基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1-思考題匯總

基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1》思慮題參照解答一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和儀器沖洗1.本實(shí)驗(yàn)中沖洗了什么玻璃儀器？簡(jiǎn)述玻璃儀器的沖洗方法及被洗凈的標(biāo)準(zhǔn)？本實(shí)驗(yàn)中沖洗了燒杯和錐形瓶。玻璃儀器粘附的水溶性污物先用自來水沖刷，再用毛刷沾取去污粉洗刷，用自來水沖刷潔凈后，再用蒸餾水潤(rùn)洗2?3次即可。玻璃儀器上若粘附油性污物，在用水沖刷后，加入洗液浸泡一段時(shí)間，倒凈洗液，再用自來水沖刷和蒸餾水潤(rùn)洗。已洗凈的玻璃儀器內(nèi)外壁能夠被水完整潤(rùn)濕，形成平均的水膜，不掛水珠。2.試用以下玻璃儀器時(shí)：錐形瓶、容量瓶、燒杯、量筒、堿式滴定管、試劑瓶、漏斗、吸量管、稱量瓶和圓底燒瓶，哪些玻璃儀器在沖刷潔凈后還需要用待裝溶液沖洗的？上述玻璃儀器中，沖刷干凈后的堿式滴定管和吸量管還需用待裝溶液沖洗。3.用25mL量筒、25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的體積讀數(shù)應(yīng)怎樣記錄？用25mL量筒移取最大刻度溶液的體積應(yīng)記錄為25.0mL，用25mL滴定管和25mL移液管移取最大刻度溶液的體積應(yīng)記錄為25.00mL。4.實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)是保證實(shí)驗(yàn)內(nèi)容順利完成的重要環(huán)節(jié)，在實(shí)驗(yàn)前要作好哪些準(zhǔn)備工作？充分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前的預(yù)習(xí)準(zhǔn)備是做好實(shí)驗(yàn)、防備實(shí)驗(yàn)事故和提升實(shí)驗(yàn)收效的重要保證，為此在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)盡可能深入和全面地預(yù)習(xí)，除了應(yīng)理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)所用試劑規(guī)格、用量、計(jì)算所需的常數(shù)和有關(guān)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作步驟外，還應(yīng)清楚實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、防備發(fā)生實(shí)驗(yàn)事故的注意事項(xiàng)、影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的操作重點(diǎn)、所用儀器的準(zhǔn)備要乞降基本操作方法等內(nèi)容，才能使整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程能有條不紊的挨次完成。1二、物質(zhì)的稱量1.什么是直接稱量法和差減稱量法？什么狀況下用減量稱量法稱量？直接稱量法是先稱出空容器的質(zhì)量，再按規(guī)范操作將試樣逐個(gè)加入至所需質(zhì)量。差減稱量法又稱減量法，先正確稱量樣品和稱量瓶總質(zhì)量，爾后按規(guī)范操作將所需樣品“輕敲”入錐形瓶（或燒杯）中，再次正確稱量該樣品和稱量瓶總質(zhì)量，兩次稱得的質(zhì)量之差即為該錐形瓶（或燒杯）中試樣的質(zhì)量。當(dāng)待稱量物是易吸水、易氧化、易吸取CO2等物質(zhì)，并需稱出多份該試樣時(shí)，宜采納差減稱量法。在取放稱量瓶時(shí)，為何只好用紙帶帶動(dòng)？在解析天平上采納差減法稱取試樣質(zhì)量時(shí)，需兩次稱取稱量瓶+試樣的質(zhì)量，在稱量瓶?jī)?nèi)的試樣沒有撒出的狀況下，稱量瓶的質(zhì)量可否正確、牢固就直接影響到被稱出試樣的質(zhì)量的正確性。在稱量時(shí)，若用手直接拿取稱量瓶，手上帶有的水分及其分泌物就會(huì)沾附到稱量瓶上，就有可能改變稱量瓶的質(zhì)量，為此需用潔凈的紙帶帶動(dòng)稱量瓶，所以所用的紙帶一定保持干燥潔凈，萬不能夠當(dāng)作數(shù)據(jù)記錄紙使用，也不宜順手亂放。3.用減量法稱取試樣，若稱量瓶?jī)?nèi)的試樣吸濕，將對(duì)稱量結(jié)果造成什么偏差？若試樣傾倒入燒杯內(nèi)今后再吸濕，對(duì)稱量可否有影響？裝在稱量瓶?jī)?nèi)的吸濕試樣再稱量過程中因?yàn)槲鼭瘢瑢?shí)質(zhì)稱出的試樣質(zhì)量低于標(biāo)示質(zhì)量，這個(gè)稱量結(jié)果既不是系統(tǒng)偏差，又不是有時(shí)偏差，屬于稱量失誤。如已稱出的試樣在燒杯內(nèi)吸濕，只管試樣質(zhì)量在增大，但實(shí)質(zhì)試樣質(zhì)量沒有改變。《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的思慮題本次實(shí)驗(yàn)用的天平可讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位（以g為單位）？