山東省淄博市萬杰朝陽學校2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

山東省淄博市萬杰朝陽學校2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各反應的離子方程式書寫中，正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO參考答案：D略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略3.下列有關化學反應原理的應用敘述正確的是

（

）

A．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性

B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2．H2轉化率

C．往鐵釘鍍銅時，用銅做陰極

D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生參考答案：A略4.北京東方化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如右下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等），下列有關該產(chǎn)品的說法正確的是(

)A．該產(chǎn)品的名稱是甲基丙酸

B．該產(chǎn)品與甲酸互為同系物C．四個黑球一定在同一個平面上

D．一定條件下，可以與乙二醇發(fā)生酯化反應，也可與氯化氫發(fā)生加成反應

且產(chǎn)物只有一種參考答案：C略5.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它（）①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B略6.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋參考答案：B試題分析：A．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B．在pH＝12的溶液顯中性，四種離子之間不反應，可以大量共存，B錯誤；C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存，如果顯堿性碳酸氫鈉和銨根均不能大量共存，C錯誤；D．加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，ClO－不能大量共存，D錯誤，答案選B。7.下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將電石與水反應產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強于碳

參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等；B．升高溫度促進水解；C．氯氣與水反應生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．應用最高價氧化物對應的水化物比較非金屬性．【解答】解：A．電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進水解，即水解反應為吸熱反應，故B正確；C．氯氣與水反應生成HCl、HClO，則氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，HClO具有漂白性，故C錯誤；D．應用最高價氧化物對應的水化物比較非金屬性，HCl是氫化物，不是最高價氧化物對應的水化物，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)實驗方案的設計等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是:下列說法中正確的是A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+是還原劑，O2-是氧化劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．該化學方程式可能有多組配平的化學計量數(shù)參考答案：B9.下述實驗不能達到預期目的的是

編號實驗內(nèi)容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。探究濃硫酸的脫水性參考答案：A略10.在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為A．0.2mol·L－1

B．0.3mol·L－1C．2mol·L－1

D．3mol·L－1參考答案：D略11.某氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2

B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2

D．可能含有CO2和Cl2參考答案：A略12.參考答案：D略13.下列實驗或操作，現(xiàn)象與結論都正確，且二者有因果關系的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A在溶液中加入少量新制氯水，再滴幾滴KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2﹣B將表面打磨過的鋁絲置于濃硝酸中無現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應C將鮮艷的紅玫瑰置于盛有氯氣的集氣瓶中玫瑰花退色氯氣有漂白性D用潔凈的進行鐵絲蘸取某溶液進行焰色反應實驗，并透過藍色鈷玻璃片觀察火焰呈紫色原溶液中有K﹣，無法確定是否有Na+

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯氣能將二價鐵氧化為三價鐵離子；B．鋁絲插入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，無明顯現(xiàn)象；C．干燥的氯氣沒有漂白性；D．進行焰色反應，透過藍色的鈷玻璃片看到呈紫色，說明該溶液中含有K+．【解答】解：A．驗證亞鐵離子的存在，首先應排除鐵離子干擾，正確順序是先加入硫氰化鉀觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故A錯誤；B．鋁絲插入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，無明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，故B錯誤；C．干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，故C錯誤；D．進行焰色反應，透過藍色的鈷玻璃片看到呈紫色，說明該溶液中含有K+，黃光可能已被濾去，無法確定是否有Na+，故D正確．故選D．14.上海世博會的園區(qū)建設采用了許多先進的技術，下列做法不能體現(xiàn)節(jié)能減排理念的是

A．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣使用電動汽車

B．利用太陽能作為能源

C．大量采用綠顏色的涂料

D．用再生水灌溉園區(qū)綠地參考答案：C略15.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池。下列有關此電池的敘述錯誤的是（A）正極電極反應：O2+2H2O+4e—=4OH—

（B）負極電極反應：CH3OH+8OH—－6e—=CO32-+6H2O

（C）電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH升高

（D）當外電路通過0.6mol電子時，理論上消耗甲醇3.2g參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要用240mL0.1mol/L稀鹽酸，現(xiàn)用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應量取鹽酸體積

mL

，應選用容量瓶的規(guī)格

mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器

。（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作

；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度

；c.定容時俯視

。（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度

?

。

參考答案：(1)

2.1

250

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（2）BCAFED（3）

a低b低c高（4）重新配制

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量較原來減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（6分）解：設參加反應的Cu為xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴與Cu反應后剩余H2SO4為0.1mol。又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu

Δm1mol

1gx

7.5－65×0.1=1gx=1mol

(2分)與Cu反應的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2mol根據(jù)化學方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol

(2分)c（H2SO4）==18.26mol·L－1

(1分)略18.（12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等。電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃。檢驗反應完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）電化學法制備Cu2O時，銅棒做

▲

極，陰極生成Cu2O的電極反應式為

▲

。（2）濕化學法中，檢驗納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法是

▲

。（3）濕化學法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76g（設僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，試計算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（12分）（1）陽極（2分）

2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+

（2分）（2）丁達爾效應（或詳細敘述操作）（2分）（3）n(Cu2O)·144mol·L—1+n(Cu)·64mol·L—1=1.760g

n(Cu2O)·2+n(Cu)·2=0.224/22.4mol·3

（3分）

解得：n(Cu2O)=0.01mol

n(Cu)=0.005mol

w(Cu2O)=0.818（3分）略19.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成。現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體