到溴水褪色，但由于溴代烷難溶于水,所得分散系為乳濁液，D不正確；故選C。14.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI（g）+Cl2(g）?2HCl（g)+I2(s)。下列可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的事實有（）①斷裂1molH-I鍵同時斷裂1molI—I鍵②容器內(nèi)氣體密度不再改變③容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變④容器內(nèi)氣體顏色不再改變⑤斷裂1molCl-Cl鍵同時生成2molH-Cl鍵⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變A。①②③⑥ B.①②③④ C。②③④⑥ D。③④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①斷裂2molH-I鍵同時斷裂1molI—I鍵才是平衡狀態(tài)，①不符合題意；②反應中單質(zhì)碘是固體，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量減少，體積不變，密度不變時反應達到平衡狀態(tài)，②符合題意；③反應達平衡前，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量減少，物質(zhì)的量不斷減少，則當平均摩爾質(zhì)量不變時，反應達平衡狀態(tài)，③符合題意；④容器內(nèi)氣體顏色不再改變，表明c(Cl2)不變，反應達平衡狀態(tài),④符合題意；⑤斷裂1molCl-Cl鍵同時生成2molH-Cl鍵，反應進行方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；綜合以上分析，②③④⑥符合題意，故選C。15.對圖中的表述中正確的是（)A。圖中兩條線的交點可表示反應N2（g）＋3H2(g）?2NH3(g)達到了平衡B.圖中所介紹的電池使用后埋入地下會污染土壤，應投入火中焚燒徹底銷毀C。圖可表示某化學反應屬于放熱反應，放出的能量為E1+E2D.圖涉及的反應可能為N(aq）?2M（aq）【答案】D【解析】【詳解】A．圖中兩條線的交點之后速率繼續(xù)改變,表明反應N2(g）＋3H2(g）?2NH3（g）未達平衡，A不正確；B．圖中所介紹的電池使用后埋入地下會污染土壤，投入火中焚燒會產(chǎn)生大氣污染物且會發(fā)生危險事故，B不正確；C．圖可表示某化學反應屬于放熱反應，放出的能量為E2，C不正確;D．圖中，N為反應物、M為生成物，ts達平衡，且濃度變化量之比為2：4，反應可能為N(aq）?2M（aq)，D正確;故選D。16.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該產(chǎn)物與溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有(）A.2種 B.4種 C.5種 D.8種【答案】C【解析】【詳解】分子中,氫原子共有5種，所以產(chǎn)物與溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有5種，故選C.第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、填空題(本題包括4個大題，共52分）17。X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相對位置如圖所示，且W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的,Q元素組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料,E的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒。請回答下列問題：（1）E在周期表中的位置是______；R的單質(zhì)與鎂形成的化合物電子式為____.（2)由X和Q組成的一種氣體，其密度與相同條件下的Y單質(zhì)密度相同,則該氣體使溴水褪色的化學方程式為__________；該反應類型為_______.(3）關于以上元素說法正確的是_______(填字母）。a．Y的最簡單氫化物分解比Z的難b．X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素,是因為X在自然界含量最豐富c．R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒是因為該單質(zhì)有毒性，可以“以毒攻毒”d．Z的一種單質(zhì)可用于制火柴(4)可利用如圖裝置（燒瓶B下面的加熱裝置未畫出）驗證元素非金屬性的強弱關系?，F(xiàn)用藥品Na2S溶液、濃鹽酸、MnO2來設計實驗驗證R的非金屬性強于W，則：實驗中能夠說明R的非金屬性強于W的主要現(xiàn)象是__________；B中反應離子方程式為________?！敬鸢浮浚?)。第二周期第VIA族(2）。(3）.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（4）.加成反應(5)。ad（6).裝置C中有淡黃色沉淀生成(7）.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的,則其核外電子排布為2、8、6，W為硫（S)；由此可確定X為碳（C）、Y為氮(N）、Z為磷（P）；Q元素組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料,則Q為氫（H）;E的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則E為氧（O）；R的單質(zhì)通常用于自來水的消毒,則R為氯(Cl)。【詳解】由以上分析可知，X、Y、Z、W、Q、E、R分別為C、N、P、S、H、O、Cl.