萬分之一天平，可讀到小數(shù)點(diǎn)后第4位。2.當(dāng)試樣（硼砂）從稱量瓶轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，切勿讓試樣撒出，不然如用來標(biāo)定HCl濃度，將造成解析結(jié)果偏高仍是偏低？如試樣撒出，則讀數(shù)質(zhì)量比實(shí)質(zhì)質(zhì)量偏大，所以用來標(biāo)定HCl濃度，將造成解析結(jié)果偏高。2三、容量?jī)x器校準(zhǔn)1.校準(zhǔn)容量?jī)x器的意義是什么？有哪些校準(zhǔn)方法？因?yàn)椴ＡЪ庸すに嚨脑珊蜔崦浝淇s的特征，在不同樣溫度條件下使用的量器，其實(shí)質(zhì)容積經(jīng)常會(huì)與其所標(biāo)示的體積不完整吻合，為此需將量器的容積都校準(zhǔn)到規(guī)定溫度(國(guó)際上規(guī)定的這一標(biāo)準(zhǔn)溫度為20C)時(shí)的實(shí)質(zhì)體積，以知足正確解析測(cè)定的要求。容量?jī)x器常采納相對(duì)校準(zhǔn)和稱量(絕對(duì))校準(zhǔn)兩種方法。相對(duì)校準(zhǔn)法是用一個(gè)已校訂的容器，間接地校訂另一個(gè)容器，在實(shí)質(zhì)校訂工作中，常用校準(zhǔn)過的移液管校準(zhǔn)容量瓶的容積。稱量法校準(zhǔn)是指用解析天平稱量出容量?jī)x器所量入或量出的純水的質(zhì)量，爾后依據(jù)該溫度下水的密度，將水的質(zhì)量換算成體積，算出容量?jī)x器在20C時(shí)的容積。分段校準(zhǔn)滴定管時(shí)，每次放出的純水可否必然要整數(shù)？分段校準(zhǔn)滴定管時(shí)，放出水的次數(shù)及其體積沒有特別規(guī)定，若分三次校準(zhǔn)，前二次放水體積為10±0.1mL,第三次為5±0.1mL,也可是其余體積，可見，所放出的水的體積不需恰好是整數(shù)。當(dāng)然分段次數(shù)多，校準(zhǔn)得較細(xì)，但也沒有必需作過細(xì)校準(zhǔn)。3.稱量水法校準(zhǔn)容量?jī)x器時(shí)，為何稱量只要稱準(zhǔn)到0.01克？以滴定管分段校準(zhǔn)為例，因?yàn)榈味ü苁欠侄芜M(jìn)行校準(zhǔn)的，從0.00刻度起，每段為10.00±.1mL。在20C時(shí)，水的密度為0.9982041gmL-1,10mL水的質(zhì)量約10g左右，欲滿足稱量偏差v|±.1%|的要求，則10g水的稱量的絕對(duì)偏差為10X0.1%=0.01g。4.稱量水法校準(zhǔn)滴定管時(shí)，對(duì)所用的容量瓶有什么要求？將水從滴定管放入容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，應(yīng)注意什么？稱量水法校準(zhǔn)滴定管時(shí)，需稱出分段放出的必然體積重蒸餾水(或去離子水)的質(zhì)量，此時(shí)所用的容器應(yīng)潔凈、干燥，也不能夠讓容器內(nèi)的水揮發(fā)掉，故常將滴定管中必然體積的重蒸餾水放入容量瓶，該容量瓶一定潔凈、干燥、密閉，并在使用前已正確稱出其質(zhì)量，依據(jù)兩次稱量結(jié)果之差正確獲取容量瓶?jī)?nèi)水的質(zhì)量，才能經(jīng)過計(jì)算對(duì)滴定管進(jìn)行校準(zhǔn)。從滴定管將重蒸餾水放入已稱量的容量瓶時(shí)，應(yīng)注意:(1)放水的速度為10mL-min-1；(2)每次放水結(jié)束時(shí)懸掛于滴定管管尖上的一滴或半滴水都應(yīng)所有滴入容量瓶；放出的水不能夠接觸容量瓶的磨口部位；容量瓶放入水后，應(yīng)立刻蓋緊蓋子；(4)滴定管的體積讀數(shù)應(yīng)讀準(zhǔn)，精確至0.01mL。5.利用稱量水法進(jìn)行容量?jī)x器校準(zhǔn)時(shí)，為何要求水和室溫一致？若二者略微有差別時(shí)，以哪一溫度為準(zhǔn)？因玻璃的導(dǎo)熱系數(shù)較小，體積隨溫度變化有滯后現(xiàn)象，所以當(dāng)二者溫度不一致時(shí)，水的實(shí)質(zhì)體積與器皿所示體積不能夠一一對(duì)應(yīng)，致使器皿校訂產(chǎn)生較大偏差。但因玻璃膨脹系數(shù)較小，當(dāng)二者溫度相差不大時(shí)，器皿體積改變能夠忽略不計(jì)，故應(yīng)以水溫為準(zhǔn)。利用稱量水法校準(zhǔn)容量?jī)x器時(shí)，為何要求水平和室溫一致?在二者略微有差別時(shí)，以哪一溫度為準(zhǔn)？因玻璃的導(dǎo)熱系數(shù)較小，體積隨溫度變化有滯后現(xiàn)象，所以當(dāng)二者溫度不一致時(shí)，水的實(shí)質(zhì)3體積與器皿所示體積不能夠一一對(duì)應(yīng)，致使器皿校訂產(chǎn)生較大偏差。但因玻璃膨脹系數(shù)較小，當(dāng)二者溫度相差不大時(shí)，器皿體積改變能夠忽略不計(jì)，故應(yīng)以水溫為準(zhǔn)。6.容量瓶校準(zhǔn)時(shí)為何需要晾干？無論是稱量水法校準(zhǔn)容量瓶仍是用容量瓶作相對(duì)校準(zhǔn)時(shí)，應(yīng)使容量瓶潔凈、干燥無水，防備容量瓶中有水時(shí)帶來偏差。因?yàn)橹灰_稱量到0.01克，故將容量瓶晾干即可知足校準(zhǔn)的正確度。