山東省淄博市桓臺縣第一職業(yè)高級中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市桓臺縣第一職業(yè)高級中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為3NAB．0.1mol乙醇中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略2.下列推論正確的

A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略3.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A.原子半徑：Z<Y<XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅D.Y與Z位于同一周期，且它們在自然界中均能以游離態(tài)的形式存在參考答案：C4.一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是

（）A．B4C是一種分子晶體

B．B4C是一種離子晶體C．B4C是一種原子晶體

D．該分子是有4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成參考答案：答案：C5.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略6.已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12,如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）

C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分參考答案：B略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：主要考查了阿伏加德羅常數(shù)等考點(diǎn)的理解。A、46g分子式為C2H6O的物質(zhì)的物質(zhì)的量=46g/(46g/mol)=1mol，若為乙醇，含極性鍵C?H鍵6mol，O?H鍵1mol，極性鍵共7NA，若為甲醚，極性鍵共8NA，故A錯(cuò)誤。B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)。故B錯(cuò)誤。C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量都是0.25mol，總共含有1mol原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，一氧化氮和氧氣無論如何反應(yīng)，原子質(zhì)量和種類不變，所以反應(yīng)后含有的原子的物質(zhì)的量還是1mol，所含原子數(shù)為NA，故C正確。D、常溫常壓下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，D項(xiàng)中氯氣不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA。故D錯(cuò)誤。故答案為C。8.在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2參考答案：B略9.不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()。A．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：C略10.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是(

)

參考答案：D略11.下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷AKSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)e3+I對；Ⅱ?qū)?；無BSO2具有還原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可見白色沉淀生成I對；Ⅱ?qū)?；有CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣I對；Ⅱ錯(cuò)；無D反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I對；Ⅱ?qū)?；有參考答案：B12.等電子體假說認(rèn)為：凡原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體,如CO和N2?，F(xiàn)有一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無機(jī)材料BN的一種同分異構(gòu)體α—BN平面結(jié)構(gòu)示意圖，則關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途敘述正確的是A.α—BN是一種堅(jiān)硬耐磨材料，可用作鉆具B.若層狀結(jié)構(gòu)中有n個(gè)B原子，則有n個(gè)六元環(huán)C.已知α—BN在水蒸氣作用下能微弱水解，則水解產(chǎn)物為B2H6和HNO3D.α—BN晶體中各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B略13.已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表，下列說法正確的是(

)

A．離子還原性：Y2->Z-

B．離子半徑W+>Z-C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4<XH4

D．酸性：H2YO4<HZO4參考答案：AD14.下列敘述不正確（

）

A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解

B．乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

C．反應(yīng)AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水

D．常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：答案：D15.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．三氯化鋁溶液中加人過量氨水

Al3++3OH-Al(OH)3↓B.稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+D.鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應(yīng)制取O2。圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出。請根據(jù)要求填寫下列空白。（1）裝置②的作用是

。（2）若所制取的氣體按從左向右流向時(shí)，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號）

接③接

接

接

。其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口應(yīng)是

接

。（填接口的字母）（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（4）請用集氣瓶、量筒、導(dǎo)管、雙孔塞，設(shè)計(jì)一個(gè)測定O2體積的裝置，在方框中畫出你設(shè)計(jì)的裝置圖。（5）已知：該石灰石的實(shí)際純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為60％，且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，需Na2O2過量，則Na2O2質(zhì)量不得少于

g；某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)中測得產(chǎn)生的O2共224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮損失），則該同學(xué)測出的石灰石的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為

，石灰石的測定純度與實(shí)際純度之間產(chǎn)生誤差的原因是

。參考答案：（1）干燥CO2氣體；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl時(shí)，NaHCO3與HCl反應(yīng)生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測定純度偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：略18.（9分）向Fe3O4和Fe的固體混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。（1）

寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。（3）

求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫出計(jì)算過程）。（4）

若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）。參考答案：（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O________________（1分）（2）n（Fe3O4）=___0.02_____mol；

n（Fe）=____0.04____mol。（每空2分）（3）____448____ml（2分）

（4）____5.6______g（2分）略19.已知：4NH3十5O2

4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80,請完成下列填空及計(jì)算(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣

mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為

(保留2位小數(shù))。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物