反應(yīng)基本類型及發(fā)生條件

第二節(jié)反應(yīng)基本類型及發(fā)生條件一、背景資料背景資料1.氧化-還原反應(yīng)理論的發(fā)展拉瓦錫根據(jù)實(shí)驗(yàn)，在1777年向巴黎科學(xué)院提出報(bào)告指出：物質(zhì)燃燒或金屬在空氣中燃燒并不是燃素學(xué)說(shuō)所謂脫去燃素的分解反應(yīng)，而是金屬和氧化合：金屬十氧二金屬氧化物物質(zhì)跟氧化合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。這就推翻了統(tǒng)治化學(xué)界達(dá)百年之久的燃素學(xué)說(shuō)，我們今天學(xué)習(xí)的氧化一還原反應(yīng)理論誕生了。拉瓦錫于1783年才宣布他的化學(xué)理論的革新，拉瓦錫夫人還儀式性地焚燒了斯塔爾的書(shū)和燃素學(xué)說(shuō)的書(shū)籍，以標(biāo)志新化學(xué)的開(kāi)始。的確，拉瓦錫的燃燒的氧化學(xué)說(shuō)開(kāi)拓了化學(xué)的新時(shí)代。恩格斯對(duì)拉瓦錫的燃燒的氧化學(xué)說(shuō)給予很高評(píng)價(jià)，把燃素學(xué)說(shuō)之于燃燒的氧化學(xué)說(shuō)與黑格爾辯證法之于馬克思主義的辯證法相比擬，燃燒的氧化學(xué)說(shuō)使過(guò)去在燃素學(xué)說(shuō)形式上倒立著的全部化學(xué)正立過(guò)來(lái)了，而批評(píng)普利斯特里等堅(jiān)持錯(cuò)誤的燃素學(xué)說(shuō)的人，由于被傳統(tǒng)的燃素學(xué)說(shuō)所束縛，“本來(lái)可以推翻全部燃素觀點(diǎn)并使化學(xué)發(fā)生革命的元素，在他們手中沒(méi)有能結(jié)出果實(shí)”。以上介紹的是氧化一還原反應(yīng)理論的建立過(guò)程或者說(shuō)是氧化一還原反應(yīng)理論發(fā)展的第一階段。這個(gè)階段是以氧的得失為基礎(chǔ)的氧化一還原反應(yīng)理論。氧化一還原反應(yīng)理論發(fā)展的第二階段就是我們以化合價(jià)升高（氧化）、降低（還原）一為基礎(chǔ)的氧化一還原反應(yīng)理論。第三階段是以電子得失（得電子為還原，失電子為氧化）為基礎(chǔ)的氧化一還原反應(yīng)理論。從氧化一還原反應(yīng)理論發(fā)展的第一階段的歷史，即人類經(jīng)過(guò)千辛萬(wàn)苦才弄明白燃燒的本質(zhì)的史實(shí)，我們可得到下列幾點(diǎn)啟示。第一，科學(xué)的發(fā)展是由生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)水平?jīng)Q定的。第二，人類對(duì)自然界的認(rèn)識(shí)是幾代人或幾百年、幾千年人們勞動(dòng)的積累，經(jīng)過(guò)去粗取精，去偽存真，改正錯(cuò)誤，才達(dá)到比較正確的認(rèn)識(shí)。第三，要尊重事實(shí)、不迷信權(quán)威，勇于實(shí)踐。實(shí)踐是發(fā)現(xiàn)真理、檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)。第四，現(xiàn)在大家公認(rèn)的理論，它也不是百分之百的正確，它還有缺點(diǎn)或錯(cuò)誤，在人們的實(shí)踐中，還要克服缺點(diǎn)、糾正錯(cuò)誤，向前發(fā)展。背景資料2.濕法冶金的起源濕法冶金：亦稱“水法冶金”，即在溶液中，特別是在酸、堿、鹽類的水溶液中冶金作業(yè)的總稱。屬于濕法冶金范疇的有：浸出、過(guò)濾、沉淀、結(jié)晶、萃取、離子交換、水溶液電解等過(guò)程。濕法冶金適于處理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料。其綜合回收率高、勞動(dòng)條件較好、廣泛用于有色和稀有金屬，如鋅、鈾、稀土金屬等生產(chǎn)。在宋初，我國(guó)發(fā)明了膽水浸銅法，是濕法冶金技術(shù)的起源。劉安是我國(guó)西漢時(shí)的煉丹家，他著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載著“曾青得鐵，則化為銅?！币馑际钦f(shuō)銅遇到鐵時(shí)，就有銅生成。實(shí)質(zhì)就是我們現(xiàn)在所說(shuō)的鐵和可溶性的銅鹽發(fā)生的置換反應(yīng)。這一發(fā)現(xiàn)要比西方國(guó)家早1700多年。在宋朝時(shí)采用這一方法煉銅已有相當(dāng)規(guī)模，每年煉銅達(dá)5x105kg，占當(dāng)時(shí)銅產(chǎn)量的15%—25%。這種煉銅方法在我國(guó)最早，是濕法冶金的先驅(qū)。