（1)E為氧，核外電子排布為2、6，則其在周期表中的位置是第二周期第VIA族;R為氯(Cl)，它的單質(zhì)與鎂形成MgCl2，電子式為。答案為：第二周期第VIA族；；（2)由C和H組成的一種氣體，其密度與相同條件下的N2密度相同，則相對分子質(zhì)量為28，其為乙烯，乙烯使溴水褪色的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；該反應為加成反應。答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應；（3)a．因為非金屬性N＞P,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3，a正確;b．碳元素形成化合物種類最多，是因為碳呈四價且碳原子間能形成單鍵、雙鍵、三鍵等，b不正確；c．氯的單質(zhì)通常用于自來水的消毒，是因為其與水反應生成HClO，具有殺菌消毒能力，c不正確；d．磷的一種單質(zhì)紅磷可用于制安全火柴，d正確;故選ad。答案為：ad；(4）從圖中可知，B中放入MnO2,與A中的濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2，Cl2與Na2S發(fā)生置換反應生成S和NaCl,則實驗中能夠說明Cl的非金屬性強于S的主要現(xiàn)象是裝置C中有淡黃色沉淀生成；B中反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：裝置C中有淡黃色沉淀生成；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O?！军c睛】書寫MgCl2的電子式時，我們很容易寫成Mg2+（仿照CaO2的電子式書寫），此電子式錯在缺少2個電子，所以在使用類推法時,一定要對類推結果進行審查。18.分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：(1）以下敘述中,正確的是_______（填字母）A．甲溶液中H+會向鋅片移動B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液pH均增大D．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極E．乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu（2)實驗時,甲、乙同時開始反應，0～15分鐘內(nèi)，測得甲中鋅片質(zhì)量減少了19。5克，乙中收集到氫氣13.44升（已轉(zhuǎn)化為標準狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應速率分別為：v（甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1,v（甲)___v(乙）(填＞，＜或=）,主要原因是__________.(3)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_________;乙為____________。(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液,請寫出銅電極的電極反應方程式：_______,此時乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________?！敬鸢浮?1)。ACE（2）.0。01（3).0。02(4)。＜(5）.乙裝置形成了原電池，加快了反應速率（6）?；瘜W能轉(zhuǎn)化為熱能（7）?；瘜W能轉(zhuǎn)化為電能(8）.Ag＋＋e－=Ag（9）.銅片表面有銀白色固體析出【解析】【分析】甲裝置中，鋅片與銅片沒有通過導線相連,不能形成原電池,Zn與稀硫酸直接反應，生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生化學腐蝕，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,所以鋅片上有氣泡逸出；銅與稀硫酸不反應，沒有現(xiàn)象發(fā)生。乙裝置中，Zn片、銅片用導線連接，插入稀硫酸溶液中，從而形成原電池，鋅片作負極，銅片作正極,鋅片不斷溶解，銅片上不斷有氣泡逸出，電流表指針偏轉(zhuǎn)，此裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能.【詳解】（1)A．甲溶液中，鋅與稀硫酸直接反應，由于鋅失去的電子附著在鋅片表面，所以H+會向鋅片移動，A正確；B．在乙中，H+在銅片表面得電子，所以鋅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，B不正確；C．兩燒杯中均消耗H+，溶液pH均增大，C正確;D．甲中不能形成原電池，所以鋅片不作電極，D不正確;E．乙中Zn電極為負極,Cu為正極，所以電流方向Zn→溶液→Cu，E正確；故選ACE。答案為:ACE;（2）實驗時,甲、乙同時開始反應,0～15分鐘內(nèi)，測得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13。44升（已轉(zhuǎn)化為標準狀況)，則用硫酸濃度變化表示甲乙兩裝置的反應速率分別為：v(甲）＝=0。01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0。02mol·L－1·min－1,v（甲）＜v(乙)，主要原因是乙裝置形成了原電池,加快了反應速率。答案為：0。01；0.02；＜；乙裝置形成了原電池,加快了反應速率；(3)由以上分析知，變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為化學能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學能轉(zhuǎn)化為電能。