4四、粗食鹽的提純1.5g食鹽溶解在20mL蒸餾水中水，所配溶液可否飽和？為何不將粗食鹽配成飽和溶液？5g食鹽溶解在20mL蒸餾水中水，所配溶液不是飽和溶液。食鹽在水中的溶解度隨溫度改變的影響不大，在20C時(shí)5g純NaCI溶解在-1005=13.9g36.0水中成為飽和溶液，若食鹽的純度按90%計(jì)，溶解食鹽所需的水還可減少。采納重結(jié)晶法提純食鹽時(shí)，溶劑太多，溶液濃度偏小，將使除雜后的濃縮蒸發(fā)操作帶來麻煩，但溶劑太少，食鹽溶液的濃度大，除雜時(shí)生成的積淀對(duì)系統(tǒng)物質(zhì)的吸附作用增大，提純率降低。在除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子時(shí)為何要先加BaCI?溶液，爾后再加NazCOs溶液，先加Na2CO3溶液能夠嗎？若加入BaCI?溶液將SO42-積淀后不經(jīng)過濾持續(xù)加NazCOs溶液，只進(jìn)行一次性過濾能夠嗎？粗食鹽中含有鈣、鎂的硫酸鹽和氯化鉀等可溶性雜質(zhì)。BaCI2溶液除去食鹽溶液中的SO42-離子，Ca2+、Mg2+離子則用NazCOs的NaOH溶液除去，KCI的溶解度大于NaCI，且在食鹽中的含量較少，可在NaCI結(jié)晶時(shí)留在溶液中達(dá)到除去的目的。除去雜質(zhì)的積淀劑需按BaCI2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCI溶液的次序挨次加入。一般來說，除去天然樣品中的陰離子要比陽離子的除去困難，故應(yīng)先除去陰離子，除去SO42-離子時(shí)過分加入的Ba2+離子可與Ca2+、Mg2+離子一同，使生成鈣、鋇的碳酸鹽和氫氧化鎂積淀而除去，過分加入的CO32-離子則可用鹽酸使中和；若先加入Na2CO3的NaOH溶液除去了Ca2+、Mg2+離子后，再加入過分的BaCI2溶液將使食鹽溶液中增加的Ba2+離子還需重新除雜操作，而鹽酸是用于除去過分的碳酸鹽的，也只幸虧加入Na2CO3的NaOH溶液后再加入。-10-9-9,查表可知：Ka（BaSO4）=1.08x10;Ka（BaCO3）=8.1x10;Ka（CaCO3）=8.7x10加入BaCl2溶液將SO42-離子積淀后，若立刻加熱Na2CO飽和溶液，可將BaSQ4積淀轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛壬源蟮腂aCO3，進(jìn)而又開釋出SO42-離子，使混雜溶液游離出來的Ba2離子和SO42-離子的濃度增大，所以，只進(jìn)行一次性過濾是不能夠夠的。3.除雜時(shí)，溶液中加入積淀劑（BaCl2或Na2CO3溶液）后要加熱，為何？除雜的積淀反應(yīng)應(yīng)該在熱溶液中進(jìn)行。在熱溶液中積淀物的溶解度增大，溶液的相對(duì)飽和度降低，簡(jiǎn)單獲取大晶粒的積淀物，又能減少對(duì)系統(tǒng)中其余物質(zhì)的吸附；若不加熱，所生成的積淀顆粒微小，在過濾時(shí)易透過濾紙，降低分別收效。為何中和過分的Na2CO3,須用HCI溶液，不能夠用其余無機(jī)酸？除雜的目的是為了能經(jīng)過使用各種試劑較好地分別除去雜質(zhì)，而不該因?yàn)榧尤敕e淀劑后反而增加了溶液中雜質(zhì)的種類或數(shù)目。用HCI溶液中和過分的Na2CO3時(shí)，即能中和食鹽溶液中的OH-和CO3-，稍過分的HCI溶液還能夠與溶液中的Na?-離子結(jié)合生成NaCI，若加入HNO3或H2SO4等其余無機(jī)強(qiáng)酸，會(huì)使”。3-或S04-離子混入NaCI溶液中，此中NO3-離子難以去除，S04-離子又要BaCI2溶液重新辦理，其次過分的HNO3或H2SQ等無機(jī)酸，不能夠5在蒸發(fā)濃縮過程中去除，而存在于食鹽晶體中，影響食鹽純度。5．提純后的食鹽溶于濃縮時(shí)，為何不能夠蒸干？蒸發(fā)濃縮已除雜質(zhì)的食鹽溶液，減少溶液中的溶劑使之形成湊近飽和溶液，在冷卻時(shí)析出結(jié)晶；但在本實(shí)驗(yàn)中，溶液中還有在除雜過程沒法除去的KCl，若將溶劑蒸干，KCl將共存于食鹽結(jié)晶中。在除雜過程中，若是加熱溫度高或時(shí)間長(zhǎng)，液面上會(huì)有小晶體出現(xiàn)，則是什么物質(zhì)？此時(shí)可否過濾除去，若不能夠，怎么辦理？除雜過程中若能較好地除去雜質(zhì)，需將加入HCl溶液酸化的溶液加熱濃縮，在此階段長(zhǎng)時(shí)間加熱或加熱溫度較高，液面上會(huì)有NaCl晶體和KCl晶體出現(xiàn)，此時(shí)用過濾方法不能夠除去KCl晶體。應(yīng)在濃縮溶液中加入少許蒸餾水，使溶解度較大的KCl晶體溶解，再進(jìn)行過濾，將KCl留在濾液中而除去。在減壓過濾操作的重點(diǎn)是什么，減壓過濾與常壓過濾對(duì)照有哪些長(zhǎng)處？減壓過濾(也稱抽濾、吸濾)是由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和真空泵組成的一個(gè)減壓過濾系統(tǒng)，此中布氏漏斗作過濾器，吸濾瓶作接收器，經(jīng)過真空泵使再吸濾瓶中形成負(fù)壓，與布氏漏斗內(nèi)液面上的大氣之間形成壓差，由此來加快過濾速度。