山東省淄博市道口中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省淄博市道口中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

()A．1∶3

B．4∶3

C．2∶1

D．3∶1參考答案：B略2.下列說法中正確的是()。A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．室溫時氫氧化鈣的溶度積Ksp＝5.5×10－6，則60℃時其Ksp＞5.5×10－6C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)===2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則H2A是一種強酸參考答案：AC略3.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請在下列試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉(

)A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C略4.在反應(yīng)3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為:A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol參考答案：C5.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

D．酸雨的形成參考答案：B略6.T℃時，某恒容密閉容器中充人A、B，C三種氣體，反應(yīng)過程中各氣體物質(zhì)的量濃度c(mol/L)隨時間的變化如圖1所示，C氣體的百分含量(C%)隨時間、反應(yīng)條件X的變化如圖2所示，下列說法最恰當(dāng)?shù)氖茿.0～2分鐘、2～3分鐘內(nèi)用A濃度表示的平均反應(yīng)速

率：v(0～2)>v(2～3)>0B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3A(g)+B(g)=2C(g)C．若X表示溫度，則生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若其他條件不變，僅減小起始時B的濃度，開始反應(yīng)后

C物質(zhì)的濃度一定減小參考答案：C7.下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（

）選項abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3

參考答案：D【詳解】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+HCl=H2+FeCl2，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合題意；B、硅與氧氣在加熱條件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅單質(zhì)與氟單質(zhì)反應(yīng)生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2與氫氟酸反應(yīng)可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合題意；C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，銅與濃硝酸反應(yīng)可生成二氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)可生成二氧化氮，故C不符合題意；D、鋁與氧氣反應(yīng)可生成氧化鋁，其他均不能經(jīng)一步反應(yīng)實現(xiàn)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。8.用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是

（

）A．a(chǎn)電極與電源的負極相連

B．t2時，兩電極的質(zhì)量相差3．84gC．電解過程中，溶液的pH不斷增大

D．t2時，b的電極反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2↑參考答案：B略9.家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5L（氧氣的體積分數(shù)為20％），則CO、H2、CH4的體積比不可能是

A．1∶1∶1

B．1∶1∶2

C．1∶2∶4

D．1∶3∶2參考答案：BC略10.銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是A．①中，負極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H+由正極移向負極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小參考答案：C試題分析：A．甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：C試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素。A、O2-、Na+離子核外電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯誤；B、非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O，故B錯誤；C、僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈堿性，故C正確；D、H2O2只含有共價鍵，而Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，二者所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯誤?？键c：本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵。12.某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是（）A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理分析：A、活潑金屬作負極；B、在原電池中電子從活潑的金屬流向不活潑的金屬；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu；D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，故A錯誤；B、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，電子從Fe流向Cu，故B錯誤；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池原理，注意活潑金屬作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，題目難度不大．13.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（

）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：略14.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正價為（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.無最高正價參考答案：D略15..下列離子方程式書寫正確的是

（）

A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2D．次氯酸鈣溶液通入過量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+H2O＋Cl—參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）（1）判斷BaCl2已過量的方法是

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

(5)由于操作上的不規(guī)范,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________：偏高的是______：A、稱量時藥品和砝碼位置顛倒

B、溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶

C、容量瓶洗凈后未烘干

D、定容時俯視刻度線

E、定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充參考答案：（12分）（1）取上層清夜少許于試管中，向試管中加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，

則可證明BaCl2已經(jīng)過量。

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

(3)先加鹽酸，會使前面產(chǎn)生的BaCO3、CaCO3等會溶解，再次產(chǎn)生雜質(zhì)。

（4）a．用的是100ml的容量瓶

b.沒有用玻璃棒引流

（5）A、

BD

(每空2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：

（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

。

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式。

。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO-3（aq）+H2O(1);△H=－aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為

。參考答案：18.(17分)A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強。請回答：（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為▲。（2）A、B形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為▲，該化合物與DB2化合生成一種強酸的化學(xué)方程式為▲。（3）已知在一定條件下1mol氣態(tài)DB2完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB3，放出98.3kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是▲，工業(yè)上進行這一反應(yīng)的設(shè)備是▲。（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為▲；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是▲。工業(yè)中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的▲

(填“陰”或“陽”)極。參考答案：(17分)(1)

（2分）(2)（2分）H2O2＋SO2＝H2SO4（2分）(3)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol；（3分）接觸室（2