專題52 乙醇和乙酸-高考全攻略之備戰(zhàn)2018年高考化學(xué)考

考點(diǎn)52乙醇和乙酸a只整鄉(xiāng)一、乙醇1乙醇的分子組成與結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)比例模型C2H6OHH11H—C-C—0-11HHCH3CH2OH或C2H5OH羥基：一^H物理性質(zhì)俗稱顏色氣味狀態(tài)(通常)密度溶解性揮發(fā)性酒精無色特殊香味液態(tài)比水的小能與水以任意比例互溶，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)1'(1)乙醇沸點(diǎn)低，▼易揮發(fā)，應(yīng)密封保存。由于乙醇與水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)。工業(yè)酒精中約含乙醇96%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，含乙醇99.5%以上的叫無水乙醇，制無水乙醇時(shí)，要加入新制的生石灰再進(jìn)行蒸餾，直接蒸餾得不到無水乙醇。檢驗(yàn)乙醇中是否含有水通常加入無水硫酸銅固體，無水硫酸銅固體變藍(lán)，則證明其中含有水?；瘜W(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)水與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)鈉的變化鈉粒浮在水面上，熔化成閃亮的小球并快速四處游動(dòng)，鈉球逐漸變小，最后消失鈉粒開始沉于試管底部，未熔化，最終慢慢消失

聲的現(xiàn)象有"嘶嘶”的聲響無聲響氣體的現(xiàn)象觀察不到氣泡的產(chǎn)生，收集氣體，經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰鈉粒表面有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度比水的小，熔點(diǎn)低；鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氣；水分子中羥基上的氫原子比較活潑鈉的密度比乙醇的大；鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣；乙醇中羥基上的氫原子相對(duì)不活潑化學(xué)方程式2Na+2H2O2出0卅匕個(gè)2兇+2叫曲20日一2叫叫0出+日2個(gè)特別提醒：在乙醇分子中，被鈉取代的氫是羥基中的氫原子，而不是乙基中的氫原子。雖然CH3CH2OH中羥基中的氫能被取代，但CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不能電離出H+。其他活潑金屬如鉀、鎂、鋁等，也能把乙醇分子羥基中的氫原子置換出來，如2CH3CH2OH+Mg=(CH3CH2O)2Mg+H2個(gè)。1含有一OH的有機(jī)物都能與Na反應(yīng)，如CH3OH、HOCH2CH2OH等，1mol—OH~3molH2,該關(guān)系式常用于確定有機(jī)物分子中含有一OH的數(shù)目。乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒乙醇在空氣中易燃燒：CH3CH2OH+3O2蟲徑2CO2+3H2O現(xiàn)象：火焰呈淡藍(lán)色，放出大量的熱。a.乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)步驟、、反復(fù)做幾次—■■乙醉注：可用銀絲代替銅絲實(shí)驗(yàn)紅色光亮的銅絲灼燒后變?yōu)楹谏?，趁熱插入乙醇中，銅絲又變?yōu)榧t色。

現(xiàn)象重復(fù)幾次實(shí)驗(yàn)后，聞到試管中的液體有刺激性氣味實(shí)驗(yàn)結(jié)論在加熱和銅作催化劑的條件下，乙醇發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：cH2CH3CH2OH+O2*1(乙醛)+2HQ322△2CH3—C=02C—H+Cu+H2OC—H+Cu+H2O乙醛乙醇催化氧化反應(yīng)中應(yīng)注意的問題：銅絲作催化劑，如果使用一般的細(xì)銅絲，應(yīng)將其繞成緊密的螺旋狀，這樣既可以增大與反應(yīng)物的接觸面積，又有利于保存熱量。在乙醇的催化氧化反應(yīng)中，銅會(huì)參與反應(yīng)，但從催化氧化的整個(gè)過程來看，銅起到的是催化劑的作用。醇被催化氧化時(shí)，分子中去掉2個(gè)氫原子，故相同碳原子數(shù)的醛比醇的相對(duì)分子質(zhì)量小2。反應(yīng)生成的乙醛是一種無色、具有刺激性氣味的液體；密度比水的??；沸點(diǎn)為O20.8°C,易揮發(fā)；易燃燒；與水、乙醇互溶。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO或3H3c—c—Ho注意：催化氧化的斷鍵方式：0「—IICH—CH—0+[0]一-CH3—CH+H2OrI—\~iLK__HJ在催化氧化反應(yīng)中，乙醇分子中的O—H鍵和與羥基直接相連的碳原子上的C—H鍵斷開，可見乙醇與h2、CO相似，都具有還原性，能被氧化銅氧化。與羥基相連的碳原子上有2個(gè)氫原子的醇，可被氧化生成醛。有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物，去氫”或“得氧”的反應(yīng)被稱為氧化反應(yīng)；"加氫”或“去氧”的反應(yīng)被稱為還原反應(yīng)。乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化乙醇被弱氧化劑(如氧氣)氧化為乙醛，但若遇到強(qiáng)氧化劑，則被氧化為乙酸。KMnC>4（H+、aq）CHfOOH與氫鹵酸反應(yīng)與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，乙醇分子中的C—0鍵斷裂，羥基被鹵素原子取代，生成鹵代烴。C2H5OH+HBr丄C2H5Br+H2O消去反應(yīng)乙醇和濃硫酸共熱到170°C時(shí)，會(huì)發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙烯。濃硫酸CH3CH2OHCH2=CH2個(gè)+H2O乙醇和濃硫酸共熱到140C時(shí)，會(huì)發(fā)生分子間脫水，生成乙醚。濃硫酸