在使用布氏漏斗時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：⑴使覆蓋在布氏漏斗底部的濾紙直徑略小于布氏漏斗內(nèi)徑，但能遮住處有的濾孔，再用少許蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，輕輕開啟抽氣閥門使濾紙緊貼于布氏漏斗底部，爾后才能進(jìn)行抽濾；⑵布氏漏斗出口處的斜面對(duì)準(zhǔn)吸濾瓶的抽氣支管；⑶在抽氣閥門開啟的狀況下，經(jīng)過玻棒將待過濾溶液慢慢倒入布氏漏斗內(nèi)，每次倒入的溶液量不得高出布氏漏斗容積的2/3，待溶液倒完后，再將積淀轉(zhuǎn)移到布氏漏斗內(nèi)；⑷抽濾時(shí)，抽濾瓶?jī)?nèi)的濾液液面不能夠到達(dá)支管的水平地址，不然濾液將被抽出；可將抽濾瓶?jī)?nèi)的濾液倒出后再持續(xù)抽濾，但從抽濾瓶的上口倒出濾液時(shí)，抽濾瓶的支管一定向上；(5)停止抽濾時(shí)，不得忽然關(guān)閉真空泵，應(yīng)先拔下吸濾瓶支管上的皮管，平衡布氏漏斗與吸濾瓶間的氣壓，防備真空泵中的循環(huán)水倒吸；(6)在布氏漏斗內(nèi)沖洗積淀時(shí)，應(yīng)停止抽濾，讓少許沖洗劑遲緩經(jīng)過積淀，爾后進(jìn)行抽濾；(7)為能將漏斗上的積淀盡量抽干，可用試劑瓶蓋的平頂擠壓積淀。布氏漏斗內(nèi)積淀的拿出方法是：用玻璃棒將濾紙邊輕輕揭起，再取下濾紙和積淀，也可將漏斗倒置，輕輕敲打漏斗邊沿或用氣吹漏斗下口，將濾紙和積淀一同吹出。注：除雜時(shí)，可否用CaCl2代替有毒性的BaCl2?除雜時(shí)，采納適合的積淀劑將粗食鹽中含有SO42-、CO32-離子積淀析出，BaCl2和CaCl2都能與CO32-離子生成難溶的碳酸鹽，兩種碳酸鹽在水中的溶解度較為湊近，但BaSO4和CaSO4在水中的溶解度有較大差別，因?yàn)镃aSO4的溶解度較大故不能夠?qū)⑹雏}中的CO32-離子除盡，即不能夠用CaCl2代替有毒性的BaCS?！秾?shí)驗(yàn)化學(xué)》中的思慮題1.和2.同上，略。怎樣查驗(yàn)SO42-離子可否積淀完整？將燒杯中的溶液靜置，待積淀無安全后，在上層清液中滴加1?2滴BaCl2溶液，從燒杯側(cè)面察看有無污濁出現(xiàn)，如有污濁，表示SO42-離子未積淀完整，還需加入BaCl2溶液，直至用上述方法不能夠察看到污濁為止。五、反應(yīng)級(jí)數(shù)測(cè)定1.怎樣測(cè)定某一反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)？實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)固定什么條件，改變什么條件？不能夠依據(jù)反應(yīng)方6程式直接確立化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。因?yàn)榉磻?yīng)級(jí)數(shù)只好經(jīng)過實(shí)驗(yàn)來確定，一個(gè)反應(yīng)是不是基元反應(yīng)同樣只好是經(jīng)過實(shí)驗(yàn)來確立，而不能夠經(jīng)過其余方法來確立。對(duì)一般的化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程u=k[c(A)]a[c(B)]卩，其反應(yīng)級(jí)數(shù)經(jīng)常不等于化學(xué)反應(yīng)方程式中該物種的化學(xué)式的系數(shù)，即a工abz3°非基元反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)只好由實(shí)驗(yàn)確立，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同樣時(shí)間的反應(yīng)物或生成物的濃度，經(jīng)過反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系確立速率方程，進(jìn)而確立反應(yīng)級(jí)數(shù)。本實(shí)驗(yàn)米用初始速率來確立反應(yīng)2Fe3+(aq)+2l-(aq)=2Fe2+(aq)+12(aq)對(duì)Fe3+離子的反應(yīng)級(jí)數(shù)，依據(jù)初始速率法的測(cè)定要求，應(yīng)使反應(yīng)系統(tǒng)中「離子的濃度和反應(yīng)溫度等反應(yīng)條件保持不變，改變Fe3+離子初步濃度，記錄在一準(zhǔn)時(shí)間間隔內(nèi)濃度變化，經(jīng)過計(jì)算或作圖以確立反應(yīng)物Fe3+的反應(yīng)級(jí)數(shù)(X),同理，應(yīng)使反應(yīng)系統(tǒng)中Fe3T離子的濃度和反應(yīng)溫度等反應(yīng)條件保持不變，改變「離子初步濃度，記錄在一準(zhǔn)時(shí)間間隔內(nèi)濃度變化，經(jīng)過計(jì)算或作圖以確定反應(yīng)物「的反應(yīng)級(jí)數(shù)(y),X+y即為總反應(yīng)級(jí)數(shù)。2?測(cè)定Fe3+的反應(yīng)級(jí)數(shù)時(shí)，為何傾倒KI與Na2S2O3混雜溶液的動(dòng)作要快，既不能夠?qū)⑷芤簽R出，還要盡量倒盡？