九年級化學下冊-10.1-常見的酸和堿(第1課時)課件-(新版)新人教版

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第一課時）1精品課件,2精品課件酸雨電瓶3精品課件4精品課件一.酸堿指示劑跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色來指示酸堿性物質(zhì)的存在，這樣的物質(zhì)稱為酸堿指示劑。知識回顧：CO2使紫色石蕊試液變紅→加熱→5精品課件

二、如何鑒別酸與堿的溶液向溶液中加入酸堿指示劑6精品課件加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸NaOH溶液變藍色變紅色變紅色不變色變藍色變紅色變紅色不變色

根據(jù)上面實驗的現(xiàn)象，分析這四種物質(zhì)，得出什么結(jié)論呢？石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，通常也稱指示劑。7精品課件指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化石蕊試液酚酞試液無色無色變紅色變藍色變紅色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液8精品課件自制指示劑原料月季花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜9精品課件代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽牛花月季花美人焦紫蘿卜皮紫卷心菜淺紅色變黃色變紅色變藍色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍色幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況討論：上述實驗結(jié)果，哪些可以作酸堿指示劑？

三、實驗探究10精品課件

四、幾種常見的酸鹽酸硫酸硝酸11精品課件濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)無色的液體無色、粘稠的油狀液體打開試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧，說明鹽酸具有揮發(fā)性無明顯現(xiàn)象，說明硫酸不易揮發(fā)氣味有刺激性氣味無氣味密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37％~38％）常用濃硫酸1.84g/cm3（98％）鹽酸、硫酸物理性質(zhì)比較12精品課件物質(zhì)物理性質(zhì)主要用途鹽酸濃鹽酸是無色有刺激性氣味的氣體，具有揮發(fā)性重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，幫助消化硫酸濃硫酸是無色粘稠的油狀液體，沒有氣味，難揮發(fā)，具有吸水性重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；做干燥劑鹽酸、硫酸的性質(zhì)與主要用途13精品課件

五、濃硫酸的腐蝕性實驗操作放置一會后的實驗現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)了黑色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸觸及濃硫酸的小木棍變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有硫酸的部位形成洞探究濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的稀釋由于水的密度較小，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，且溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險。正確的稀釋濃硫酸的方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使得產(chǎn)生的熱迅速擴散（如圖）。14精品課件

六、酸的化學性質(zhì)探究酸的酸堿性滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色探究酸與活潑金屬的反應將鎂、鋅和鐵分別加入稀鹽酸和稀硫酸中，金屬逐漸溶解，生成了金屬化合物和氫氣。該類反應屬于置換反應。15精品課件①與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色②與活潑金屬反應生成了金屬的化合物和氫氣③與金屬氧化物反應生成該金屬的化合物和水探究酸與金屬氧化物的反應酸的化學性質(zhì)實驗現(xiàn)象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹逐漸消失，鐵釘變光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HC