C2H5—。一H+HO—。2生C2H5—O—C2H5+H2O4?用途用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。用作化工原料。以乙醇為原料可制取乙醛、醋酸、飲料、香精等。用作消毒劑。在醫(yī)療上廣泛使用的酒精消毒劑是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，碘酒也是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑。5.乙醇的工業(yè)制法(1)乙烯水化法催化劑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（工業(yè)乙醇）(2)發(fā)酵法淀粉醯酒化酶淀粉葡萄糖乙醇（C6H10O5）嚴(yán)H2。^^叫H12O6淀粉葡萄糖C6H12O6酒化酶a2CO2個(gè)+2C2H5OH(食用乙醇)6丄26225葡萄糖33）利用生物質(zhì)能，將植物的秸稈、枝葉、雜草中的纖維素轉(zhuǎn)化為乙醇。二、乙酸1．乙酸的分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)比例模型C2H4O2H011H—C—C—O—H1HCH3COOH羧基：一COOH2．乙酸的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)（通常）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性無色強(qiáng)烈刺激性氣味液態(tài)16.6°C117.9C易溶于水和乙醇3．乙酸的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，乙酸的主要斷鍵方式：1）乙酸的酸性乙酸是一種常見的有機(jī)酸，其酸性強(qiáng)于碳酸，但仍屬于弱酸，電離方程式為CH3COOH—ch3coo-+h+，具有酸的通性。能與酸堿指示劑反應(yīng)，如能使紫色石蕊溶液變紅；能與活潑金屬反應(yīng)放出H22CH3COOH+Zn*（CH3COO）2Zn+H2個(gè)能與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2CH3COOH—(CH3COO)2Cu+H2O能與堿發(fā)生中和反應(yīng)Cu(OH)2+2CH3COOHa(cH3COO)2Cu+2H2O⑤能與弱酸鹽反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH>(CH3COO)2Ca+CO2個(gè)+H2?？枷蛞灰掖嫉慕Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用典例引領(lǐng)典例1下列說法中，不正確的是乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，是乙醇分子中羥基中的O—H鍵斷裂檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水乙醇在一定條件下可氧化成ch3cooh甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無色不溶于水的有機(jī)化合物【解析】乙酹能與水以任意比互濬，D不正確?！敬鸢浮緿變式拓展1.關(guān)于乙醇的下列說法正確的是ch2—ch2同質(zhì)量的乙醇和乙二醇()分別與足量的金屬鈉反應(yīng)前者放出的氫氣多OH0H將銅片在酒精燈火焰上加熱后插入無水乙醇中，放置片刻，銅片質(zhì)量最終不變可以用乙醇從碘水中萃取單質(zhì)碘乙醇能與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，說明乙醇具有堿性氫氧根(OH-)羥基(—oh)電子式_；?H」■()：H電性帶負(fù)電電中性穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定存在能獨(dú)立存在于溶液或離子化合物中不能獨(dú)立存在，必須和其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合鱷乙醇在化學(xué)反應(yīng)中的斷鍵方式HH⑤I④I②①H-C-C-O-H結(jié)構(gòu)特點(diǎn)—(1)乙醇分子中有C—H鍵、C—C鍵、HH⑤I④I②①H-C-C-O-H結(jié)構(gòu)特點(diǎn)乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵的斷裂情況如下表所示：反應(yīng)化學(xué)方程式斷鍵反應(yīng)類型與活潑金屬鈉反應(yīng)2CH<HOH+2Na一2CH<H0Na+HT323221①置換反應(yīng)與。2反應(yīng)催化氧化催化劑2CHCH0H+0—2CHCH0+2H0322△32①③或①②氧化反應(yīng)燃燒點(diǎn)燃CHOH+3^^^2CO+3H025222所有鍵與乙酸反應(yīng)7..__濃硫酸、+H—0—CH'.CHiC—0H25△0IICH3—C—0—C2H5+H2O①取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))考向二乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)典例引領(lǐng)典例1下列有關(guān)乙酸的說法中正確的是金屬鈉不能區(qū)分乙酸與乙醇B.乙酸不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)乙酸不能與葡萄糖發(fā)生酯化反應(yīng)乙酸與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體【解析】根據(jù)乙酸的官能團(tuán)(YOOH)判斷其可能發(fā)生的反應(yīng)；由乙酸、乙醇及鈉的密度的差異以■及反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分乙酸與乙醇,由乙酸的分子組成、結(jié)構(gòu)判斷其與HCOOCHs之間的關(guān)系。