山東省濟寧市鄒城中學分校2021年高二化學期末試題含解析

山東省濟寧市鄒城中學分校2021年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是

編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④

B．③>①＝④>②C．③>①>④>②

D．④>①>②>③參考答案：B2.目前我國正在實施的“西氣東輸”工程將有利于調(diào)整目前的燃料結(jié)構(gòu)，有效減少環(huán)境污染，其輸送的氣體是（

）

A、液化石油氣

B、氫氣

C、天然氣

D、一些有利有價值的惰性氣體參考答案：C略3.298K和1.00×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ·mol－1自發(fā)進行的原因是()A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)C．是熵減小的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)知該反應(yīng)是不能自發(fā)進行的，說明該反應(yīng)之所以能夠自發(fā)進行是由于熵增效應(yīng)，并且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)。4.下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷C．3－乙基－5－辛烯

D．3－乙基－1－甲基苯參考答案：D略5.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略6.食用菜油混有了自來水，你將選擇下列何種最簡便的方法分離它們（）

A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略7.以下實驗?zāi)塬@得成功的是

（

）

A．要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．對苯和硝基苯采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略8.在－50℃時液氨中有2NH3(液)NH＋NH電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對－50℃時液氨的電離平衡常數(shù)的表達中正確的是A．電離平衡常數(shù)是1×10－15B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加參考答案：B略9.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H2=2NH3

ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（

）

A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol參考答案：B略10.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是.

A．在300℃條件下，t1時刻該反應(yīng)達到化學平衡B．在500℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1)mol/LC．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：D略11.在已經(jīng)處于化學平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是A．反應(yīng)混合物的濃度

B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．正、逆反應(yīng)速率

D．反應(yīng)混合物的壓強參考答案：B12.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

ΔH=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的ΔH為(

)A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1

參考答案：C略13.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：

（

）A．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照參考答案：D略14.可以判斷化學平衡發(fā)生移動的是（

）A．正、逆反應(yīng)速率的改變

B．加入催化劑

C．增大壓強

D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變參考答案：D15.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是________________________________________________________________________。(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________________________________________________________________________。(3)實驗中加熱試管a的目的是：①__________________；②________________________________________________________________________。(4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成____________、____________________等問題。(5)目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h

D．40℃，3h②當反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為________________________________________________________________________。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應(yīng)速率及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)①C②乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快反應(yīng)速率。及時將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復(fù)利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①從表中數(shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉(zhuǎn)化率提高，但120℃時催化劑的選擇性差，60℃和80℃時的轉(zhuǎn)化率相差不大，60℃為適宜溫度，反應(yīng)時間長，轉(zhuǎn)化率提高，但4～6小時轉(zhuǎn)化率提高不明顯，可選C；②發(fā)生了副反應(yīng)，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）．CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性強于CH3COOH，這是因為-Cl是一種強吸電子基團，能使-OH上的H原子具有更大的活動性，有的基團具有斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活動性，這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”，據(jù)上規(guī)律，填空：

（1）HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在

(填吸或斥)電子基團，這種基團是

。

（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在

(填吸或斥)電子基團，這種基團是

。

（3）C6H5-也屬于吸電子基團，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH

。

（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最強的是

。參考答案：吸

HCO—

斥

CH3—

強

CF3COOH略18.．(10分)今有以下幾種化合物：(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：_________________（2分）。(2)請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：_________（2分）。(3)請分別寫出鑒別甲、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法：___________________________________________________________________（2分）。鑒別丙的方法：____________________________________________________________________（2分）。(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：___________________________