在水溶液中，F(xiàn)e3+離子與KI的反應(yīng)式為；2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+"(1)，為了能夠測(cè)出在一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)Fe3+離子濃度的改變量來確立反應(yīng)(1)的反應(yīng)級(jí)數(shù)，在混雜Fe(NO3)3和KI溶液時(shí)，同時(shí)加入必然體積的已知濃度并含淀粉的Na2S2O3溶液，在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí)，有以下反應(yīng)進(jìn)行：2S2O3+I2=4O6+2I(2)，反應(yīng)(2)進(jìn)行得特別快，幾乎剎時(shí)完成，而S反應(yīng)⑴要慢得多。所以，反應(yīng)22O32-4O62-和「，即在反應(yīng)開始的⑴生成的I立刻與S反應(yīng)生成無色的S一段時(shí)間內(nèi)溶液體現(xiàn)無色，當(dāng)溶液中必然量的Na2S2O3耗盡時(shí)，由反應(yīng)(1)持續(xù)生成的微量I2就很快與淀粉作用，時(shí)溶液體現(xiàn)藍(lán)色。要丈量Fe3+離子濃度不同樣的溶液中耗盡必然量的Na2S2O3而體現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需的時(shí)間，應(yīng)該保證各個(gè)反應(yīng)均在同樣條件下(只有Fe3+離子濃度不同樣)進(jìn)行，只好將溶液(B)快而完整地倒入溶液(A)中。3?反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間間隔At的長(zhǎng)短取決于那些要素？反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)，反應(yīng)可否就已停止？反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間間隔At的長(zhǎng)短取決于反應(yīng)系統(tǒng)中各反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)時(shí)的溫度和催化劑等要素有關(guān)。當(dāng)溶液中剛出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)，可是反應(yīng)(1)生成的I耗盡溶液中必然量的Na2&03后重生成的微量I22與淀粉間的顯色反應(yīng)，但溶液系統(tǒng)中的Fe3+和I-還未耗資完，F(xiàn)e3+氧化I-的反應(yīng)(反應(yīng)1)還在進(jìn)行，生成的I2還會(huì)與淀粉作用。Na2S2O3的用量過多或過少，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？測(cè)定Fe3+的反應(yīng)級(jí)數(shù)時(shí)，應(yīng)使反應(yīng)系統(tǒng)中I-離子的濃度和反應(yīng)溫度等反應(yīng)條件保持不變。本實(shí)驗(yàn)測(cè)定的是△t時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)中必然量的已知正確濃度的Na2S2O3溶液，是將I2立刻轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的「離子，當(dāng)與Fe3+離子同樣量的Na2S2O3耗盡后，淀粉就與反應(yīng)生成的I2與就淀粉作用生成特點(diǎn)的藍(lán)色，由此現(xiàn)象的出現(xiàn)來判斷反應(yīng)所需的時(shí)間。若是Na2S2O3的用量過多，F(xiàn)e3+與「反應(yīng)生成的I2將所有耗資完，溶液就不會(huì)體現(xiàn)藍(lán)色，就沒法獲取反應(yīng)所需的時(shí)間；若是Na2S2O3的用量過少，溶液體現(xiàn)藍(lán)色太快，反應(yīng)時(shí)間很短，丈量正確度就會(huì)有影響。作圖時(shí)應(yīng)注意那些問題？為何要用o(Fe3+)與lgu作圖？若分別用c°(Fe3+)與u做5?lgc橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)進(jìn)行作圖，結(jié)果怎樣？依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖是結(jié)果解析和表達(dá)的一種重要方法，正確的作圖能使我們從大批的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中提拿出豐富的信息和簡(jiǎn)潔、生動(dòng)地表達(dá)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。利用直角坐標(biāo)紙和計(jì)算機(jī)作圖軟件作圖是常用的7作圖方法，作圖時(shí)應(yīng)注意：作圖應(yīng)使用坐標(biāo)紙，所作的圖應(yīng)以主變量為橫軸，應(yīng)變量為縱軸。一定注明坐標(biāo)軸、注明圖的編號(hào)和名稱，在圖下要注明丈量條件。(2)選擇坐標(biāo)軸比率要適合，要使實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有效數(shù)字與相應(yīng)坐標(biāo)軸分度精度的有效數(shù)字位數(shù)吻合，省得作圖辦理后獲取各量的有效數(shù)字發(fā)生變化。