鈉與乙酸反應(yīng)劇烈，鈉的密度比乙酸的小，與乙酸反應(yīng)時(shí)浮在液面上，鈉與乙醇反應(yīng)平穩(wěn)，且鈉的密度比乙醇的大，與乙醇反應(yīng)時(shí)沉在酒面下，鳧項(xiàng)錯(cuò)誤、乙酸是酸，6{0也二是堿，二者能發(fā)生中和反應(yīng)，E項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖中含有輕基，可與乙酸岌生酣化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤'乙酸與HCOOCH；分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿變式拓展2．如圖所示是某有機(jī)分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子，該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是與氫氧化鈉反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅考向三羥基的活動(dòng)性比較典例引領(lǐng)典例1同溫同壓下，某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，得到匕LH2,取另一份等物質(zhì)的量的該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，得到VLCO2，若匕=卩2工0，則該有機(jī)物可能是A．CH3CH(OH)COOHB．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH【解析】1mol有機(jī)物4(與鈉反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量)門2(與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量)ch3ch（oh）cooh1mol1molHOOC-COOH1mol2mol

HOCH2CH2OH1mol0molCH3COOH0.5mol1mol【答案】A變式拓展—定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得叫L氣體。相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的Na2CO3濃溶液反應(yīng)，可得匕L氣體。已知在同溫、同壓下7A和VB不相同，則該有機(jī)物可能是①CH3CH(OH)COOH②HOOCCOOH③CH3CH2COOH④OHHOOC—CH2—CH—CHZ—COOHA.①②④B.②③C.③④D.①乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基上氫原子的活動(dòng)性A.①②④B.②③C.③④D.①乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基上氫原子的活動(dòng)性O(shè)OCl%—屮-屮(碳酸)、中均含有羥基，由于與這些羥基相連的基團(tuán)不同，羥基上氫原子的活動(dòng)性也不同，現(xiàn)比較如下：乙醇水碳酸乙酸羥基氫原子活動(dòng)性逐漸坍強(qiáng)>分子結(jié)構(gòu)C2H5OHH—OH0IIHO—C—OHCH3COOH與羥基直接相連的原子或原子團(tuán)C2H5——H0II—c—OH0IICH.C-□電離程度極難電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性—中性弱酸性弱酸性紫色石蕊溶液不變色不變色變紅色變紅色

與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)結(jié)論：羥基氫的活動(dòng)性關(guān)系：羧酸中羧基氫（一OH）＞水中羥基氫（一OH）＞醇中羥基氫（—OH）?？枷蛩墓倌軋F(tuán)與物質(zhì)的性質(zhì)典例引領(lǐng)典例1A．分子中含有典例1A．分子中含有2種官能團(tuán)可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【解析】分枝酸中含有的官能團(tuán)為竣基、碳碳雙鍵、羥基等多于2種，典錯(cuò)誤,1md分枝酸中含有？mH竣基，最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；分枝酸可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，也可與酸性高猛酸鉀滾液發(fā)生氧化反應(yīng)，兩者原理不同，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽變式拓展4.下表為某有機(jī)物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是試劑鈉溴水NaHCO3溶液現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體

CHc=CH——CHc——OH22彳〉CH—C：H:CH°=CH—COOH2CH3COOH、蘭點(diǎn)沖關(guān)洗r1．下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是HH_”■乙烷的電子式：????HHHH乙烯的結(jié)構(gòu)式：！1HHICIH-HHICIH-oHI^IH乙醇的結(jié)構(gòu)式：H乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是乙酸是有刺激性氣味的液體乙酸分子中含有4個(gè)氫原子，它不是一元羧酸乙酸在常溫下能發(fā)生酯化反應(yīng)乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅交警對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍(lán)，生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水小③乙醇具有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)②⑤B.②③C.①③D.①④下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是乙醇分子中的官能團(tuán)為羥基可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

