山東省濟寧市鄒城小石中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析

山東省濟寧市鄒城小石中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.容量瓶上需標有以下六項中的（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式或堿式A.①③⑤

B.③⑤⑥

C.①②④

D.②④⑥參考答案：A【詳解】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，故③⑤正確。容量瓶一般只能在室溫下(20℃)使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確。與②濃度、④壓強、⑥酸式或堿式無關。容量瓶上需標有六項中的①③⑤。故選A。2.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略3.碳酸鈉俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是（）（1）堿

（2）含氧酸鹽

（3）鈉鹽

（4）碳酸鹽．A．（1）（2）（3）

B．（1）（3）（4）C．（1）（2）（4）

D．（2）（3）（4）參考答案：D解：（1）堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，故錯誤；（2）Na2CO3是電離生成含氧酸根離子的鹽，屬于含鹽酸鹽，故正確；（3）因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，故正確；（3）因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故正確；故選D．4.在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1

下列說法錯誤的是（

）A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%B.反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的轉化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正確；B、平衡時X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知該反應的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正確；C、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變，錯誤；D、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，正確。5.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（

）A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3↓+Mg(NO3)2D．CO32-+2H+=CO2↑+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O參考答案：BA．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的銅鹽和可溶性的強堿混合生成Cu(OH)2↓和可溶性鹽，而化學方程式中CuCO3難溶于水，故A錯誤；B．正確；C．碳酸鎂是難溶物質不能拆，故C錯誤；D．碳酸鋇不可拆，故D錯誤；故選B。6.元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的

A、第4周期ⅢA族

B、第4周期ⅦA族

C、第3周期ⅣB族

D、第3周期ⅣA族參考答案：D略7.下列原子結構示意圖中,正確的是:

A

B

C

D參考答案：B略8.下列有機反應中，不屬于取代反應的是：A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHC.D．2CH3CHO+O22CH3COOH參考答案：D9.關于苯乙烯的下列敘述中，正確的是()A．1mol苯乙烯只能與1mol氫氣發(fā)生加成反應B．苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯乙烯不能使溴水溶液褪色D．8個碳原子有可能都在同一平面上參考答案：D解析A項，1mol苯乙烯是最多與4mol氫氣加成，錯誤；B項，有碳碳雙鍵存在，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；C項，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，錯誤。10.下列四個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的非氧化還原反應的是（

）A．Na2O2、H2O

B．NO2、H2O

C．Cl2、H2O

D．SO3、H2O參考答案：D略11.下列敘述正確的是A．1molO2的質量為32g·mol－1B．1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量C．SO42－的摩爾質量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質量為44g參考答案：C略12.按圖進行實驗，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，下面有關實驗最終狀態(tài)的描述正確的是（

）A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色B.試管內(nèi)氣體無色，是NOC.試管內(nèi)氣體無色，是O2D.試管內(nèi)液面高度不變參考答案：B【詳解】試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mL氧氣，依據(jù)反應定量關系分析，當一氧化氮和氧氣恰好反應生成硝酸發(fā)生的反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結合一氧化氮和氧氣按照4：3全部溶于水，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，反應后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL。故選B。13.化學反應速率的大小主要取決于（）A．反應物的性質 B．反應物的濃度C．反應的溫度 D．是否使用催化劑參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】物質本身的性質為決定反應速率的主要因素，以此來解答．【解答】解：物質的性質為決定反應速率的主要因素，而催化劑、溫度、壓強為影響反應速率的外界因素，故選A．14.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB.標準狀況下，40gSO3

所占的體積一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4

溶液中，所

含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NAD.在標準狀況下，0.1molFe

粉在少量氯氣中燃燒轉移電子數(shù)為0.2NA參考答案：B鈉與氧氣生成過氧化鈉的反應中，lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；40gSO3

的物質的量是0.5mol，標準狀況下SO3

是液體，故B正確；沒有溶液的體積，不能計算Na2SO4

的物質的量，故C錯誤；0.1molFe粉在氯氣中燃燒只生成FeCl3，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬核脷怏w中可能是SO2。猜想二：所得氣體中可能是

。猜想三：所得氣體中可能是

的混合氣體?！緦嶒炋骄俊浚?）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想三正確的實驗現(xiàn)象

；（2）點燃試管中的氣體前，必須要進行的操作是

。參考答案：(8分)猜想二：所得氣體中可能是H2(1分)猜想三:所得氣體中可能是SO2和H2的混合氣體(2分)（1）甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體(3分)（2）驗純(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2(A)和堿石灰(B)的干燥管，測得A管質量增加了2.16g，B管質量增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質量為108。(1)燃燒此有機物3.24g需消耗O2多少g？(2)求此有機物的分子式。(3)已知該物質中含有苯環(huán)，且1mol該物質與金屬鈉反應后生產(chǎn)標準狀況下氫氣0.5mol，試寫出該物質的任一種結構簡式。參考答案：（6分，每問2分）

（1）8.16g

（2）C7H8O

（3）苯甲醇或甲基苯酚（三種），任寫一種略18.（1）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________________

(保留一位小數(shù))(2)O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自