二、實(shí)驗(yàn)探究神奇的阿拉丁神燈-過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)一、 實(shí)驗(yàn)步驟：取一個(gè)125mL之錐形瓶并附瓶塞。加入30-50mL的30%過(guò)氧化氫溶液于上述瓶?jī)?nèi)。將約2g的碘化鉀固體填裝入茶包內(nèi)，小心地將茶包袋口封緊，如圖一所示。將捆好之茶包懸吊于錐形瓶之瓶頸處，在瓶口塞入塞子以使茶包保持懸空，如圖二所示。取出塞子讓茶包掉入過(guò)氧化氫溶液中，隨即產(chǎn)生大量的煙霧，而獲得神燈內(nèi)巨人出現(xiàn)時(shí)之效果，如圖三和圖四所示。二、 討論實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)的問(wèn)題：這個(gè)實(shí)驗(yàn)牽涉到過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和水蒸氣，總反應(yīng)式為：2、 一/2R+Q這個(gè)實(shí)驗(yàn)以兩步進(jìn)行，而IO-為反應(yīng)的中間物質(zhì)。H2O2(aq)+I-(aq)一 H2O⑴ + 10一即 +QAL)+I0-L H20(g) + 02(g)+ U +Q過(guò)氧化氫在常態(tài)下分解速率不快，加入碘化鉀后瓶?jī)?nèi)立即發(fā)生劇烈作用，產(chǎn)生大量氧氣與水氣，顯示碘化鉀在反應(yīng)中發(fā)揮了催化作用。這個(gè)實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的大量氣體是什么？(這個(gè)實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的大量氣體是由過(guò)氧化氫分解所產(chǎn)生的氧氣與水蒸氣。)有其它物質(zhì)可以代替碘化鉀參與過(guò)氧化氫分解反應(yīng)嗎？(可以使用二氧化錳代替碘化鉀作為過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。)四、注意事項(xiàng)：可使用固體的MnO2代替固體的KI，來(lái)催化過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)配置H2O2前，，應(yīng)戴上手套以避免皮膚接觸到H2O2而造成灼傷。教師在演示前必須事先預(yù)作，以確定反應(yīng)發(fā)生所產(chǎn)生煙霧狀水蒸氣之效果，準(zhǔn)確控制H2O2濃度與KI之用量。(注意：H2O2濃度過(guò)高會(huì)使反應(yīng)過(guò)于激烈而瞬間產(chǎn)生大量氧氣及水氣噴出。) *三、 網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)航/new15.htm談?wù)劤踔谢瘜W(xué)總復(fù)習(xí)/shpl/access/ReadNews.aspPNewsIDu383中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的置換反應(yīng)類型歸納/movie.asp?id=1683化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、分解反應(yīng)的視屏教案/RESOURCE/GZ/GZHX/HXBL/HXTS003/2203SR.HTM分解反應(yīng)教案/~mh2z/index/it/itstudent/mh24maoyujun/%BB%AF%D1%A7%B7%B4%D3%A6%B5%C4%B7%D6%C0%E0.htm化學(xué)反應(yīng)的分類:8010/RESOURCE/GZ/GZHX/HXBL/HXTS0154/12710SR.HTM氧化反應(yīng)四、例題解析［經(jīng)典試題］:例1.下列關(guān)于基本反應(yīng)類型說(shuō)法中，正確的是()化合反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)分解反應(yīng)的生成物可能都是化合物有單質(zhì)和化合物參加反應(yīng)，并有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)［分析解答］:A選項(xiàng)，舉反例否定之CaO+H2O=Ca(0H)2，反應(yīng)物都是化合物，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，可試舉正例肯定之，CaC，3蕾CaO+CO2f，故B正確。C選項(xiàng)，抽象思維法判斷，置換反應(yīng)的定義不僅限定反應(yīng)物和生成物的類型，而且也限定了“種數(shù)”各為兩種，C項(xiàng)敘述中沒(méi)有確定“種數(shù)”，敘述不完整，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)沒(méi)有確定這兩種化合物反應(yīng)的方式是否是“相互交換成分”，例如：CO2+Ca(OH)2=CaCO」+H2O，該反應(yīng)不屬與復(fù)分解反應(yīng)。答案為B。［知識(shí)點(diǎn)撥］：解此類題可用形象舉例法，也可用抽象思維法，或者是兩種方法相合，本題涉及到四種基本反應(yīng)類型的概念，掌握好概念的內(nèi)涵和外延是答題的關(guān)鍵。化合反應(yīng)的定義只是從反應(yīng)物和生成物的“種類”類限定的，即“多變一”形式，而對(duì)反應(yīng)物和生成物的類別并限定，反應(yīng)物可能全都是單質(zhì)或全都是化合物，也可能既有單質(zhì)又有化合物，只不過(guò)由于“多變一”反應(yīng)，其反應(yīng)物一定是化合物。分解反應(yīng)的定義也只是從“種數(shù)”來(lái)限定的,即“一變多”形式，，而未限定反應(yīng)物、生成物類別，只不過(guò)由于“一變多”反應(yīng)，其反應(yīng)物一定是化合物，但是生成物可能全部是單質(zhì)或全是化合物，也可能既有單質(zhì)又有化合物。置換反應(yīng)的定義既限定了反應(yīng)物的種數(shù)和類別，也限定了生成物的種類和類別。