2018年高考理綜化學部分第26題練習

2018年高考理綜化學部分第26題練習：實驗大題題型一：氣系統(tǒng)備型題型二：化工產(chǎn)品制備型題型三：實驗設(shè)計與研究型題型四：假設(shè)考據(jù)型題型五：有機實驗題型一：氣系統(tǒng)備型1．【2015·新課標II】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答以下問題：（1）工業(yè)上可用KC1O與Na在H2SO4存在下制得ClO，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。32SO32（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，經(jīng)過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應的化學方程式為②溶液X中大批存在的陰離子有________

。

。③除去ClO2中的

NH3可采納的試劑是(填標號)。a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水（3）用以下圖裝置可以測定混雜氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將必定量的混雜氣體通入錐形瓶中汲??；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用molL·-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去mL硫代硫酸鈉溶I液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③V中加入的指示劑平時為，滴定至終點的現(xiàn)象是。④測得混雜氣中ClO2的質(zhì)量為g.。（4）O2辦理過的飲用水會含有必定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，以下物庾最適合的是_______（填標號)。a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵【答案】（1）2：1（2）①NH4Cl＋2HCl電解——③c3H2↑＋NCl3②Cl、OH（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②使ClO2充分反應，防范碘的逸出③淀粉溶液；溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④（4）d2．【2015福建卷】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行相關(guān)研究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。濃鹽酸溫度計30%KOHMnO2溶液水NaOH水溶液ABCD(1)制取實驗結(jié)束后，拿出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、清洗。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。(2)若對調(diào)B和C裝置的地點，_____(填“能”或“不可以”)提升B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不一樣條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，此中系列a實驗的記錄表以下(實驗在室溫下進行)：試管編號1234L￣1KI/mLKClO3(g)/gL￣1H2SO4/mL0蒸餾水0實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是_______。②設(shè)計1號試管實驗的作用是___________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少許該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物獨一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_________________。飽和食鹽水氯水實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不行行的主要原由是_______。(不考慮實驗裝置及操作失誤以致不行行的原由)（5）依據(jù)以下資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不用描述操作過程的細節(jié))：_____資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。【答案】（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（不填“膠頭滴管”也可）（2）能（3）①研究反應系統(tǒng)中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響②硫酸濃度為0的比較實驗③ClO3--+－22+6I+6H=Cl+3I+3H0（4）因存在Cl2的重新溶解、HC10分解等，此方案沒法測算試樣含氯總量（或其余合理答案）（5）量取必定量的試樣，加入足量的H202溶液，加熱除去過分的H202，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量積淀質(zhì)量（或其余）題型二：化工產(chǎn)品制備型3．【2015·江蘇】實驗室用以下圖所示裝備制備KClO溶液，并經(jīng)過33溶液的反應制備高效水辦理劑K24。已知K24KClO溶液與Fe(NO)FeOFeO擁有以下性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)固，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為，將制備的Cl2經(jīng)過裝置B可除去（填化學式）。（2）Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃5℃進行，實驗中可采納的措施是、。（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混雜方式為。（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品【含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）?！敬鸢浮浚?）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2+5Cl2↑+8H2O（2）緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水?。?）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KC1O飽和溶液中（4）用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適當乙醇清洗2～3次后，在真空干燥箱中干燥。4．【2015·海南】工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向火熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗?；卮鹨韵聠栴}：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為，裝置B中加入的試劑是。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進行尾氣辦理，存在的問題是。（3）若操作不妥，制得的FeCl2會含有少許FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先，再?！緟⒄沾鸢浮浚?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃硫酸。（2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不可以被汲取。（3）KSCN溶液；點燃A處的酒精燈，點燃C處的酒精燈。5．