與丙三醇互為同系物通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯已知丁基（一C4H9）有4種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H]0O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物（不考慮立體異構(gòu)）有A.3種B.4種C.5種D.6種某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)與HO—<2z^CH2CO°H互為同分異構(gòu)體既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管曲嚴(yán)禁振蕩），出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是丙乙甲丙乙甲選項(xiàng)ABCD甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2,則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是A.3：2：1B.2：6：3C.3:6:2D.2:1:3物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑，也是化學(xué)中間體。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是OHHOOC—CH2—C—COOHCH2COOHX分子式為C6H7O71mol物質(zhì)X可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)X在稀硫酸作用下可發(fā)生酯化反應(yīng)足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同10.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)ABCD被提純物質(zhì)乙醇（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四種物質(zhì)的試劑是A.H2OB.NaOH溶液C.鹽酸D.石蕊溶液14.8g某飽和一元醇CnH2n+1錯(cuò)誤！未找到引用源。OH和足量的金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則燃燒3.7g該醇生成水的物質(zhì)的量為A.0.05molB.0.25molC.0.5molD.0.75mol13.順式-烏頭酸是種具有特殊功能的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為列有關(guān)它的說法中正確的是分子式為C6H3O61mol該物質(zhì)最多能消耗3molNaOH能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)14.2，4-二氯苯乙酸是生產(chǎn)新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關(guān)鍵中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是ClClch2cooh該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)該有機(jī)物的分子式為C8H6Cl2O2改變氯原子在苯環(huán)上的位置，還可得到8種結(jié)構(gòu)該有機(jī)物分子中所有的碳原子可能同時(shí)處于同一平面—定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量A.為1.4gB.為2.2gC.為4.4gD.在2.2g和4.4g之間生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的。2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型是。（3）下列屬于乙醇的同系物的是，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是（填編號(hào)）。C.乙W（CH3CH2OCH2CH3）D.甲醇CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：46g乙醇完全燃燒消耗mol氧氣。乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為隨著我國(guó)人民生活水平的提高，肥胖病人人數(shù)逐年上升，據(jù)研究，飲用蘋果醋是一種有效的減肥方法。蘋果醋的做法是：蘋果500g洗凈，連皮切塊放入廣口瓶，倒入冰糖150g,加入醋500m1。密封置于陰涼處，3個(gè)月后開封，瀝出醋液裝瓶即可。蘋果醋主要AA.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯HOOC—CH—CH2—COOH成分為蘋果酸（），根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：（1）有關(guān)蘋果醋的做法，下列推測(cè)正確的（填字母）。蘋果密封3個(gè)月發(fā)生了完全水解向切開的蘋果上滴加淀粉溶液可出現(xiàn)藍(lán)色蘋果被密封3個(gè)月后打開可能聞到一種酯香味冰糖在人體內(nèi)能被直接吸收而提供能量（2）醋中含有乙酸，工業(yè)上可用乙烯經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化合成乙酸。下列判斷正確的是（填字母）。乙烯合成乙酸過程中涉及取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)向無水乙醇、冰醋酸、水中分別加入鈉，冰醋酸產(chǎn)生H2的速度最快除去乙醇中的乙酸雜質(zhì)，可先加入NaOH溶液然后蒸餾乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性（3）①寫出蘋果酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②寫出蘋果酸在一定條件下與足量的乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。