坐標(biāo)軸標(biāo)旁注明所代表的量的名稱、單位、數(shù)值，在縱軸之左面及橫軸下邊每隔必然距離寫下該處變數(shù)所對(duì)應(yīng)的數(shù)值，以便于作圖和迅速簡(jiǎn)略地讀數(shù)及計(jì)算。(3)將相當(dāng)于測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的各點(diǎn)畫在座標(biāo)圖上，在點(diǎn)的四周畫上圓圈、方塊或其余符號(hào)，其面積大小應(yīng)代表丈量的精確度。若丈量的精確度高，圓圈應(yīng)作得小些，反之就大些。若在一張圖紙上有幾組不同樣的丈量值時(shí)，各組丈量值之代表點(diǎn)應(yīng)用不同樣符號(hào)表示，以示差別，并需在圖上注明。(4)作圖時(shí)，其實(shí)不必然圖中的坐標(biāo)原點(diǎn)取為“0”。依據(jù)坐標(biāo)點(diǎn)的散布狀況，把它們連接為直線或曲線，不用要求它所有經(jīng)過坐標(biāo)點(diǎn)，但要求坐標(biāo)點(diǎn)平均地散布在曲線的兩邊。利用直尺畫直線，用曲線板畫出圓滑的曲線。作出的曲線應(yīng)充分利用紙面積，散布合理。若作的圖是直線，應(yīng)使其斜率湊近于1。3+3+若用Co(Fe)做橫坐標(biāo)、u做縱坐標(biāo)進(jìn)行作圖時(shí)，因?yàn)閏o(Fe)與u間不存在線性關(guān)系，所作的曲線圖就較為復(fù)雜，利用該曲線圖進(jìn)行反應(yīng)級(jí)數(shù)的計(jì)算就變得麻煩。8六、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（比較滴定）配制NaOH溶液時(shí)要注意什么？NaOH溶液如放置太久會(huì)有什么影響？配制的溶液在使用前為何一定搖勻？在托盤天平上稱量NaOH固體的速度要快，省得NaOH固體在托盤天平上吸取很多的水汽和C02；溶解在小燒杯中的NaOH應(yīng)所有移入試劑瓶中；應(yīng)使用煮沸（除去溶解在水中的C02）并冷卻到室溫的蒸餾水溶解和稀釋NaOH。固體NaOH和蒸餾水中常含有少許C02，所配制的NaOH溶液可能會(huì)影響滴定解析結(jié)果，若是丈量正確度要求較高時(shí)，應(yīng)在配制NaOH時(shí)除去CO32「離子?？杉尤??2毫升20%BaCl2溶液，使CO32離子完整積淀，再取上清液放入潔凈的試劑瓶中。也可在塑料瓶中配制50%NaOH溶液，靜置，待Na2CO3積淀（Na2CO3不溶于濃NaOH溶液）下沉后，吸取上清液，用新煮沸并冷卻到室溫的蒸餾水稀釋。NaOH溶液如放置時(shí)間太長(zhǎng)，溶液中的NaOH會(huì)吸取空氣中的CO2而轉(zhuǎn)變成Na2CO3，成為NaOH+Na2CO3混雜溶液，并使NaOH溶液的實(shí)質(zhì)濃度降低，當(dāng)用這種NaOH溶液對(duì)酸性物質(zhì)進(jìn)行滴定解析時(shí)，將使滴定反應(yīng)變得復(fù)雜，定量關(guān)系不明確，解析偏差很大。配制于試劑瓶或容量瓶中的溶液，其液面上還有必然的氣相空間，簡(jiǎn)單因熱運(yùn)動(dòng)而形成的氣霧狀溶劑，甚至出現(xiàn)溶劑液滴，這就會(huì)使溶液濃度略有增大，為消除這一影響，使所用溶液的濃度與其標(biāo)稱濃度趨于一致，需在使用前將瓶?jī)?nèi)的溶液充分搖勻。滴定解析中，滴定管和移液管使用前需用所裝溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，那么所用的燒杯或錐形瓶可否也要用所裝的溶液進(jìn)行潤(rùn)洗？為何？滴定管和移液管使用前需用待裝溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，若是不進(jìn)行潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)含有的純水會(huì)使裝入的溶液濃度變稀。燒杯或錐形瓶不能夠用待裝溶液潤(rùn)洗。當(dāng)燒杯或錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)，用待裝溶液潤(rùn)洗，將使反應(yīng)容器內(nèi)增加了待裝溶液的量，而該物質(zhì)的量是不行知的，在滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)，將使滴定劑的體積多于實(shí)質(zhì)耗用量，使比較結(jié)果（或標(biāo)定值）發(fā)生改變，增大了實(shí)驗(yàn)偏差。進(jìn)行滴準(zhǔn)時(shí)，滴定管讀數(shù)為何應(yīng)從“0.00”周邊開始？滴定管每次都應(yīng)從讀數(shù)0.00開始，或從0.00周邊的某一讀數(shù)開始，以減小多次重復(fù)使用同一段滴定管時(shí)的偏差，提升精美度，并能保證有足夠的滴定劑；酸堿滴定解析中的酸堿溶液的濃度約為0.1mol匕-1，在用25mL滴定管時(shí)，為使滴定解析相對(duì)偏差低于0.1%，滴定劑的耗用體積應(yīng)在20mL~22mL之間,讀數(shù)0.00~1.00開始，以保證滴定溶液的體積夠用。滴定終點(diǎn)將要到達(dá)時(shí)，為何要用少許蒸餾水淋洗錐形瓶的內(nèi)壁？