復(fù)分解反應(yīng)的定義既限定了反應(yīng)物和生成物的“種數(shù)”都是兩種，且它們都是化合物，同時(shí)還限定了“相互交換成分”的轉(zhuǎn)化方式，即對(duì)化合物的組成和構(gòu)成特征作了相應(yīng)的限定。［舉一反三］:下列敘述正確的是()復(fù)分解反應(yīng)得到的產(chǎn)物都是化合物化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定時(shí)置換反應(yīng)化合物加熱時(shí)才能發(fā)生分解反應(yīng)［分析解答］:舉例否定法。B選項(xiàng)反例：CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)物都不是單質(zhì)，C選項(xiàng)反例：Fe2O3+CO擎2Fe+3CO2f，該反應(yīng)雖然有單質(zhì)生成，但是反應(yīng)物都是化合物，故不符合置換反應(yīng)的定義。D選項(xiàng)反例：Na2CO3-10H2O的風(fēng)化就不需要加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O。A選項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)要求反應(yīng)物“相互交換成分”的轉(zhuǎn)化方式，如果用以字母表達(dá)式可表示為：AB+CD=AD+BC(A、C為陽(yáng)離子或陽(yáng)離子團(tuán)，B、D為陰離子或陰離子團(tuán))，由此可看出其生成物必定是化合物。答案選A。例2.下列各物質(zhì)相互在水中混和后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.Fe與AgCl B.Cu(OH)2與ZnCl2C.KNO3與CuCl2 D.MgCO3與稀硫酸［思維點(diǎn)擊］:判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，先要確定物質(zhì)有沒(méi)有與另一種物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，若沒(méi)有這樣的性質(zhì)，當(dāng)即否定；有這樣的性質(zhì)，再繼續(xù)分析，看它屬于何種反應(yīng)，再分別從反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行肯定和否定。［知識(shí)點(diǎn)撥］:規(guī)律發(fā)生條件置換反應(yīng)氫氣+金屬氧化物f金屬+水①加熱②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外碳+金屬氧化物f金屬+CO2①高溫加熱②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外金屬+酸f鹽+氫氣①濃硫酸、硝酸因有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣②在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫金屬+鹽f新鹽+新金屬①鹽可溶②在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬才能置換后面的金屬③K、Ca、Na很活潑，在鹽溶液中不能置換出其它金屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)酸+堿f鹽+水中和反應(yīng)，有水生成，都能反應(yīng)酸+鹽f新酸+新鹽①不溶酸的鹽如BaSO4、AgCl等除外②生成物中要有沉淀、氣體或水堿+鹽f新堿+新鹽①反應(yīng)物都溶于水②生成物中要有沉淀、氣體或水鹽+鹽f兩種新鹽①反應(yīng)物都溶于水②生成物中要有沉淀［分析解答］:根據(jù)置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，A中Fe的活潑性雖然比Ag強(qiáng)的多，但是因?yàn)锳gCl難溶于水，不能配成溶液，反應(yīng)不可能發(fā)生；B乍一看堿能與鹽反應(yīng)，而且相互交換成分后生成的Zn(OH)2是沉淀，但是細(xì)想因?yàn)镃u(OH)2也難溶于水，不能形成溶液，故也不能反應(yīng)；C中鹽能與鹽反應(yīng)，但是交換成分后生成物中既沒(méi)有沉淀，也沒(méi)有水和氣體，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不選；D中鹽能與酸反應(yīng)，雖然其中的MgCO3難溶于水，但是反應(yīng)物中有硫酸，不需要考慮其它物質(zhì)的溶解性，而且反應(yīng)后有氣體和水生成，反應(yīng)可以發(fā)生。答案選D。例3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，則可推知下列敘述錯(cuò)誤的是 ()若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀若A、B各取10克混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和不一定等于20克［思維點(diǎn)擊］:解本題時(shí)要牢牢把握四種反應(yīng)類型的定義，把字母表達(dá)式具體化。