【2014·四川卷】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查閱資料】(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混雜無積淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混雜溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少許Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO難溶于水，可溶于稀鹽酸。3Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置以以下圖(省略夾持裝置)：實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填以下字母編號)。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混雜溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完好耗費后，結(jié)束反應。過濾C中的混雜物，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、獲得產(chǎn)品。Ⅲ.【研究與反思】(1)為考據(jù)產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案增補完好。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適當產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色積淀生成，____________________________________，若積淀未完好溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確立產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是______________________________________________________________________________。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度高升顯著增大，所得產(chǎn)品經(jīng)過________方法提純。【答案】Ⅱ.(1)①分液漏斗②B(3)蒸發(fā)Ⅲ.(1)過濾，用蒸餾水清洗積淀，向積淀中加入足量稀鹽酸(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混雜溶液(3)重結(jié)晶題型三：實驗設(shè)計議論，研究型6．【2015新課標Ⅰ卷】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其－2，K－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于K1=×102=×10水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答以下問題：（1）甲組同學依據(jù)以以下圖的裝置，經(jīng)過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學以為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行考據(jù)，采納甲組實驗中的裝置A、B和以下圖所示的部分裝置(可以重復采納)進行實驗。①乙組同學的實驗裝置中，挨次連接的合理序次為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。（3）設(shè)計實考據(jù)明：①草酸的酸性比碳酸的強______。②草酸為二元酸______?！敬鸢浮浚?）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），防范草酸進入裝置C反應生成積淀，攪亂CO2的檢驗。（2）①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化銅）；②H中的粉末有黑色變成紅色，以后的D中的石灰水變渾濁；3）①向盛有少許NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。②用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，耗費氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍7．【2015四川理綜化學】(NH4)2SO4是常有的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬研究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不一樣。[實驗研究]該小組擬采納以下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛L鹽酸）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不退色，取下裝置B，加入指示劑，用LNaOH溶液滴定節(jié)余鹽酸，終點時耗費NaOH溶液mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。（1）儀器X的名稱是________________。（2）滴定前，以下操作的正確序次是_________(填字母編號)。a．盛裝LNaOH溶液b．用LNaOH溶液潤洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、沖刷e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液汲取氣體的物質(zhì)的量是__________mol實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完好分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少許白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________.（5）裝置B內(nèi)溶液汲取的氣體是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________.【答案】（1）圓底燒瓶（2）dbaec（3）mol4）取少許裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色積淀；加入足量稀鹽酸后積淀完好溶解，放出無色刺激性氣體5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑8．【2015重慶理綜化學】ClO2與Cl2的氧化性周邊，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組經(jīng)過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、汲取、開釋和應用進行了研究。（1）儀器D的名稱是。安裝F中導管時，應采納題9圖2中的。2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO↑+Cl2↑+2NaCl+2HO。為使ClO2在D中被穩(wěn)固劑充分汲取，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)固劑完好汲取生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并開釋出ClO2，該反應的離子方程式為，在ClO2開釋實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是。（5）已汲取ClO2氣體的穩(wěn)固劑Ⅰ和穩(wěn)固劑Ⅱ，加酸后開釋ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你以為成效較好的穩(wěn)固劑是，原由是?！敬鸢浮浚?）錐形瓶b(2)慢（3）汲取Cl24）4H+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O考據(jù)能否有ClO2生成5）穩(wěn)固劑Ⅱ，穩(wěn)固劑Ⅱ可以緩慢開釋ClO2，能較長時間保持保鮮所需的濃度題型四：假設(shè)考據(jù)型＋9．【2014·山東卷】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用以下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應以下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)