此時(shí)應(yīng)怎樣進(jìn)行滴定操作？滴定操作放取溶液和在滴準(zhǔn)時(shí)錐形瓶旋轉(zhuǎn)的過程中，溶液都會(huì)沾附在錐形瓶的內(nèi)壁，所以需在滴定終點(diǎn)前，用少許蒸餾水將沾附在內(nèi)壁上的溶液沖刷到錐形瓶?jī)?nèi)，才能使滴定反應(yīng)進(jìn)行完整。雙手配合要協(xié)調(diào)，用左手操作滴定管以控制滴定速度，右手則拿著錐形瓶瓶頸并以順時(shí)針方向旋轉(zhuǎn)溶液，當(dāng)?shù)味熘苓吔K點(diǎn)時(shí)，滴定劑滴入點(diǎn)四周的顏色能夠暫9時(shí)地?cái)U(kuò)散到所有溶液，但在搖動(dòng)1?2次后變色完整消逝，此時(shí)應(yīng)改為每滴加1滴溶液搖幾下，等到溶液一定搖2?3次后，指示劑顏色變化才完整消逝時(shí)，表示離滴定終點(diǎn)已經(jīng)很近，這時(shí)應(yīng)輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使溶液懸在滴定管的管尖上但未落下，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其沾下即為半滴，爾后將錐形瓶?jī)A斜，把沾附在瓶?jī)?nèi)壁上的溶液洗入瓶中（或用蒸餾水沖入），再搖勻溶液，并重復(fù)半滴操作直到方才出現(xiàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的顏色而又在30s內(nèi)不再消逝為止。10為何HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液配制后需用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定？商品濃鹽酸易揮發(fā)，HCI含量常會(huì)發(fā)生改變，不吻合基準(zhǔn)物的條件，故不能夠用稀釋必然體積的濃鹽酸來直接配制HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液，需先配制成近似濃度的HCI溶液，再用基準(zhǔn)物無水碳酸鈉或硼砂標(biāo)定HCI溶液正確濃度。怎樣配制不含或少含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液？配制不含或少含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法是：配制飽和的NaOH溶液（約50.5%,19.3molL--1,p=1.53gcm'3）,因?yàn)镹a2CO3在飽和NaOH溶液中的溶解度很小而沉淀到容器的底部，吸取上層清液5mL，用加熱煮沸后冷卻蒸餾水稀釋至1L,爾后標(biāo)定。7.用苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH時(shí)，為何采納酚酞指示劑？用甲基橙或甲基紅作指示劑可否可行？鄰苯二甲酸氫鉀相當(dāng)于一個(gè)一元酸，Ka2=3.9M0'6,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),彳K110疋10'145ic（OH'）=c-w[C（C8H4O2'）/C]=c■0.05=1.1X0'moIL'Ka2H3.9>10'6pH=9.05，可用酚酞橙作指示劑。因?yàn)闀r(shí)采納堿溶液滴加到苯二甲酸氫鉀溶液中的方法進(jìn)行NaOH溶液濃度標(biāo)定，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為9.05，而甲基橙和甲基紅都是酸性范圍的指示劑，變色點(diǎn)分別為pH3.4和5.0,將使滴定終點(diǎn)提前到達(dá)，故有較大的滴定偏差而不宜使用。8.溶解基準(zhǔn)物的蒸餾水需用什么量器移取？若是實(shí)質(zhì)加入的蒸餾水加多了，對(duì)標(biāo)定結(jié)果有無影響？為何？溶解基準(zhǔn)物的蒸餾水可用量筒量取。溶解基準(zhǔn)物的蒸餾水是溶劑，不參加滴定反應(yīng)，而酸堿滴定是按其物質(zhì)的量間關(guān)系進(jìn)行計(jì)量，故蒸餾水的的多少不會(huì)影響正確稱取的基準(zhǔn)物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以蒸餾水的加入量不需要正確計(jì)量，蒸餾水加多了改變了反應(yīng)系統(tǒng)中物質(zhì)的濃度，但不會(huì)影響標(biāo)定結(jié)果，自然蒸餾水加得太多將使滴定操作時(shí)錐形瓶的搖動(dòng)變得困難。《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的思慮題（一）酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及比較滴定1.本實(shí)驗(yàn)中配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，試劑只用量筒量取或臺(tái)天平稱取，為何？稀釋所用蒸餾水是否需要正確量取？因?yàn)樗渲频娜芤哼€要標(biāo)定，所以不需要精確的濃度，所以不用精確量取體積和質(zhì)量；稀釋所用蒸餾水也不需要特別正確量取。2.