［分析解答］:A選項(xiàng)，因?yàn)橛袃煞N物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物是鹽和水的一共可以使三種情況：酸+堿=鹽+水，如NaOH+HCl=NaCl+H2O；酸性氧化物+堿=鹽+水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O；酸+堿性氧化物=鹽+水，如2HC1+CaO=CaCl2+H2OA錯(cuò)誤，B選項(xiàng)敘述正確，單質(zhì)+化合物=新單質(zhì);新化合物，從反應(yīng)物和生成物的種數(shù)和類型上均符合置換反應(yīng)定義，故可以用該表達(dá)式表示，C選項(xiàng)正確，舉例如：CuSO+Ba(OH)=Cu(OH)2頃aS。」。D選項(xiàng)正確，A、B反應(yīng)，可能出現(xiàn)一種物質(zhì)已反應(yīng)完而另一種物質(zhì)有剩余即過(guò)量，則根據(jù)質(zhì)量守恒原理，C、D質(zhì)量等于參加了反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和，故必小于20。答案選A。例4.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入少量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后，往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬可能；并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 。［思維點(diǎn)擊］:解本題需要對(duì)置換反應(yīng)發(fā)生的條件、金屬活動(dòng)性順序、鹽的溶解性，鹽酸的檢

驗(yàn)方法等知識(shí)具有綜合分析和應(yīng)用的能力。［知識(shí)點(diǎn)撥］:熟記常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序，并理解它的含義。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序可分為三個(gè)階段來(lái)記憶：KCaNaMgAl,ZnFeSnPbCH).-CuHgPtAu金屬活動(dòng)性逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的實(shí)質(zhì)是金屬原子在水溶液中失去電子變?yōu)殛?yáng)離子的能力由強(qiáng)到弱的順序，也是金屬陽(yáng)離子在水溶液中得到電子變中性原子的能力又弱到強(qiáng)的順序。例如在金屬活動(dòng)性順序中，鋅位于銅前面，鋅的化學(xué)活動(dòng)性比銅強(qiáng)。在水溶液中鋅原子比銅原子易失去電子變?yōu)樵?，因此，鋅可以把銅從它的鹽溶液里置換出來(lái)，而銅不能把鋅從它的鹽溶液中置換出來(lái)。［分析解答］:首先明確AgNO3和Cu(NO3)2均為硝酸鹽，可溶。根據(jù)題意，在其混合物溶液中加入少量鐵粉，由于鐵比銀、銅活潑，所以鐵能將銀、銅分別從它們的鹽溶液置換出來(lái)，此時(shí)析出的是銀和銅的混合物。但根據(jù)題意還知，充分反應(yīng)后過(guò)濾，往濾液中滴加鹽酸又白色沉淀生成，這說(shuō)明反應(yīng)后溶液中一定有AgNO3剩余，既然溶液中尚剩余AgNO3,則析出的少量金屬中就不可能有銅存在。因?yàn)殂~比銀活潑。生成的銅會(huì)繼續(xù)跟AgNO3反應(yīng)析出銀，所以本題析出的少量金屬只有Ag0答案：析出的少量金屬只有Ag2AgNO+Fe=Fe(NO\+Ag；Cu(NO\+Fe=Fe(NO\+Cu；J J乙 J乙 J乙2AgNO+Cu=Cu(NO\+Ag；AgNO+HCl=HNO+AgClI3 '3,2 3 3［舉一反三］：往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過(guò)濾，不可能存在的情況是( )濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cw+、Zn2+、Fe2+濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+［分析解答］:例5.選用鹽酸、氧氣、氯酸鉀、碳酸鈣、鎂條等5種物質(zhì)中的一種或若干種。按下述反應(yīng)類型寫(xiě)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。分解反應(yīng):；化合反應(yīng):；置換反應(yīng):；復(fù)分解反應(yīng):.占燃(2)2Mg+O24占燃(2)2Mg+O242MgO；［分析解答］：(1)CaCO3蕾CaO+CO2f；2HC1+Mg=MgCl+Hf；(4)2HC1+CaCO=CaCl+COf+HOTOC\o"1-5"\h\z22 3 2 2 2例6.用置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)下列各步轉(zhuǎn)化：10) ② ③ 國(guó)⑤ ⑥CuCL—fCu(OH)lCuS0+^FeSOt^ZnS S0+［思維點(diǎn)擊］:本題是置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的具體應(yīng)用。其中(1)一(3)各物質(zhì)組成變化的負(fù)價(jià)部分，可分別加入適當(dāng)?shù)?