(Ⅱ)S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置

B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若

________________________，則整個裝置氣密性優(yōu)異。裝置

D的作用是__________________。裝置

E中為________________溶液。(2)為提升產(chǎn)品純度，應使燒瓶

C中

Na2S和Na2SO3恰好完好反應，則燒瓶

C中Na2S和

Na2SO3物質(zhì)的量之比為

________________。(3)裝置

B的作用之一是觀察

SO2的生成速率，此中的液體最好選擇

________________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO溶液d．飽和NaHCO溶液33實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采納的操作是__________________________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________________________________________。反應后期可用酒精燈適合加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時一定使用石棉網(wǎng)的儀器還有________________。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶(4)反應停止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，此中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中能否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________。已知Na2232232－＋2H＋22SO·5HO遇酸易分解：SO===S↓＋SO↑＋HO供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液?！敬鸢浮?1．(1)液柱高度保持不變防范倒吸NaOH(合理答案均可)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液變澄清(或渾濁消逝)a、d(4)取少許產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)積淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。10．【2015·四川卷】(NH4)2SO4是常有的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬研究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不一樣。[實驗研究]該小組擬采納以下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛L鹽酸）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入

N2。品紅溶液不退色，取下裝置

B，加入指示劑，用

LNaOH溶液滴定節(jié)余鹽酸，終點時耗費

NaOH溶液

mL。SO42-。1）儀器X的名稱是________________。2）滴定前，以下操作的正確序次是_________(填字母編號)。a．盛裝LNaOH溶液c．讀數(shù)、記錄

b．用LNaOH溶液潤洗d．查漏、沖刷e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液汲取氣體的物質(zhì)的量是__________mol實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入

N2排盡空氣后，于

400℃加熱裝置

A至(NH4)2SO4完好分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少許白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________.5）裝置B內(nèi)溶液汲取的氣體是____________________.6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________________________________________________.【答案】（1）圓底燒瓶（2）dbaec（3）（4）取少許裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色積淀；加入足量稀鹽酸后積淀完好溶解，放出無色刺激性氣體（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑題型五：有機實驗11．【2015江蘇化學】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見以下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）。其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的必定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混雜后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混雜物緩慢加入必定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO溶液清洗。3步驟3：經(jīng)清洗的有機相加入適當無水MgSO4固體，擱置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，采集相應餾分。（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是________________________________，錐形瓶中的溶液應為________________。（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為_________________________。（3）步驟2頂用10%NaHCO3溶液清洗有機相，是為了除去溶于有機相的______________(填化學式)。（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_________________________________________。（5）步驟4中采納減壓蒸餾技術(shù)，是為了防范_____________________。附表

相關(guān)物質(zhì)的沸點（

101kPa）物質(zhì)溴

沸點/℃58．8

物質(zhì)1，2-二氯乙烷

沸點/℃83．5苯甲醛

179

間溴苯甲醛

229【答案】（

1）冷凝回流，

NaOH；（2）AlCl3；（3）Br2、HCl；（4）除去有機相的水；（

5）間溴苯甲醛被氧化。12．【2014·全國卷】苯乙酸銅是合成優(yōu)異催化劑、傳感資料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下邊是它的一種實驗室合成路線：100～130℃＋NH4HSO4＋H2O＋H2SO4――→＋Cu(OH)2―→＋H2O制備苯乙酸的裝置表示圖以下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為℃，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹨韵聠栴}：(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后序次是_____________________。(2)將a中的溶液加熱至100℃，慢慢滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，而后升溫至130℃連續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是__________________________；儀器c的名稱是__________________，其作用是____________________________________。反應結(jié)束后加適當冷水，再分別出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________________________________。以下儀器中可用于分別苯乙酸粗品的是____________(填標號)。A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是____________________________________，最后獲得44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是____________。用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適當Cu(OH)2積淀，并多次用蒸餾水清洗積淀，判斷積淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混雜溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混雜溶劑中乙醇的作用是_____________________________?！敬鸢浮?1)先加水，再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流(或負氣化的反應液冷凝)便于苯乙酸析出BCE(3)重結(jié)晶95%(4)取少許清洗液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應13．【2014·新課標全國卷Ⅰ】乙酸異戊酯是構(gòu)成蜜蜂信息素的成分之一，擁有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示企圖和相關(guān)數(shù)據(jù)以下：實驗步驟：在A中加入

g異戊醇、

g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和

2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱

A，回流

50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少許水、飽和碳酸氫鈉溶液和水清洗；分出的產(chǎn)物加入少許無水

