山東省東營市勝利油田第五十七中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山東省東營市勝利油田第五十七中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是

（

）

A、藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B、NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C、濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2

D、品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性參考答案：答案：BC2.已知HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的所有離子數(shù)目為n1,后者溶液中的所有離子數(shù)目為n2，下列關系正確的是（

）

A．n1＝n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c(F－)＜c(CN－)參考答案：答案：B3.下列有關元素單質及其化合物的說法正確的是

A．因為氯元素非金屬性比氧元素更強，所以氯氣不能在自然界穩(wěn)定存在

B．氯化銨和熟石灰固體混合物加熱制氨所的離子方程式：

C．含下列離子的物質在溶液中混合，可能有也可能沒有沉淀生成：、、、、

D．鋁粉和氧化鎂混合，可劇烈反應生成金屬鎂，此類反應被稱之為鋁熱反應參考答案：C略4.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式：H2A＝H＋＋HA－,

又知0.lmol·L－1NaHA溶液的pH＝2，下列說法不正確的是

A.因為，所以Na2A溶液顯堿性

B.0.lmol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11mol·L－1

C.NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c(Na＋）＞c(HA－)＞c（H＋）＞c(A2－)＞c(OH－）D.在NaHA溶液中，HA一電離的趨勢大于其水解的趨勢參考答案：B5.下列有關電化學裝置的說法正確的是

A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕參考答案：A解析：圖a裝置中鋁與銀構成原電池，其中鋁是負極，失去電子，銀是正極，表面的硫化銀得到電子，電極反應式為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，A正確；圖b中銅與電源的負極相連，作陰極，溶液中的銅離子在陰極上放電析出銅，但金屬銅不溶解，B不正確；粗銅精煉時粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負極相連，所以圖c中的X極若為負極，則該裝置不能實現(xiàn)粗銅的精煉，C不正確；圖d是電解池，屬于外接電流的陰極保護法，D不正確，答案選A。6.對于4℃時100mL水中溶解了22．4LHCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液，下列說法中正確的是(

)。A．該溶液物質的量濃度為10moL／LB．所得的溶液的體積為22．5LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質的量濃度無法求得D．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：C略7.參考答案：8.將40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略9.已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度

B甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變

D甲增加0.1mol，乙增加0.1molI2參考答案：C解析：本題考查化學平衡移動、等效平衡。在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應方向移動，同時乙向著逆反應方向移動或者不移動。選項A，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡是二者等效，HI濃度相等。選項B，加入稀有氣體時，平衡不移動，二者HI濃度相等。選項C，甲降低溫度平衡向著正反應方向移動，達平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項D，甲中增加等量的H2或I2，達平衡是HI濃度相等。10.下列說法正確的是（

）A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：A、增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化分子百分?shù)增加；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞；D、加入反應物，活化分子百分數(shù)不變．解答：解：A、增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學反應素速率增大，故A錯誤；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定能夠增大，故B正確；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D、加入反應物，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學反應速率增大，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生影響化學反應速率的因素中的溫度、濃度因素，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大11.參考答案：B12.下列有關實驗的說法不正確的是

A．當沉淀的顆粒較大時，也可用傾析法將固體和溶液分離

B．結晶時，若溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細小

C．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

D．阿司匹林制備實驗中，將粗產品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案：D略13.下列關于金屬鈉及其化合物的描述正確的是

A．將少量金屬鈉投入飽和NaHCO3溶液中，會有晶體析出

B．Na2O和Na2O2所含的陰陽離子個數(shù)比均相同

C．利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液

D．將1mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應后溶液質量增加參考答案：B略14.城市環(huán)境污染是當前突出的環(huán)境問題。如圖A所示，X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y，其中a處在上游，附近有豐富的黃鐵礦資源，d處在下游有多個企業(yè)以硫酸為原料。根據(jù)某月Y市環(huán)保局監(jiān)測站對X河水質檢測的結果，繪制成簡圖如圖B所示。下列說法不正確的是（

）A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B.工業(yè)生活污水、固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源C.cd段污染程度逐漸減小，可能是某些污染物的離子間發(fā)生反應生成沉淀所致D.該城市建造硫酸廠時，綜合考慮諸多因素選址在b處最合理。參考答案：答案：D15.分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結論正確的是

實驗事實結論A將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀參考答案：D試題解析:A。將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應，二氧化硫被氧化為硫酸，溴還原溴離子；體現(xiàn)二氧化硫有還原性；錯誤；B。淀粉與稀硫酸共熱，硫酸作為催化劑，存留在溶液中，必須先加氫氧化鈉溶液中和，再加銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡；錯誤；C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解；原因為酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與銅發(fā)生了反應；硝酸鈉提供了硝酸根離子；錯誤；D。白色氯化銀沉淀中，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀硫化銀生成，溶解度大的沉淀轉變?yōu)槿芙舛刃〉某恋?；正確；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實驗室合成三苯甲醇的合成流程如圖1所示。|已知：i)格氏試劑容易水解，ii)相關物質的物理性質如下：iii)三苯甲醉的分子量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。請回答以下問題：(1)實驗室合成三苯甲醇的裝貿圖2,寫出玻璃儀器A的名稱：_______,裝有無水CaCl2的儀器A的作用是：______________(2)制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點是_______，微沸回流時冷凝管中水流的方向是：_____________(填“X→Y”或“Y→X”）,(3) 制得的三苯甲醉粗產品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計如下提純方案，請?zhí)顚懣瞻祝浩渲?，操作①為：_______;洗滌液圾好選用：______________;A、水B、乙醚C、乙醇D、苯檢驗產品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：______________(4)

純度測定：稱取2.60g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會反應），充分反應后，測得生成氣體體積為100.80mL(標準狀況）。產品中三苯甲醇質量分數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X的化學式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是

。（3）C→E的化學反應方程式是

。（4）G與Cu反應的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫字母）（2）在①～⑤反應中，屬于取代反應的有

，若反應⑥為加成反應，則試劑X的結構式為

。（3）寫出反應③的化學方程式

。（4）寫出F（貝諾酯）的結構簡式：

。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團

。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）,請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19.[化學——選修化學與技術](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O22CO