、含有相?dāng)負(fù)價(jià)部分的化合物，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。一(6)各物質(zhì)組成變化是正價(jià)部分，且生成物中的金屬元素比反應(yīng)物中的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，可考慮用置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化(但要注意(6)的特殊情況：ZnSO4-Na2SO4)。［分析解答］：(1)CuCl2+2AgNO3=2AgClI+Cu(NO3)2，若改Mg(NO3)2、KNO3用等硝酸鹽，不產(chǎn)生沉淀，不能實(shí)現(xiàn)規(guī)定的轉(zhuǎn)化。Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaNO3,若改用Fe(OH)3等不溶性堿，反應(yīng)不能進(jìn)行。Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,若改用Na2SO4等硫酸鹽，反應(yīng)不能進(jìn)行。CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，若改用FeCl3等可溶性鐵鹽代替Fe，復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生。FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4，若改用Zn(NO3)2等可溶性鐵鹽代替Fe，復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生。ZnSO+NaCO=NaSO+ZnCOI，若向ZnSO4溶液中加入金屬鈉，Na跟HO劇烈反4 23 2 43 2應(yīng)生成的NaOH再和ZnSO4反應(yīng)，也能得到Na2SO4，但是如果將此反應(yīng)寫(xiě)成Na置換ZnSO4中的Zn元素就錯(cuò)了。 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：；寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：；C：；I：； 完成下列變化化學(xué)方程式：B+F;D+E；G+NaOH；［思維點(diǎn)擊］:利用物質(zhì)的一些特有性質(zhì)，通過(guò)各種反應(yīng)類型之間的某些特征來(lái)進(jìn)行物質(zhì)的推斷，是初中化學(xué)元素化合物知識(shí)的一個(gè)重要內(nèi)容，也是考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)進(jìn)行綜合應(yīng)用，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力的重要題型。在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過(guò)程中，除了對(duì)知識(shí)點(diǎn)的把握外，我們往往還要解題的方式方法，尤其是要熟練運(yùn)用逆向思維方法進(jìn)行推導(dǎo)。［分析解答］:本題的關(guān)鍵是如何通過(guò)推導(dǎo)出A、B、C、D、E、F、G、H、I9種物質(zhì)的化學(xué)式。雖然題目告訴我們?cè)?種物質(zhì)是初中化學(xué)課本中常見(jiàn)的物質(zhì)，但是在整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們所截粗的物質(zhì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止9種。所以要解決本題，我們不僅要抓住題目中漏出的蛛絲馬跡，還要充分利用各種物質(zhì)特有的性質(zhì)，同時(shí)考慮各類不同的化學(xué)反應(yīng)之間的特點(diǎn)，以便各個(gè)擊破，逐步前進(jìn)，最終完成目標(biāo)［視野拓寬］:在金屬活動(dòng)順序表中氫前面的金屬可與酸反應(yīng)，生成鹽并放出氫氣。Mg前面的金屬可與冷水劇烈反應(yīng)，并放出氫氣。在金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬可與后面的鹽溶液反應(yīng)，生成后面的不活潑金屬和新的鹽。但是Mg前面的金屬與后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)情況復(fù)雜，可以粗略認(rèn)為它們先和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化物(堿)。然后，生成的對(duì)應(yīng)的堿可能再和鹽反應(yīng)。［綜合學(xué)科］：例7.A、B、C、D、E、F、G、H、I、9種物質(zhì)是初中化學(xué)課本中的常見(jiàn)物質(zhì)。已知A、B、F、H是單質(zhì)，B、C、D是氣體，A、E為黑色固體，G能與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。