MgSO4固體，靜置片晌，過濾除去

MgSO4固體，進行蒸餾純化，采集

140～143

℃餾分，得乙酸異戊酯

g?；卮鹨韵聠栴}：(1)儀器

B的名稱是

________________。(2)在清洗操作中，第一次水洗的主要目的是

__________________________，第二次水洗的主要目的是

________________。(3)在清洗、分液操作中，應充分振蕩，而后靜置，待分層后

________(填標號)。a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過分乙酸的目的是____________________________。(5)實驗中加入少許無水MgSO4的目的是________________________________。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的選項是________________(填標號)。a．b.c．d.(7)本實驗的產(chǎn)率是________(填標號)。a．30%b．40%c．60%d．90%在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始采集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”)，其原由是______________________________________________?！敬鸢浮?1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提升醇的轉(zhuǎn)變率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會采集少許未反應的異戊醇14．【2014·浙江卷】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可經(jīng)過以下反應制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(CH612O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的可溶于冷水可溶易溶易溶溶解性易溶于熱水乙醇中的微溶微溶可溶可溶溶解性實驗流程以下：滴加3%溴水/55℃過分CaCO3/70℃趁熱過濾乙醇抽濾清洗干燥C6H12O6溶液―――――――→―――――――→――――→――→懸濁液――→――→――→Ca(C6H11O7)2①②③④⑤⑥⑦請回答以下問題：⑴第①步中溴水氧化葡萄糖時，以下裝置最適合的是________。制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其余試劑，以下物質(zhì)中最適合的是________。A．新制Cu(OH)2懸濁液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反應后CaCO3固體需有節(jié)余，其目的是_______________________________；本實驗中不宜用CaCl2代替CaCO3，原由是______________________________________________。(3)第③步需趁熱過濾，其原由是_______________________________________________。(4)第④步加入乙醇的作用是______________________________________________________。(5)第⑥步中，以下清洗劑最適合的是________。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇-水混雜溶液【答案】(1)B；C(2)提升葡萄糖酸的轉(zhuǎn)變率；便于后續(xù)分別氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應獲得葡萄糖酸鈣(3)葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品(4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有益于葡萄糖酸鈣析出(5)D15．【2013新課標I卷26】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置以下：OH濃H2SO4△2可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)以下：相對分子質(zhì)量－3沸點/℃溶解性密度/(g·cm)環(huán)己醇100161微溶于水環(huán)己烯8283難溶于水合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超出90℃。分別提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少許5%碳酸鈉溶液和水清洗，分別后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終經(jīng)過蒸餾獲得純凈環(huán)己烯10g?；卮鹨韵聠栴}：(1)裝置b的名稱是。(2)加入碎瓷片的作用是________；假如加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘掉加瓷片，應當采納的正確操作時(填正確答案標號)。A．馬上補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料(3)本實驗中最簡單產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)分液漏斗在使用前須沖刷干凈并________；在本實驗分別過程中，產(chǎn)物應當從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分別提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不行能用到的儀器有(填正確答案標號)。．．．A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器(7)本實驗所獲得的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標號)。A．41%B．50%C．61%D．70%【答案】(1)直形冷凝管(2)防范暴沸；B(3)O(4)檢漏；上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C16．【2013新課標Ⅱ26】．正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用以下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應以下：CH3CH2CH2CH2OHNa2Cr2O7CH3CH2CH2CHOH2SO4△反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表以下：沸點/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇微溶正丁醛微溶實驗步驟以下：將放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液當心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90~95℃，在E中采集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，采集75~77℃餾分，產(chǎn)量g?；卮鹨韵聠栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明原由________________________________。（2）加入沸石的作用是________________________________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采納的正確方法是________。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。（4）分液漏斗使用前一定進行的操作是________（填正確答案標號）。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在________層（填“上”或“下”）。（6）反應溫度應保持在90~95℃，其原由是________________________________________________________________。（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為%。【答案】：（1）不可以，造成液滴迸濺（2）防范暴沸，待冷卻后補加（3）分液漏斗；為冷凝管（4）c（5）下（6）既可以保證正丁醛及時蒸出，又可盡量防范其被進一步氧化。（7）51（7）7472x解得x=故正丁醛的產(chǎn)率=/*100%=51%17．【2012新課標28】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置表示