山東省濟(jì)寧市金鄉(xiāng)縣第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山東省濟(jì)寧市金鄉(xiāng)縣第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下面的排序中，不正確的是A.熔點(diǎn)由高到低：Rb＞K＞NaB.熔點(diǎn)由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅D.晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF參考答案：A【詳解】A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序?yàn)镽b＞K＞Na，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镽b<K<Na，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，所以熔點(diǎn)由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B項(xiàng)正確；C.原子晶體中，原子半徑越小，化學(xué)鍵越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，硬度越大。所以硬度由大到小：金剛石>碳化硅＞晶體硅，故C項(xiàng)正確；D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為A。2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：AC略3.已知：I2能使淀粉溶液顯藍(lán)色，青蘋(píng)果汁遇到碘酒時(shí)顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果汁能與新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)生成紅色沉淀，這說(shuō)明

A．青蘋(píng)果汁只含淀粉

B．蘋(píng)果中只含有葡萄糖C．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖聚合為淀粉

D．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖參考答案：D略4.下列敘述不正確的是

A．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法

B．根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料

C．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行.參考答案：C5.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子組在該溶液中不可能大量共存的是A．NH4＋、Ｆe2+、ClO－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－參考答案：AD略6.根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）A.X＞Z＞Y＞W(wǎng)B.W＞Z＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞W(wǎng)D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)參考答案：C略7.下列敘述正確的是(

)

A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略8.將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片參考答案：A略9.下列電子式中錯(cuò)誤的是（

）A．Na＋

B．

C．

D．

參考答案：C10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．一定不存在Ba2+、NH4+

B．溶液中c(CO32－)＝0.04mol/LC．一定存在Na+

D．一定不存在Cl－

參考答案：C略11.請(qǐng)判斷87號(hào)元素在元素周期表中的位置是

（

）

A．第六周期第VⅡA族

B．第七周期第ⅠA族C．

第七周期第ⅢB族

D．第六周期第VB族

參考答案：B略12.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子B．鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，證明一定含有CO32—D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl—參考答案：B略13.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：C試題分析：A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反應(yīng)中S和N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．3Cl2+6KOH="5KCl"+KClO3+3H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)中Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選C。14.在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，對(duì)溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子的成分判斷正確的是（）A．只有Cu2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Fe2+ D．Fe3+、Cu2+參考答案：B【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】鐵離子具有強(qiáng)氧化性，鐵離子能夠與過(guò)量的銅反應(yīng)生成氯化銅與氯化亞鐵，所以反應(yīng)后溶液中存在亞鐵離子、銅離子，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量銅粉，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是Cu2+、Fe2+，故選B．15.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，(5)HCl其中正確的是（

）A．只有⑴(5)

B．只有⑶(5)

C．⑴⑵⑶(5)的混合物

D．⑴⑵⑶⑷(5)的混合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

（1）儀器A的名稱(chēng)是

；燒杯中盛放的是

；燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

；（2）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)

。（填：如何操作a、b止水夾，下同），

當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)

。（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

參考答案：（1）分液漏斗；氫氧化鈉溶液；方程式略（2）關(guān)閉b，打開(kāi)a；關(guān)閉a，打開(kāi)b（3）0.06mol

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿(mǎn)HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到瓶外，則集氣瓶?jī)?nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（已知HCl極易溶于水）．參考答案：35.6；0.045考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿(mǎn)HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，剩余為氧氣，則混合氣體中HCl與氧氣的物質(zhì)的量之比4：1，根據(jù)=計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定平均相對(duì)分子質(zhì)量；假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到瓶外，所得溶液體積等于HCl的體積，令HCl的體積為VL，根據(jù)n=計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿(mǎn)HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，剩余為氧氣，則混合氣體中HCl與氧氣的物質(zhì)的量之比4：1，故混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量==35.6；假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散到瓶外，所得溶液體積等于HCl的體積，令HCl的體積為VL，HCl的物質(zhì)的量==mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度==0.045mol/L，故答案為：35.6；0.045．點(diǎn)評(píng)：本題考查平均相對(duì)分子質(zhì)量及物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，注意溶液的體積等于HCl的體積18.鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱(chēng)綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O72－)進(jìn)行處理。（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來(lái)制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（2）試配平：_____Fe2++______Cr2O72－+_______H+＝_____Fe3++_____Cr3++_____H2O。（3）若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10?2mol·m?3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水_____噸(已知廢水的密度為1g·cm?3)。參考答案：(1)2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

(2)6114627

(3)1×104【分析】（1）根據(jù)原子守恒可知生成的強(qiáng)酸應(yīng)該是硫酸，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；（2）根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒分析解答；（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算?！驹斀狻浚?）綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來(lái)制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，這種強(qiáng)酸與硫元素有關(guān)只能是硫酸，硫由-1價(jià)變成+6價(jià)，說(shuō)明硫被氧化，故空氣中的氧氣作氧化劑，反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；（2）Fe2+中的Fe元素由+2→+3，升高1，而Cr2O72-的Cr元素由+6→+3，降低3×2，兩者最小公倍數(shù)為6，根據(jù)電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O；（3）由（2）可知6FeSO4·7H2O～2Cr3+6×278g

2mol83400g

n（Cr3+）解得n（Cr3+）=100mol已知該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10－2mol·m－3，所以廢水的體積為104m3，即廢水量為1010cm3，則廢水的質(zhì)量是1010cm3×1g/cm3＝1010g＝1×104t?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反的配平和有計(jì)算，學(xué)生只要抓住化合價(jià)升降守恒和關(guān)系式解題即可。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。19.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5