它們之間有下圖所示關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：本題惟一的已知條件，也是我們惟一可以用的信息是I+Ba(NO3)2=Fe(N03)2+白色沉淀1(不溶于稀硝酸)，這正是解決問(wèn)題的關(guān)鍵所在，細(xì)想改反應(yīng)是硝酸鋇和某一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成另一鹽與一個(gè)不溶于稀硝酸白色沉淀，依初中化學(xué)獲得的物質(zhì)知識(shí)，發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)應(yīng)該是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，而不溶于稀硝酸的白色沉淀鋇鹽只有一種即是BaSO4,也就是說(shuō)I+Ba(N03)2=Fe(N03)2+BaSO4I，由此可推導(dǎo)出I為FeS04，再在此基礎(chǔ)上，利用已知條件就可以向前推導(dǎo)可得出F是Fe，G是CuSO4；再推導(dǎo)得出H為Cu，再利用物質(zhì)之間反應(yīng)的特性，可得E為Fe3O4,D為CO,C為CO2，B為O2，A為C。在做此類物質(zhì)的推斷題時(shí)，切忌一步到位的思想，必須由初始狀態(tài)一步一步追溯推理，這是逆向思維方法的關(guān)鍵所在，也是解題思維的關(guān)鍵所在。答案為：(1)C、CO/FeSO(2)3Fe+O,理FeO；4CO+FeQ』璧3Fe+CO；TOC\o"1-5"\h\z2 4 2 34 34 2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4［鏈接奧賽］:例8.請(qǐng)你根據(jù)“在化學(xué)反應(yīng)前后，按元素化合價(jià)有無(wú)變化，將化學(xué)反應(yīng)分為兩類；有變動(dòng)的叫氧化還原反應(yīng)，無(wú)變化的叫非氧化還原反應(yīng)“這個(gè)定義，指出： 一在四種基本類型(化合、分解、置換、復(fù)分解)化學(xué)反應(yīng)中，哪/ \種一定屬于、哪種一定不屬于，哪種不一定屬于氧化還原反應(yīng)？并舉化/氧化還原反應(yīng)學(xué)方程式實(shí)例說(shuō)明之 用4個(gè)小圓分別代表化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)，應(yīng)怎么樣\非氧化還原反應(yīng)繪在右圖所示的大圓中(上半圓為氧化還原反應(yīng)區(qū)、下半圓為非氧化還'、、 y原反應(yīng)) J/［思維點(diǎn)擊］:本題主要測(cè)試學(xué)生按題目提供信息，對(duì)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)基本類型知識(shí)的歸納、遷移、探究和創(chuàng)新能力。［分析解答］:(1)見(jiàn)下表四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式實(shí)例化合反應(yīng)不一定屬有單質(zhì)參加的屬占燃H2+O2—H2O（H：0—+1價(jià)，O：0—2價(jià)）無(wú)單質(zhì)參加的不屬CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O(各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化)分解反應(yīng)不一定屬有單質(zhì)生成的屬:ME』2KClO3舌2KC1+3O2f（Cl：+5—1價(jià)，O：-2-0-1價(jià)）無(wú)單質(zhì)生成的不屬CaCO3蕾CaO+CO2f(各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化)置換反應(yīng)一定屬(因有單質(zhì)參加和生成)H2+CuO Cu+H2O（H：0-+1價(jià)，Cu：+2-0價(jià)）復(fù)分解反應(yīng)一定不屬(各成分的交換，組成各成分的元素化合價(jià)不變)NaOH+HC1=NaC1+HO2(各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化)

（2）代表化合、分解反應(yīng)的兩個(gè)小圓，其上半圓在氧化還原反應(yīng)區(qū)，下半圓在非氧化還原區(qū)（見(jiàn)右圖）。代表置換、復(fù)分解反應(yīng)的兩個(gè)小圓，分別在氧化還原反應(yīng)區(qū)、非氧化還原區(qū)。氧化還原反應(yīng)

T同時(shí)發(fā)生［視野拓寬］:初中階段根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得氧或失氧后化合價(jià)的變化情況分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；含氧純凈物理的氧元素被奪去的反應(yīng)是還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，向其他物氧化還原反應(yīng)