答案為：化學能轉(zhuǎn)化為熱能；化學能轉(zhuǎn)化為電能；（4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，則銅電極中Ag+得電子生成Ag，電極反應方程式:Ag＋＋e－=Ag，此時乙裝置中正極表面生成Ag（銀白色),現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出.答案為:Ag＋＋e－=Ag;銅片表面有銀白色固體析出?！军c睛】在發(fā)生原電池反應時，化學反應產(chǎn)生化學能，并將大部分能量轉(zhuǎn)化為電能,另有少部分能量轉(zhuǎn)化為熱能等;而金屬與酸直接發(fā)生化學反應時,化學能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能(且熱能沒有充分利用）.所以，形成原電池，能量的利用率更高，且能控制反應的發(fā)生與停止，使能量得到有效利用.19。已知元素X、Y均為短周期元素，X元素的一種核素常用于測文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的,元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N,已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，它的實驗式XY.回答下列問題：（1）符合條件的M的有______種。（2)任意寫一種不帶支鏈的M的結構簡式__________。(3）若在N與液溴的混合液中加入鐵粉可以發(fā)生反應（在如圖裝置a容器中反應）,則：①寫出a容器中發(fā)生的所有反應的化學方程式：_____________.②d容器中NaOH溶液的作用是_____________.(4）在碘水中加入N振蕩靜置后的現(xiàn)象是__________.（5)等質(zhì)量M、N完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量較多的是________(填“M”或“N”)。【答案】（1）。3(2).CH2＝CH－CH2－CH3（3).2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr(4).吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境（5）。溶液分層,下層無色，上層紫紅色（6)。M【解析】【分析】短周期元素X元素的一種核素常用于測文物的年代，則X為碳（C)；Y元素原子半徑是所有原子中最小的,則Y為氫(H）。元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對分子質(zhì)量為56，則M為分子式C4H8的烯烴;N是一種常用溶劑，它的實驗式XY,則N為苯（C6H6)。【詳解】由以上分析可知，M是分子式為C4H8的烯烴，N是分子式為C6H6的苯.（1)符合條件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、（CH3)2C=CH2，共3種.答案為：3；（2）一種不帶支鏈的M的結構簡式為CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3.答案為：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；（3)①a容器中，F(xiàn)e與Br2發(fā)生反應生成FeBr3、苯與Br2在FeBr3的催化作用下發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫,發(fā)生的所有反應的化學方程式：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr.答案為：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr；②不管是Br2（g)還是HBr都是大氣污染物,都應除去，所以d容器中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2,防止污染環(huán)境.答案為：吸收HBr和Br2,防止污染環(huán)境；(4）在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯難溶于水且密度比水小,所以振蕩靜置后的現(xiàn)象是溶液分層,下層無色,上層紫紅色。答案為:溶液分層，下層無色,上層紫紅色;（5)M中含氫量高于N中含氫量，所以等質(zhì)量M(C4H8）、N（C6H6）完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量較多的是M.答案為：M?！军c睛】計算耗氧量時，若質(zhì)量一定，則先將化學式改寫碳原子個數(shù)為1的最簡式,然后比較氫原子數(shù)，氫原子數(shù)越多，耗氧越多;若物質(zhì)的量一定，則看化學式，4個氫原子與1個碳原子的耗氧量相同，依據(jù)需要可進行互換.20.(1）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g)+NO2(g)?SO3(g)+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。請回答下列問題：①a～c段反應速率增大的原因是____________。②有關該反應的說法正確的是________（填字母）.a．若容器內(nèi)溫度保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態(tài)b．反應物濃度：a點小于b點c．反應在c點達到平衡狀態(tài)d．Δt1=Δt2時，SO2轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b～c段e．若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態(tài)(2)利用反應6NO2＋8NH3=7N2