1[2017天津]漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是oilo漢黃芩素的分子式為C16H13O5該物質(zhì)遇FeCI3溶液顯色1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種[2016?新課標(biāo)II]下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是CC.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷[2016?新課標(biāo)III]下列說法錯(cuò)誤的是乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體[2015?海南]分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有A.3種B.4種C.5種D.6種參考答案參考答案.變式拓展【答案】B【霧析】同質(zhì)量茁乙醇申鏗基制軸質(zhì)制量比乙二蒔少，放出茁藍(lán)良也少，A繪誤：田于乙醇三朮互嫁，所臥乙碑石能.她碘水申埜取垃菊碟，C堵誤；匸諄與乙酸站弩牝及應(yīng)只能證陰乙諄申有避基，齊能建明乙諄有礙惟，D堵誤=【答案】B【解析】觀察圖示比例模型可知，該物質(zhì)是乙酸),顯酸性能使紫色石蕊CH3—c—OH試液變紅色，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不與稀硫酸反應(yīng)?！敬鸢浮緿【解析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是不能確定羥基、羧基是否與鈉、Na2CO3反應(yīng)。有機(jī)物分子里的羥基和羧基都可以與Na反應(yīng)放出H2,而只有羧基與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，所以，當(dāng)有機(jī)物分子中只含羧基時(shí)，等質(zhì)量的有機(jī)物分別與Na和Na2CO3反應(yīng)，放出的氣體體積相等；當(dāng)有機(jī)物分子中既有羧基又有羥基時(shí)，與Na反應(yīng)的官能團(tuán)的量比與Na2CO3溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的量多，所以VA總是大于VB。故選D。AB【名師點(diǎn)撥】?jī)深悺傲u基氫”反應(yīng)的定量關(guān)系Na?H2NaOH~HO2NaCO?CO。232NaHCO?CO。32—OH1mol?0.5mol不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)—COOH1mol?0.5mol1mol?1mol1mol?0.5mol1mol?1mol4.【答案】C【解析】有機(jī)物中羥基、羧基可與鈉反應(yīng)放出H2，羧基可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，不飽和碳碳鍵(如;C=()可使溴水褪色。A項(xiàng)中的物質(zhì)不與NaHCO3反應(yīng)，B項(xiàng)中的物質(zhì)不與Na、NaHCO3反應(yīng)，D項(xiàng)中的物質(zhì)不與溴水反應(yīng)?？键c(diǎn)沖關(guān)【答案】C【解析】C項(xiàng)錯(cuò)誤，所給為二甲醚的結(jié)構(gòu)式，與乙醇互為同分異構(gòu)體?！敬鸢浮緼【弭析】乙酸是具有強(qiáng)烈剝激惟氣味韻無色液休，盡管甚分子申舍有4個(gè)墓麻子，但在水申只有瞬基上的墓麻子能發(fā)生部分電瘠，因比乙載是一元酸=乙酸的酸惟較弱，但比竣酸的酸惟習(xí)，它可使石蕊螢液變虹匸乙酸在H2SO4存在亡加瓠,弓與醇類揃菊發(fā)生菇化反應(yīng)，在常泯匸匸酸不能發(fā)生皤化奴應(yīng)【方法點(diǎn)撥】乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要有兩個(gè)方面：一是有酸性，二是能發(fā)生酯化反應(yīng)。乙酸之所以具有如此的化學(xué)性質(zhì)，正是因?yàn)樗哂恤然@個(gè)官能團(tuán)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，乙酸的主要斷鍵方式有：。酸的元數(shù)和其所含有的氫原子個(gè)!酯化皮應(yīng)數(shù)沒有直接的關(guān)系【答案】C【解析】由題中信息(+6價(jià)的Cr被還原為+3價(jià))可知測(cè)定原理利用了乙醇的還原性，同時(shí)從體內(nèi)可呼出乙醇蒸氣，說明乙醇的沸點(diǎn)低?！敬鸢浮緾【解析】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；丙三醇中含有3個(gè)羥基，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物?！敬鸢浮緽【解析】本題考查同分異構(gòu)體和醇的性質(zhì)。丁基(—C4H9)有4種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H10O的醇有四種，醇與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，本題選B?！敬鸢浮緿【解析】只有羧基能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1［丈Hmol該有機(jī)物最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；分子式為C8H12O3，HCn^2^CH2COOH的分子式為C8H8O3,兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；含有羧基、醇羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng),D正確?！敬鸢浮緼【解析】三種液體需滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲；乙與丙互不相溶且丙的密度小于乙。