T同時(shí)發(fā)生具有氧化性 被還原——氧*劑——關(guān)氧 發(fā)生還原反應(yīng)—反應(yīng)物一——還原劑 得氧 ——發(fā)生氧化反應(yīng)」具有還原性 被氧化［舉一反三①］：氧化還原反應(yīng)得一種廣泛定義是：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng)；元素化合價(jià)不變的反應(yīng)，稱為非氧化還原反應(yīng)。按照這種定義，下列物質(zhì)在隔絕空氣加強(qiáng)熱過(guò)程中，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）KMnO,4Cu（OH）2和C的混合物NH4HCO3CaCO3和Cu的混合物［分析解答］:先寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：2KMnO^叩叫+MnO2+O2fCu（OH）=CuO+H2O；2CuO+C蕾CO2f+2CuNH4HCO34NH3f+H2O+CO2fCaCO^fCaO+CO2f由化學(xué)方程式可判斷各反應(yīng)有無(wú)化合價(jià)變化。根據(jù)題中信息，可判斷A只發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；C、D中只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)。［舉一反三②］:有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，如果A和D都是單質(zhì)，B和C都是氧化物，則可推知下列敘述錯(cuò)誤的是（）該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)A是還原劑，它發(fā)生還原反應(yīng)B具有氧化性，反應(yīng)中B被氧化該反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是A從B中獲取氧［思維點(diǎn)擊］:本題從基本反應(yīng)類型角度和得氧、失氧角度對(duì)同一個(gè)用通式表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行綜合分析，也可以采用形象舉例法，即舉一個(gè)符合題意的具體反應(yīng)實(shí)例，然后運(yùn)用該實(shí)例

進(jìn)行分析、判斷。比如：H2(A)+CuO(B)4Cu(C)+H2O(D),就是符合題意的一個(gè)反應(yīng)實(shí)例，然后借助這個(gè)反應(yīng)實(shí)例，再進(jìn)行分離、判斷、解答問(wèn)題容易多了。五、單元練習(xí)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案)在一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是A.3H2+WO^A.3H2+WO^=W+3H2OC.Mg+H2SO4===MgSO4+H2f下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4I+2H2OC.CaCO’蕾CaO+CO2f4CO+Fe3O4蕾3Fe+4CO2D.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgCuO+CO^Cu+CO2D.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f()在下列反應(yīng)中既不屬于化合反應(yīng)或分解反應(yīng)，也不屬于置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)的是(A)TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A.CH4+2O2^=CO2+2H2O B.C+H2O CO+H2CuJOH^CO。JL2CuO+COT+HO D.Ba(OH),+CuSO=BaSO.J+Cu(OH)4\o"CurrentDocument"2 2 3 2 2 2 4 4 2根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能反應(yīng)的是 ()A.Hg和稀H2SO4溶液B.Fe和CuSO4溶液Ag和FeCl2溶液D.Ca和H2SO4溶液有水生成的反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型可能是 ()①化合反應(yīng)，②分解反應(yīng)，③置換反應(yīng)，④復(fù)分解反應(yīng)。A.①②③④ B.①④C.①②④ D.①③④下列物質(zhì)中，既能和水反應(yīng)，又能分別和鐵、氯化鋇、燒堿在水中反應(yīng)的是()A.碳酸鈉 B.鹽酸 C.無(wú)水硫酸銅 D.硝酸鈉氧化銀鈕扣電池常用作手表和計(jì)算機(jī)電池內(nèi)的總反應(yīng)可以表示為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.鋅發(fā)生了氧化反應(yīng)C.氧化銀發(fā)生了還原反應(yīng) D.鋅元素的化合價(jià)降低，銀元素的化合價(jià)升高將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則在濾液中 ( )A.只有硝酸鋅和水 B.一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵二、填空題C.C.一定沒(méi)有硝酸銀一定沒(méi)有硝酸銅如果用A+B=AB表示化合反應(yīng)，用AB=A+B表示分解反應(yīng)，那么置換反應(yīng)可用字母表示根據(jù)下列要求，寫(xiě)出相應(yīng)的文字表達(dá)式，并在物質(zhì)名稱下面注明它們的化學(xué)式：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 有氣體產(chǎn)生的置換反 以水為生成