用HCI溶液滴定NaOH溶液，甲基橙變色時(shí)，pH范圍是多少，此時(shí)可否為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)？甲基橙變色pH范圍為3.1?4.4,指示劑的變色電為pH3.4;HCI溶液滴定NaOH溶液的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是PH7.00,故甲基橙變色時(shí)的pH不是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。（二）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定若是Na2CO3中結(jié)晶水沒有完整除去，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)怎樣？將結(jié)晶水沒有完整除去的Na2CO3用作基準(zhǔn)物，其稱量值與標(biāo)示質(zhì)量不符，實(shí)質(zhì)質(zhì)量偏少的基準(zhǔn)物來標(biāo)定酸溶液時(shí)，耗用的酸溶液體積減少，酸溶液濃度的標(biāo)定結(jié)果將偏大?；蛴眠@類酸溶液進(jìn)行滴定解析時(shí)，其解析結(jié)果將因?yàn)橛休^大的解析偏差而失掉意義。正確稱取的基準(zhǔn)物質(zhì)置于錐形瓶中，錐形瓶中內(nèi)壁可否要烘干？為何？不用，因?yàn)閺挠?jì)算公式中能夠看出，只要基準(zhǔn)物質(zhì)質(zhì)量必然，無論加多少水，耗資鹽酸的體積都必然，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。11七、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（二）1.溶解基準(zhǔn)物的蒸餾水需用什么量胸懷??？若是實(shí)質(zhì)加入的蒸餾水多了，對(duì)標(biāo)定結(jié)果有無影響？為何？溶解基準(zhǔn)物的蒸餾水可用量筒量取。在溶解基準(zhǔn)物時(shí)，實(shí)質(zhì)加入的蒸餾水多于計(jì)算量時(shí)，對(duì)滴定解析結(jié)果沒有影響。因?yàn)榈味ń馕鍪前幢厝挥?jì)量關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算的，只要反應(yīng)物的量符合化學(xué)計(jì)量關(guān)系即可，與反應(yīng)系統(tǒng)中物質(zhì)的濃度高低沒關(guān)。（三）氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定1?在酸堿滴定中，每次指示劑的用量?jī)H為1?2滴，為何不行多用？酸堿指示劑用量太多，會(huì)耗資標(biāo)準(zhǔn)溶液或試液而引入偏差；同時(shí)太多或太少加入的指示劑均會(huì)影響察看其變色的敏感程度。一般每10mL溶液加指示劑1滴。2?若鄰苯二甲酸氫鉀加水后加熱溶解，不等其冷卻久進(jìn)行滴定，對(duì)標(biāo)定結(jié)果有無影響？為何？3?基準(zhǔn)物質(zhì)的稱量范圍是怎樣確立的？酸堿滴定解析中的酸堿溶液的濃度約為O.lmolL-1,在用25mL滴定管時(shí)，為使滴定分析相對(duì)偏差低于0.1%,滴定劑的耗用體積應(yīng)在20mL以上，按耗資滴定劑體積在20?22mL之間計(jì)算基準(zhǔn)物所需質(zhì)量，即基準(zhǔn)物的量約為2.0為0-3?2.2>10-3mol之間，4?若鄰苯二甲酸氫鉀烘干溫度〉125C，致使少部分基準(zhǔn)物變?yōu)榱怂狒?，用此物質(zhì)標(biāo)定NaOH溶液時(shí),對(duì)NaOH溶液的濃度有無影響？如有,怎樣影響？有影響。鄰苯二甲酸酐在水中水解生成鄰苯二甲酸,但其摩爾質(zhì)量小于鄰苯二甲酸,若按鄰苯二甲酸氫鉀的所需量稱取少部分變?yōu)榱怂狒泥彵蕉姿釟溻洉r(shí),則稱取的該物質(zhì)要比基準(zhǔn)物的量稍大,耗資的NaOH溶液體積增加,NaOH溶液的濃度將偏低。八、HAc解離度和解離常數(shù)的測(cè)定1?若改變所測(cè)HAc溶液的溫度和濃度時(shí)，HAc的解離度和解離常數(shù)有無變化？HAc是一種有機(jī)弱酸，在水溶液中按下式解離HAc二H++Ac-，到達(dá)解離平衡時(shí)，+2HAc的解離常數(shù)Ka(HAc)=他吟；弱電解質(zhì)的解離平衡常數(shù)與其余平衡常數(shù)同樣，c/c-c(H)/c12當(dāng)溫度一準(zhǔn)時(shí)，該常數(shù)與平衡系統(tǒng)中各物質(zhì)的平衡濃度大小沒關(guān)，即當(dāng)溫度一準(zhǔn)時(shí)，HAc的解離常數(shù)Ka是個(gè)定值。從熱力學(xué)角度來看，解離過程是個(gè)吸熱過程，故當(dāng)溫度高升時(shí)，有益于弱電解質(zhì)向解離反應(yīng)方向搬動(dòng)，即溶液中解離出來的離子濃度有所增加，解離度a=+2c(H)/c，因?yàn)镠+離子濃度的增加而增大；當(dāng)溫度一準(zhǔn)時(shí)，解離平衡常數(shù)Ka=墜匕c/c1--■a=-Ka+(KaF4心網(wǎng)]，顯然，弱電解質(zhì)濃度改變時(shí)，解離度a隨之變化(增大)。2[c/c]2.采納pH法測(cè)定HAc的解離度和解