A項(xiàng)的三種液體符合要求?！敬鸢浮緿【解析】羥基與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系式：2—OH~H2,由已知條件知三種醇所含羥基的數(shù)目相等，由于這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2,則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是2：1：3?！敬鸢浮緿【囂析】X分子式為GHgCh；分子結(jié)枸申存在擬基和鏗基，鄴不能和墓乞加威.所我該分子不寵和鑿氣發(fā)生加威反應(yīng)；?；磻?yīng)需;農(nóng)慌嚴(yán)作傕化劑;分子申三NaHCO.5［出CS；奴應(yīng)的會(huì)龜團(tuán)只有YOOH-所以足量的X守別與等衲菊的量站NaHCO.N^CObA應(yīng)得到的氣體揚(yáng)質(zhì)的量相同=故選頊D正確=【答案】A【解析】A項(xiàng)，生石灰與水反應(yīng)，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；B項(xiàng)，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開；C項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)；D項(xiàng)，溴可將KI氧化為碘單質(zhì)，而碘易溶于溴苯。11.【答案】D可列表分析如下：選項(xiàng)CH3CH2OHch3cooh苯CC14A形成均一溶液形成均一溶液分兩層，上層為油狀液體分兩層，下層為油狀液體B形成均一溶液形成均一溶液分兩層，上層為油狀液體分兩層，下層為油狀液體C形成均一溶液形成均一溶液分兩層，上層為油狀液體分兩層，下層為油狀液體D不變色變紅色分兩層，上層為油狀液體分兩層，下層為油狀液體故選D。【答案】B【解析】1mol一元醇可生成0.5mol氫氣，則14.8g某飽和一元醇的物質(zhì)的量為0.2mol，該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為74,故其分子式為C4H10O,則燃燒3.7g(0.05mol)該醇可生成0.25mol水。【答案】B【解析】本題考查有機(jī)物的組成與性質(zhì),意在考查考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。順式-烏頭酸的分子式為C6H6O6,A錯(cuò)誤；順式-烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵,羧基能發(fā)生666酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，也能夠被酸性KMnO4溶液氧化，C、D錯(cuò)誤；順式-烏頭酸是三元酸，故1mol順式-烏頭酸最多能消耗3molNaOH，B正確?！敬鸢浮緾【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，A正確。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷出其分子式為C8H6Cl2O2，B正確。改變氯原子在苯環(huán)上的位置，還可得到5種結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤。根據(jù)苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)和碳碳單鍵能繞軸旋轉(zhuǎn)的特性可知，D正確?！敬鸢浮緼【翼析】無論是杏完全嫌燒一定質(zhì)量的C2HQH燃疑黃鋳蒔到的水的塡量是一定的，也就是說1molC2H5OH燃疑得到3mol坯0=現(xiàn)在得到10.8gH2O,所嘆燃撓.的C2H5OH有0.2mol.即9.2g?則m(CO2)+?2(CO)=0.4mol:由于最后蒔到的滙合揚(yáng)質(zhì)量為2了上g,所m(CO2^(CO)=16.8g.moLCO為vmol,則W-281-16.8,得x=0.35r尸0.05=所毆生威的CO的質(zhì)童肖0.05molx28g/mol=1.4g。【答案】(1)小催化劑(2)ch2=ch2+h2och3ch2oh加成反應(yīng)

3)DECu(4)①3②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析】(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+H2^^^CH3CH2OHo(3)同系物滿足兩個(gè)條件：結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，故甲醇與乙醇互為同系物；同分異構(gòu)體滿足兩個(gè)條件：分子式相同，不同的空間結(jié)構(gòu)，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。(4)①乙醇燃燒方程式：C2H5OH+3O2吏姿2CO2+3H2O，故1mol乙醇完全燃燒消耗Cu3molO2，②乙醇催化氧化的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H23molO2，17答案】117答案】1)C2)C(3)①HOOC—CH—CH2—COOH(3)①HOOC—CH—CH2—COOHI+Na2CO3NaOOC—CH—CH2—COONaOHOHco2t+h2oHOOC—CH—CH2—COOHHOOC—CH—CH2—COOH②OH+2CH3CH2OH-^|^CH3CH2OOC—CH—CH2—COOCH2CH3OHI+2H2OOH【斡析】〔1〉選頊典，賦蘋果峯韻制作方法來署，蘋果中韻淀將、纖養(yǎng)素等在酸?攔各件丁發(fā)生了水耀，產(chǎn)生了蘋果酸等揚(yáng)菊，但3個(gè)月后開封，還需瀝掃峯液，說明蘋果在密封過覆申還殘瞥有殘浚，并沒有完全水霽「選勺及蘋果申舍有淀粉，淀粉與淀粉作用并不昱蓋色，忌是淀將與h佯用昱盞色「選彳G蘋杲酸申含有尊鏗基，蘋杲酸旨身或與起申茁乙酸可發(fā)生菇牝反應(yīng)屆生威少量的省，所収可能聞封一種雪呑味u選頊D,冰精的主姜威分是董壇,譴趟厲于克需在人沐固水解為閒育擄才能碇人體班收而提供能量。(2)選項(xiàng)A，CH2—CH2與H